Metale przejściowe a wewnętrzne metale przejściowe
Elementy układu okresowego są ułożone według wzoru rosnącego w zależności od tego, jak elektrony są wypełnione poziomami energii atomowej i ich podpowłokami. Charakterystyka tych pierwiastków wykazuje bezpośrednią korelację z konfiguracją elektronów. Dlatego obszary elementów o podobnych właściwościach można zidentyfikować i zablokować dla wygody. Pierwsze dwie kolumny w układzie okresowym zawierają pierwiastki, w których ostatni elektron jest wypełniany w podpowłoce „s”, stąd określane jako „blok s”. Ostatnie sześć kolumn rozszerzonego układu okresowego zawiera pierwiastki, w których ostatni elektron jest wypełniany podpowłoką „p”, stąd nazywaną „blokiem p”. Podobnie kolumny od 3-12 zawierają elementy, w których ostatni elektron jest wypełniany w podpowłoce „d”, zwanej w ten sposób „blokiem d”. Wreszcie,dodatkowy zestaw elementów, który jest często zapisywany jako dwa oddzielne wiersze na dole układu okresowego lub czasami zapisywany między kolumnami 2 i 3 jako rozszerzenie, nazywany jest `` blokiem f '', ponieważ ich końcowy elektron jest wypełniany do a 'f „podpowłoka. Elementy „bloku d” są również określane jako „metale przejściowe”, a elementy „bloku f” są również nazywane „metalami przejściowymi wewnętrznymi”.
Metale przejściowe
Elementy te pojawiają się począwszy od czwartego rzędu, a termin „przejście” został użyty, ponieważ rozszerzył wewnętrzne powłoki elektroniczne, tworząc stabilną konfigurację „8 elektronów” do konfiguracji „18 elektronów”. Jak wspomniano powyżej, pierwiastki w bloku d należą do tej kategorii, która obejmuje grupy 3-12 w układzie okresowym, a wszystkie pierwiastki są metalami, stąd nazwa „metale przejściowe”. Elementy w 4 -tego rzędu, grupy 3-12 są zbiorowo nazywane pierwszą serię przejściowym 5 ty rząd w drugim szeregu przejściowego, i tak dalej. Elementy pierwszej serii przejść obejmują; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Zwykle metale przejściowe, mówi się, że bez wypełniacza d sub skorupy stąd elementy, takie jak Zn, Cd oraz Hg, które znajdują się w 12 TH kolumna, są zwykle wykluczane z serii przejściowej.
Oprócz tego, że składają się ze wszystkich metali, elementy bloku d posiadają kilka innych charakterystycznych właściwości, które nadają im tożsamość. Większość związków metali z serii przejściowej jest barwiona. Wynika to z przejść elektronicznych DD; tj. KMnO 4 (fioletowy), [Fe (CN) 6] 4- (krwistoczerwony), CuSO 4 (niebieski), K 2 CrO 4(żółty) itp. Inną właściwością jest prezentacja wielu stopni utlenienia. W przeciwieństwie do elementów bloku s i bloku p, większość elementów bloku d ma różne stopnie utlenienia; tj. Mn (od 0 do +7). Ta cecha sprawiła, że metale przejściowe działają jako dobre katalizatory w reakcjach. Ponadto wykazują właściwości magnetyczne i zasadniczo działają jako paramagnetyki, gdy mają niesparowane elektrony.
Wewnętrzne metale przejściowe
Jak stwierdzono we wstępie, elementy bloku F należą do tej kategorii. Pierwiastki te nazywane są również „metalami ziem rzadkich”. Ta seria obejmuje po 2 nd kolumnę jak dla dwóch dolnych rzędów połączonych z bloku d w rozszerzonym okresowym lub w dwóch oddzielnych rzędów na dole układu okresowego. W 1 st wiersz zwane „lantanowców” i 2 NDwiersz nazywa się „Actinides”. Zarówno lantanowce, jak i aktynowce mają podobny skład chemiczny, a ich właściwości różnią się od wszystkich innych pierwiastków ze względu na charakter orbitali f. (Przeczytaj różnicę między aktynowcami i lantanowcami). Elektrony w tych orbitali są zakopane w atomie i są osłonięte przez elektrony zewnętrzne, w wyniku czego chemia tych związków jest w dużej mierze zależna od wielkości. Np.: La / Ce / Tb (lantanowce), Ac / U / Am (aktynowce).
Jaka jest różnica między metalami przejściowymi i wewnętrznymi metalami przejściowymi?
• Metale przejściowe składają się z elementów bloku d, podczas gdy wewnętrzne metale przejściowe składają się z elementów bloku f.
• Wewnętrzne metale przejściowe mają niską dostępność niż metale przejściowe i dlatego nazywane są „metalami ziem rzadkich”.
• Chemia metali przejściowych wynika głównie z różnych stopni utlenienia, podczas gdy chemia wewnętrznych metali przejściowych zależy głównie od wielkości atomu.
• Metale przejściowe są generalnie używane w reakcjach redoks, ale użycie do tego celu wewnętrznych metali przejściowych jest rzadkie.
Przeczytaj także różnicę między metalami przejściowymi i metalami
