Różnica Między Wodorotlenkiem Sodu A Wodorotlenkiem Potasu

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2023-12-16 08:41

Wodorotlenek sodu a wodorotlenek potasu

Wodorotlenek sodu i wodorotlenek potasu mają jednak pewne podobne cechy, istnieją między nimi pewne różnice. Wodorotlenek potasu i wodorotlenek sodu są silnymi wodorotlenkami alkalicznymi, utworzonymi z jonów metali z tej samej grupy w układzie okresowym. Z chemicznego punktu widzenia są to zarówno związki nieorganiczne, mocne zasady, jak i właściwości silnie korozyjne. Są nieco podobne do siebie wyglądem, właściwościami chemicznymi i reaktywnością z kwasami. Ale są niewielkie różnice w ich chemii i praktycznych zastosowaniach.

W zastosowaniach przemysłowych jedno jest alternatywą dla drugiego. Ale wodorotlenek sodu jest stosunkowo obfity i tańszy niż wodorotlenek potasu. Ze względu na czynnik kosztowy wodorotlenek sodu jest najczęściej używany w wielu zastosowaniach. Ale wodorotlenek potasu ma też swoje wyjątkowe właściwości.

Co to jest wodorotlenek sodu (NaOH)?

Wodorotlenek sodu jest metalicznym wodorotlenkiem w postaci białej substancji stałej, mocnej zasady. Wodorotlenek sodu jest dostępny w handlu w postaci granulek, płatków, peletek i 50% (w / w) jako nasycony roztwór wodą. Wodorotlenek sodu w zastosowaniach przemysłowych znany jest jako „soda kaustyczna”. Jest dobrze rozpuszczalny w wodzie, częściowo rozpuszczalny w etanolu i metanolu oraz nierozpuszczalny w rozpuszczalnikach niepolarnych. Znaczna ilość ciepła jest uwalniana, gdy stały wodorotlenek sodu jest rozpuszczany w wodzie w wodzie. Dzieje się tak, ponieważ jest to reakcja silnie egzotermiczna.

Co to jest wodorotlenek potasu (KOH)?

Wodorotlenek potasu to nieorganiczny związek metaliczny o wzorze chemicznym KOH, znany również jako „potaż żrący”. Dla chemików to cenna, mocna podstawa, która ma wiele zastosowań przemysłowych. Ten związek jest dostępny w handlu w postaci żółtawych lub białych granulek. Wchłaniając wodę staje się bardzo lepki, ponieważ jest wysoce higroskopijny i trudno go odwodnić.

Podobnie jak w przypadku NaOH, rozpuszczanie KOH w wodzie jest silnie egzotermiczne. Wysoko stężone roztwory wodorotlenku potasu są wyjątkowo niebezpieczne; nawet niższe stężenia (0,5%) działają drażniąco na skórę, a powyżej 2,0% są żrące.

Jaka jest różnica między wodorotlenkiem sodu a wodorotlenkiem potasu?

• Właściwości fizyczne:

• Waga molekularna:

Są to wodorotlenki dwóch kolejnych przedstawicieli metali z grupy I: sodu (Na) i potasu (K).

• Masa cząsteczkowa wodorotlenku potasu wynosi 56,11 g mol ^-1

• Masa cząsteczkowa wodorotlenku sodu wynosi 39,99971 g mol ^-1

• Masa cząsteczkowa wodorotlenku potasu jest wyższa niż wodorotlenku sodu, ponieważ potas znajduje się w okresie 3, a sód w grupie 2 układu okresowego.

• Przewodnictwo elektryczne:

• Wodorotlenek potasu jest bardziej przewodzący niż wodorotlenek sodu. Dlatego KOH jest stosowany jako elektrolit w bateriach chemicznych.

• Rozpuszczalność:

• Wodorotlenek potasu (KOH) jest lepiej rozpuszczalny w wodzie niż wodorotlenek sodu (NaOH).

• Około 121 g KOH rozpuszcza się w 100 ml wody, w porównaniu do 100 g NaOH w 100 ml wody.

• Reaktywność z wodą:

• Reakcja wodorotlenku potasu jest mniej egzotermiczna niż reakcja wodorotlenku sodu z wodą.

• Koszt:

• Wodorotlenek potasu jest droższy niż wodorotlenek sodu.

• Zastosowania przemysłowe:

W większości sytuacji wodorotlenek potasu i wodorotlenek sodu można stosować zamiennie.

• Wodorotlenek potasu:

• Wodorotlenek potasu jest stosowany w produkcji mydeł oraz w przemyśle nawozowym.

• Wodorotlenek potasu jest również używany do produkcji nadmanganianu potasu i węglanu potasu.

• Wodorotlenek sodu:

• Wodorotlenek sodu jest bazą dla chemików i jest bardzo ważny w procesie produkcji papieru.

• Ponadto ma wiele innych zastosowań w przemyśle spożywczym, kosmetycznym i wielu innych. Na przykład do prostowania włosów, produkcji mydła, czyszczenia, rafinacji ropy naftowej i rozpuszczania zwłok zwierząt.

Zdjęcia dzięki uprzejmości: wodorotlenek sodu i wodorotlenek potasu za pośrednictwem Wikicommons (domena publiczna)