Metale przejściowe a metale
Elementy układu okresowego można podzielić głównie na dwa; jako metale i niemetale. Wśród nich większość to metale, aw bloku p jest mniej pierwiastków niemetalowych.
Metale
Metale znane są człowiekowi od bardzo dawna. Istnieją dowody potwierdzające użycie metalu w 6000 pne. Złoto i miedź były pierwszymi odkrytymi metalami. Używano ich do wyrobu narzędzi, biżuterii, posągów itp. Od tego czasu przez dłuższy czas odkryto tylko kilka innych metali (17). Teraz znamy 86 różnych rodzajów metali. Metale są bardzo ważne ze względu na ich wyjątkowe właściwości. Zwykle metale są twarde i mocne (są od tego wyjątki np. Sód. Sód można ciąć nożem). Rtęć to metal, który jest w stanie ciekłym. Oprócz rtęci wszystkie inne metale znajdują się w stanie stałym i trudno je złamać lub zmienić ich kształt w porównaniu z innymi pierwiastkami niemetalowymi. Metale mają błyszczący wygląd. Większość z nich ma srebrzysty połysk (z wyjątkiem złota i miedzi). Ponieważ niektóre metale są bardzo reaktywne z gazami atmosferycznymi, takimi jak tlen, z czasem stają się matowe. Wynika to głównie z tworzenia się warstw tlenków metali. Z drugiej strony metale takie jak złoto i platyna są bardzo stabilne i niereaktywne. Metale są kowalne i ciągliwe, co pozwala na ich użycie do produkcji niektórych narzędzi. Metale to atomy, które mogą tworzyć kationy poprzez usuwanie elektronów. Więc są elektro-dodatnie. Rodzaj wiązania utworzonego między atomami metalu nazywa się wiązaniem metalicznym. Metale uwalniają elektrony w swoich zewnętrznych powłokach, które są rozproszone między kationami metali. Dlatego są znane jako morze zdelokalizowanych elektronów. Oddziaływania elektrostatyczne między elektronami i kationami nazywane są wiązaniami metalicznymi. Elektrony mogą się poruszać; dlatego metale mają zdolność przewodzenia prądu. Również,są dobrymi przewodnikami ciepła. Ze względu na wiązanie metaliczne metale mają uporządkowaną strukturę. Wysokie temperatury topnienia i wrzenia metali są również spowodowane tym silnym wiązaniem metalicznym. Ponadto metale mają większą gęstość niż woda. Pierwiastki z grupy IA i IIA to metale lekkie. Mają pewne różnice w stosunku do opisanych powyżej ogólnych cech metalu.
Metale przejściowe
Zgodnie z definicją IUPAC, metal przejściowy to pierwiastek, którego atom ma niepełną d podpowłokę lub który może dać początek kationom z niepełną d podpowłoką”. Zwykle pierwiastki bloku d w układzie okresowym przyjmujemy jako metale przejściowe. Wszystkie mają cechy metalu, ale różnią się nieznacznie od metali w bloku s i p. Przyczyną tych różnic są głównie elektrony d. Metale przejściowe mogą mieć różne stopnie utlenienia w związkach. Często ich reaktywność jest niższa w porównaniu z innymi metalami (na przykład metalami w bloku s). Metale przejściowe mają zdolność tworzenia kolorowych związków dzięki przejściom elektronowym dd. Ponadto mogą tworzyć związki paramagnetyczne. Oprócz tych właściwości mają one ogólne właściwości metaliczne ze względu na wiązanie metaliczne. Są dobrymi przewodnikami elektryczności i ciepła, mają wysokie temperatury topnienia, wrzenia i gęstości itp.
Jaka jest różnica między metalami przejściowymi a metalami?
• Metale przejściowe należą do grupy metali.
• Elementy blokowe d są ogólnie znane jako metale przejściowe.
• Metale przejściowe są mniej reaktywne w porównaniu z innymi metalami.
• Metale przejściowe mogą tworzyć kolorowe związki.
• Metale przejściowe mogą mieć różne stopnie utlenienia w związkach, ale inne metale mogą mieć ograniczoną liczbę stopni utlenienia (przeważnie jeden stan).
