Kluczowa różnica - Argon kontra tlen
Argon i tlen to dwa pierwiastki chemiczne w układzie okresowym. Oba są pierwiastkami gazowymi, w których argon należy do rodziny gazów szlachetnych, a tlen z grupy chalkogenów w układzie okresowym. Argon jest gazem obojętnym, podczas gdy tlen jest bardzo reaktywnym gazem. Tlen jest jednym z najobficiej występujących pierwiastków na tej planecie, podczas gdy argon jest jednym z najbardziej rozpowszechnionych gazów szlachetnych. Podczas produkcji tlenu o wysokiej czystości powstaje argon. Mają stosunkowo bliską temperaturę wrzenia, ale ich właściwości chemiczne bardzo się od siebie różnią. Jak widać różnice między argonem a tlenem są liczne. W tym artykule podjęto próbę wyjaśnienia różnic.
Co to jest Argon?
Argon (Ar) jest członkiem specjalnej rodziny; nazywane są gazami „rzadkimi”, „szlachetnymi” lub „obojętnymi”. Wszystkie gazy z tej rodziny mają całkowicie wypełnioną zewnętrzną powłokę, a ich reaktywność chemiczna jest prawie zerowa. Argon to jednoatomowy, bezbarwny, bezwonny, pozbawiony smaku i nietoksyczny gaz. Argon jest słabo rozpuszczalny w wodzie. Jego obfitość w atmosferze wynosi prawie 0,934% objętości. Argon jest uważany za najbardziej rozpowszechniony gaz obojętny. Wszyscy członkowie rodziny gazów szlachetnych emitują światło, gdy są wzbudzeni elektrycznie; w tym przypadku argon wytwarza bladoniebiesko-fioletowe światło.
Co to jest tlen?
Tlen można uznać za jeden z najbardziej rozpowszechnionych pierwiastków na ziemi. W naszej atmosferze występuje około 21% wolnego tlenu pierwiastkowego. Ponadto łączy się go z innymi związkami, takimi jak woda i minerały. Nawet nasze ludzkie ciało wykorzystuje tlen i zawiera 65% masy tlenu. Tlen naturalnie występuje w postaci dwuatomowych cząsteczek gazowych, O 2 (g). Jest to gaz bezbarwny, bez smaku i zapachu o wyjątkowych właściwościach chemicznych i fizycznych. Tlen ma większą gęstość niż powietrze i ma bardzo małą rozpuszczalność w wodzie.
Reaktywność chemiczna tlenu jest bardzo wysoka; reaguje z prawie wszystkimi pierwiastkami w różnych warunkach, z wyjątkiem gazów szlachetnych i niektórych mniej reaktywnych metali. Tlen jest obok fluoru (F) najbardziej reaktywnym pierwiastkiem.
Jaka jest różnica między argonem a tlenem?
Nieruchomości:
Porównaj środek artykułu przed tabelą
| własność | Argon | Tlen |
| Liczba atomowa | 18 | 8 |
| Elektroniczna Konfiguracja | 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p⁶ | 1s² 2s² 2p⁴ |
| Temperatura wrzenia | –185,9 ° C (–302,6 ° F) | -182 ° C (-297 ° F) |
| Temperatura topnienia | -189 ° C (-308 ° F) | -218 ° C (-361 ° F) |
Ociężałość:
Argon: Argon jest 1,4 razy cięższy od powietrza; nie oddycha jak tlen i może spowodować uduszenie przez osadzenie się w dolnych partiach płuc.
Tlen: Tlen jest również gęstszy od powietrza, ale jest to lekki gaz, który jest oddychający.
Zastosowania:
Argon: Argon jest gazem obojętnym nawet w wysokich temperaturach iz tego powodu jest używany w niektórych krytycznych procesach przemysłowych, takich jak produkcja wysokiej jakości stali nierdzewnej i wytwarzanie wolnych od zanieczyszczeń kryształów krzemu do półprzewodników. Jest szeroko stosowany jako obojętny gaz wypełniający w żarówkach. Pozostaje nieaktywny nawet po podgrzaniu żarówki do wysokich temperatur.
Tlen: Tlen jest szeroko stosowany w przemyśle metalowym z acetylenem i innymi gazami paliwowymi do cięcia metalu, spawania, topienia, hartowania, szalowania i czyszczenia. Gazowy tlen lub powietrze wzbogacone w tlen jest wykorzystywane przy produkcji stali i żelaza, w procesie rafinacji chemicznej i podgrzewania w celu usunięcia węgla oraz w reakcji utleniania.
Przemysł naftowy również intensywnie wykorzystuje tlen jako wsad do reakcji z węglowodorem w celu wytworzenia chemikaliów, takich jak aldehydy i alkohole.
Zdjęcie dzięki uprzejmości:
1. Powłoka elektronowa 018 Argon - brak etykiety Według commons: Użytkownik: Pumbaa (oryginalne dzieło commons: Użytkownik: Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], za pośrednictwem Wikimedia Commons
2. Powłoka elektronowa 008 Tlen (niemetal diatomowy) - bez etykiety Autor: DePiep (Praca własna) [CC BY-SA 3.0], za pośrednictwem Wikimedia Commons
