Różnica Między Helem A Tlenem

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2023-12-16 08:41

Kluczowa różnica - hel vs tlen

Hel i tlen to dwa pierwiastki chemiczne w układzie okresowym, chociaż można zaobserwować między nimi znaczną różnicę na podstawie ich właściwości chemicznych. Oba są gazami w temperaturze pokojowej; ale hel jest chemicznie obojętnym gazem szlachetnym. Właściwości chemiczne tych dwóch pierwiastków są całkowicie różne od siebie. Na przykład; Tlen szybko reaguje z wieloma pierwiastkami i związkami, podczas gdy hel nie reaguje z żadnym. Można to zidentyfikować jako kluczową różnicę między helem a tlenem. Jednak obojętne zachowanie helu ma tak wiele zastosowań komercyjnych, a także tlen jest jednym z najbardziej bezcennych gazów zarówno dla ludzi, jak i zwierząt.

Co to jest hel?

Hel jest drugim najliczniej występującym pierwiastkiem we Wszechświecie i drugim najlżejszym pierwiastkiem układu okresowego. Jest to bezsmakowy, bezwonny i bezbarwny jednoatomowy gaz w temperaturze pokojowej o niskiej temperaturze wrzenia. Hel jest pierwszym członkiem rodziny gazów szlachetnych i najmniej reaktywnym. Ma tylko dwa elektrony, które są silnie przyciągane do jądra. Duże ilości helu są naturalnie wytwarzane w reakcjach syntezy jądrowej prowadzących do wytwarzania energii w gwiazdach. W wyniku rozpadu radioaktywnego minerałów powstaje również hel. Ponadto złoża gazu ziemnego zawierają również hel.

Hel posiada niezwykłe właściwości; staje się nadciekły w bardzo niskich temperaturach. Nadciek może przepływać w górę wbrew grawitacji. Hel ma najniższą temperaturę topnienia spośród wszystkich pozostałych pierwiastków. Jest to jedyny pierwiastek, którego nie można zestalić obniżając temperaturę.

Co to jest tlen?

Tlen należy do grupy chalkogenów (grupa VI A) w układzie okresowym. Jest to dwuatomowy, silnie reaktywny, bezbarwny, bezwonny gaz. Tlen to trzeci pod względem masy pierwiastek we wszechświecie. W większości reakcji chemicznych; Tlen działa jako środek utleniający, ale może również redukować niektóre związki chemiczne. Tlen ma dwa rodzaje alotropów; ditlen (O ₂) i trioksygen (O ₃), zwany ozonem.

Jaka jest różnica między helem a tlenem?

Właściwości helu i tlenu:

Reaktywność:

Hel:

Hel jest gazem obojętnym; jest najmniej reaktywnym pierwiastkiem z rodziny gazów szlachetnych. Innymi słowy, hel jest całkowicie obojętny, nie reaguje z żadnym innym pierwiastkiem.

Tlen:

W porównaniu do helu reaktywność chemiczna tlenu jest niezwykle wysoka. Chociaż w temperaturze pokojowej jest to gaz dwumolekularny, szybko reaguje z wieloma pierwiastkami i związkami. Jednak tlen nie reaguje ze sobą samym, azotem, kwasami, zasadami i wodą w normalnych warunkach. Tlen może działać zarówno jako środek utleniający, jak i redukujący; dlatego wykazuje tak wiele reakcji chemicznych. Ma drugą najwyższą wartość elektroujemności (obok fluoru) z innych pierwiastków reaktywnych. Rozpuszczalność tlenu w wodzie zależy od temperatury.

Stany utleniania:

Hel:

Hel nie wykazuje wielu stopni utlenienia. Ma tylko jeden stopień utlenienia; to jest zero.

Tlen:

Najbardziej powszechnym stopniem utlenienia tlenu jest -2. Ale może mieć stopnie utlenienia -2, -1, -1/2, 0, +1 i +2.

Izotopy:

Hel:

Istnieją dwa typy naturalnie występujących izotopów helu; Hel 3 (³ He) i Hel 4 (⁴ He). Względna obfitość ³ He jest bardzo niska w porównaniu z ⁴ He. Wytworzono trzy radioaktywne izotopy helu, ale nie mają one żadnych komercyjnych zastosowań.

Tlen:

Tlen ma cztery izotopy, ale tylko trzy izotopy są stabilne; są to ¹⁶ O, ¹⁷ O i ¹⁸ O. Najbardziej rozpowszechniony jest typ ¹⁶ O, co stanowi około 99,762%.

Aplikacje:

Hel:

Chemicznie obojętne zachowanie helu ma wiele zastosowań. Znajduje zastosowanie w badaniach niskotemperaturowych w układach chłodzenia, jako źródło paliwa w rakietach, w procesie spawania, w systemach detekcji ołowiu, do napełniania balonów i zapobiegania reakcji obiektów z tlenem.

Tlen:

Tlen ma wiele zastosowań w naszym codziennym życiu, począwszy od oddychania; ludzie i zwierzęta nie mogą żyć bez tlenu. Niektóre inne przykłady obejmują; do produkcji leków, kwasów, przy spalaniu, oczyszczaniu wody, spawaniu i topieniu metali.

Zdjęcie dzięki uprzejmości: 1. Powłoka elektronowa 002 Hel - brak etykiety Autor: Pumbaa (oryginalne dzieło Grega Robsona) [CC BY-SA 2.0], za pośrednictwem Wikimedia Commons 2. Powłoka elektronowa 008 Tlen (niemetal diatomowy) - brak etykiety Autor: DePiep (praca własna) [CC BY-SA 3.0], za pośrednictwem Wikimedia Commons