Kluczowa różnica - elementy bloku S vs. P
Kluczową różnicę między elementami bloku s i p można najlepiej wyjaśnić za pomocą ich konfiguracji elektronicznej. W elementach bloku s ostatni elektron wypełnia podpowłokę s, a w elementach bloku p ostatni elektron wypełnia podpowłokę p. Kiedy tworzą jony; Elementy blokowe s łatwo usuwają elektrony z zewnętrznej podpowłoki s, podczas gdy elementy blokowe p przyjmują elektrony do podpowłoki p lub usuwają elektrony z podpowłoki p. Niektóre pierwiastki w grupie p tworzą jony dodatnie, usuwając elektrony z najbardziej zewnętrznej podpowłoki p, a niektóre pierwiastki (pierwiastki najbardziej elektroujemne) tworzą jony ujemne, przyjmując elektron od innych. Jeśli weźmie się pod uwagę właściwości chemiczne, istnieje znacząca różnica między elementami bloku s i p; jest to zasadniczo spowodowane konfiguracją elektronów.
Co to są elementy S-Block?
Pierwiastki bloku S to pierwiastki chemiczne z grupy I i grupy II w układzie okresowym. Ponieważ podpowłoka może pomieścić tylko dwa elektrony, elementy te mają zwykle jeden (grupa I) lub dwa (grupa II) elektrony w najbardziej zewnętrznej powłoce. Elementy z grupy I i II przedstawiono powyżej w tabeli.
Porównaj środek artykułu przed tabelą
| IA | II A | |
| 2 | Li | Być |
| 3 | Na | Mg |
| 4 | K. | Ca |
| 5 | Rb | Sr |
| 6 | Cs | Ba |
| 7 | Ks | Ra |
| IA | Metale alkaliczne |
| II A | Metale ziem alkalicznych |
Wszystkie pierwiastki w bloku s tworzą jony dodatnie i są bardzo reaktywne.
Umieszczenie elementów S-bloku w układzie okresowym
Co to są elementy P-Block?
Elementy bloku P to elementy, których ostatni elektron wypełnia podpowłokę p. Istnieją trzy p-orbitale; każdy orbital może pomieścić dwa elektrony, co daje w sumie sześć p-elektronów. Dlatego elementy bloku p mają od jednego do sześciu elektronów p w swojej najbardziej zewnętrznej powłoce. P-blok zawiera zarówno metale, jak i niemetale; ponadto są też metaloidy.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | b | do | N | O | fa | Ne |
| 3 | Glin | Si | P. | S | Cl | Ar |
| 4 | Ga | Ge | Tak jak | Se | Br | Kr |
| 5 | W | Sn | Sb | Te | ja | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Bi | Po | W | Rn |
Jaka jest różnica między elementami bloku S i P?
Wspólna konfiguracja elektronów:
Elementy bloku S: Elementy bloku S mają wspólną konfigurację elektronową [gaz szlachetny] ns 1 (dla pierwiastków z grupy I) i [gaz szlachetny] ns 2 (dla pierwiastków z grupy II).
Elementy bloku P: Elementy bloku P mają wspólną konfigurację elektronową [gaz szlachetny] ns 2 np 1-6. Ale hel ma konfigurację 1s 2; to jest sytuacja szczególna.
Stany utleniania:
Elementy bloku S: Elementy bloku S nie wykazują wielu stopni utlenienia, takich jak elementy bloku p. Na przykład pierwiastki z grupy I mają stopień utlenienia +1, a pierwiastki z grupy II mają stopień utlenienia +2.
Elementy bloku p: W przeciwieństwie do elementów bloku s, elementy bloku p mają wspólny stopień utlenienia dla swojej odpowiedniej grupy w układzie okresowym i kilka innych dodatkowych stopni utlenienia w zależności od stabilności jonu.
| Grupa | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Ogólna konfiguracja elektronów | ns 2 np 1 | ns 2 np 2 | ns 2 np 3 | ns 2 np 4 | ns 2 np 5 | ns 2 np 6 |
| 1 ul do grupy | Być | do | N | O | fa | On |
| Wspólny stopień utlenienia | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Inne stany utlenienia | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | + 3, + 5, +1, +7 | - |
Nieruchomości:
Elementy S-Block: Ogólnie wszystkie elementy S-Block są metalami. Są błyszczącymi, dobrymi przewodnikami elektrycznymi i cieplnymi oraz łatwymi do usunięcia elektronami z powłoki walencyjnej. Są najbardziej reaktywnymi pierwiastkami w układzie okresowym.
Elementy P-Block: Większość elementów P-Block to niemetale. Mają niskie punkty wrzenia, słabe przewodniki i trudne do usunięcia elektrony z zewnętrznej powłoki. Zamiast tego zyskują elektrony. Niektóre niemetale są ciałami stałymi (C, P, S, Se) w temperaturze pokojowej, podczas gdy niektóre to gazy (tlen, azot). Brom nie jest metalem i jest cieczą w temperaturze pokojowej.
Ponadto blok p zawiera pewne elementy metaliczne; glin (Al), gal (Ga), ind (In), cyna (Sn), tal (Tl), ołów (Pb) i bizmut (Bi).
Zdjęcie dzięki uprzejmości:
1. „Periodic table (polyatomic)” autorstwa DePiep [CC BY-SA 3.0] przez Commons
2. „Periodic table blocks spdf (32 kolumny)”, autor: DePiep [CC BY-SA 3.0] za pośrednictwem Commons
