Różnica Między Elementami Bloku S I P

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2023-12-16 08:41

Kluczowa różnica - elementy bloku S vs. P

Kluczową różnicę między elementami bloku s i p można najlepiej wyjaśnić za pomocą ich konfiguracji elektronicznej. W elementach bloku s ostatni elektron wypełnia podpowłokę s, a w elementach bloku p ostatni elektron wypełnia podpowłokę p. Kiedy tworzą jony; Elementy blokowe s łatwo usuwają elektrony z zewnętrznej podpowłoki s, podczas gdy elementy blokowe p przyjmują elektrony do podpowłoki p lub usuwają elektrony z podpowłoki p. Niektóre pierwiastki w grupie p tworzą jony dodatnie, usuwając elektrony z najbardziej zewnętrznej podpowłoki p, a niektóre pierwiastki (pierwiastki najbardziej elektroujemne) tworzą jony ujemne, przyjmując elektron od innych. Jeśli weźmie się pod uwagę właściwości chemiczne, istnieje znacząca różnica między elementami bloku s i p; jest to zasadniczo spowodowane konfiguracją elektronów.

Co to są elementy S-Block?

Pierwiastki bloku S to pierwiastki chemiczne z grupy I i grupy II w układzie okresowym. Ponieważ podpowłoka może pomieścić tylko dwa elektrony, elementy te mają zwykle jeden (grupa I) lub dwa (grupa II) elektrony w najbardziej zewnętrznej powłoce. Elementy z grupy I i II przedstawiono powyżej w tabeli.

Porównaj środek artykułu przed tabelą

	IA	II A
2	Li	Być
3	Na	Mg
4	K.	Ca
5	Rb	Sr
6	Cs	Ba
7	Ks	Ra

IA	Metale alkaliczne
II A	Metale ziem alkalicznych

Wszystkie pierwiastki w bloku s tworzą jony dodatnie i są bardzo reaktywne.

Umieszczenie elementów S-bloku w układzie okresowym

Co to są elementy P-Block?

Elementy bloku P to elementy, których ostatni elektron wypełnia podpowłokę p. Istnieją trzy p-orbitale; każdy orbital może pomieścić dwa elektrony, co daje w sumie sześć p-elektronów. Dlatego elementy bloku p mają od jednego do sześciu elektronów p w swojej najbardziej zewnętrznej powłoce. P-blok zawiera zarówno metale, jak i niemetale; ponadto są też metaloidy.

	13	14	15	16	17	18
2	b	do	N	O	fa	Ne
3	Glin	Si	P.	S	Cl	Ar
4	Ga	Ge	Tak jak	Se	Br	Kr
5	W	Sn	Sb	Te	ja	Xe
6	Tl	Pb	Bi	Po	W	Rn

Kluczowa różnica - elementy bloku S vs P

Jaka jest różnica między elementami bloku S i P?

Wspólna konfiguracja elektronów:

Elementy bloku S: Elementy bloku S mają wspólną konfigurację elektronową [gaz szlachetny] ns ¹ (dla pierwiastków z grupy I) i [gaz szlachetny] ns ² (dla pierwiastków z grupy II).

Elementy bloku P: Elementy bloku P mają wspólną konfigurację elektronową [gaz szlachetny] ns ² np ^1-6. Ale hel ma konfigurację 1s ²; to jest sytuacja szczególna.

Stany utleniania:

Elementy bloku S: Elementy bloku S nie wykazują wielu stopni utlenienia, takich jak elementy bloku p. Na przykład pierwiastki z grupy I mają stopień utlenienia +1, a pierwiastki z grupy II mają stopień utlenienia +2.

Elementy bloku p: W przeciwieństwie do elementów bloku s, elementy bloku p mają wspólny stopień utlenienia dla swojej odpowiedniej grupy w układzie okresowym i kilka innych dodatkowych stopni utlenienia w zależności od stabilności jonu.

Grupa	13	14	15	16	17	18
Ogólna konfiguracja elektronów	ns ² np ¹	ns ² np ²	ns ² np ³	ns ² np ⁴	ns ² np ⁵	ns ² np ⁶
1 ^ul do grupy	Być	do	N	O	fa	On
Wspólny stopień utlenienia	+3	+4	+5	-2	-1	0
Inne stany utlenienia	+1	+2, -4	+3, -3	+4, +2,	+ 3, + 5, +1, +7	-

Nieruchomości:

Elementy S-Block: Ogólnie wszystkie elementy S-Block są metalami. Są błyszczącymi, dobrymi przewodnikami elektrycznymi i cieplnymi oraz łatwymi do usunięcia elektronami z powłoki walencyjnej. Są najbardziej reaktywnymi pierwiastkami w układzie okresowym.

Elementy P-Block: Większość elementów P-Block to niemetale. Mają niskie punkty wrzenia, słabe przewodniki i trudne do usunięcia elektrony z zewnętrznej powłoki. Zamiast tego zyskują elektrony. Niektóre niemetale są ciałami stałymi (C, P, S, Se) w temperaturze pokojowej, podczas gdy niektóre to gazy (tlen, azot). Brom nie jest metalem i jest cieczą w temperaturze pokojowej.

Ponadto blok p zawiera pewne elementy metaliczne; glin (Al), gal (Ga), ind (In), cyna (Sn), tal (Tl), ołów (Pb) i bizmut (Bi).

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Periodic table (polyatomic)” autorstwa DePiep [CC BY-SA 3.0] przez Commons

2. „Periodic table blocks spdf (32 kolumny)”, autor: DePiep [CC BY-SA 3.0] za pośrednictwem Commons