Różnica Między Elementami Bloku D A Elementami Przejściowymi

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2023-12-16 08:41

Kluczowa różnica - elementy bloku D a elementy przejściowe

Różnica między elementami typu D-block a elementami przejściowymi jest dość myląca. Oba słowa są używane zamiennie, a wiele osób używa słowa „elementy przejściowe” dla elementów bloku d. Kluczowa różnica między elementami bloku D i elementami przejściowymi polega na tym, że chociaż wszystkie elementy przejściowe są elementami bloku D, nie wszystkie elementy bloku D są elementami przejściowymi. Oczywiste jest, że elementy bloku d mają elektrony d w powłoce d-sub. Elementy przejściowe to pierwiastki tworzące stabilne jony o niecałkowicie wypełnionych d -orbitali. Na przykład cynk i skand to elementy bloku d; ale nie elementy przejściowe.

Co to są elementy D-Block?

Elementy bloku D można wyraźnie zidentyfikować za pomocą konfiguracji elektronów i pozycji układu okresowego. Główną cechą elementu bloku d jest posiadanie co najmniej jednego elektronu w powłoce d-sub. Dziwna rzecz dzieje się, gdy wypełnienie elektronów zgodnie z zasadą Aufbau w elementach bloku d jest takie, że 4s -elektrony są najpierw wypełnione przed elektronami 3d; co oznacza, że elektrony 3d mają wyższą energię niż elektrony 4s. Ale kiedy usuwają elektrony, tworząc jony; 4s - elektrony są najpierw usuwane z atomu.

Porównaj środek artykułu przed tabelą

Element		Konfiguracja elektronów
Skand	Sc	[Ar] 3d 1 4s 2
Tytan	Ti	[Ar] 3d 2 4s 2
Wanad	V	[Ar] 3d 3 4s 2
Chrom	Cr	[Ar] 3d 5 4s 1
Mangan	Mn	[Ar] 3d 5 4s 2
Żelazawy	Fe	[Ar] 3d 6 4s 2
Kobalt	Współ	[Ar] 3d 7 4s 2
Nikiel	Ni	[Ar] 3d 8 4s 2
Miedź	Cu	[Ar] 3d 10 4s 1
Cynk	Zn	[Ar] 3d 10 4s 2

Uwaga: [Ar] = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶

Co to są elementy przejściowe?

Elementy przejściowe to pierwiastki, które tworzą stabilne jony z niecałkowicie wypełnionymi d-orbitaliami, gdy jony są utworzone przez elementy bloku d; najpierw eliminują s-elektrony (poziom n), a następnie usuwają d-elektrony (poziom n-1). Cynk i skand to dwa szczególne pierwiastki w bloku d; nie tworzą jonów mających niecałkowicie wypełnione d -orbitale; dlatego nie są uważane za elementy przejściowe. Wszystkie inne pierwiastki z grupy d tworzą stabilne jony, których d-elektrony są niecałkowicie wypełnione.

Rozwiązania z metalu przejściowego

Jaka jest różnica między elementami typu D-block a elementami przejściowymi?

Definicja elementów bloku D i elementów przejściowych

Elementy bloku D: Elementy mające jeden lub więcej elektronów d w powłoce podrzędnej są znane jako elementy bloku d. Większość elementów bloku d to metale.

Elementy przejściowe: Pierwiastki, które mogą tworzyć stabilne jony z niecałkowicie wypełnionymi d-orbitalami, nazywane są elementami przejściowymi.

Uwaga:

Zn i Sc nie są elementami przejściowymi. Nie tworzą tylko jonów Zn ²⁺ i Sc ³⁺, które nie zawierają niewypełnionych d-orbitali.

Zn ²⁺ = 1 s ^{2 2} s ^{2 2} p ⁶ 3 s ² 3 p ⁶ 3d ¹⁰

Sc ³⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰

Następujące jony zawierają niewypełnione d-orbitale, dlatego pierwiastki te są uważane za pierwiastki przejściowe.

Cu ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁹

Ni ⁴⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶

Mn ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁵

Fe ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶

Stany utleniania:

Elementy bloku D: Niektóre elementy bloku D wykazują wiele stopni utlenienia, a kilka z nich wykazuje pojedynczy stopień utlenienia.

Przykład:

Cynk wykazuje tylko stopień utlenienia +2, a skand tylko +3.

Inne pierwiastki w bloku d wykazują wiele stopni utlenienia.

Elementy przejściowe: Elementy przejściowe wykazują wiele stopni utlenienia. Co najmniej jeden stan zawiera niewypełnione d -orbitale.

Przykład:

Tytan +2, +4

Wanad +2, +3, +4, +5

Chrom +2, +3, +6

Mangan +2, +3, +4, +6, +7

Żelazne +2, +3

Kobalt +2, +3

Nikiel +2, +4

Miedź +1, +2

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Periodic table blocks spdf (32 kolumny)”, użytkownik: DePiep [CC BY-SA 3.0] za pośrednictwem Commons

2. „Kolorowe rozwiązania metali przejściowych” [domena publiczna] za pośrednictwem Commons