Kluczowa różnica - elementy bloku D a elementy przejściowe
Różnica między elementami typu D-block a elementami przejściowymi jest dość myląca. Oba słowa są używane zamiennie, a wiele osób używa słowa „elementy przejściowe” dla elementów bloku d. Kluczowa różnica między elementami bloku D i elementami przejściowymi polega na tym, że chociaż wszystkie elementy przejściowe są elementami bloku D, nie wszystkie elementy bloku D są elementami przejściowymi. Oczywiste jest, że elementy bloku d mają elektrony d w powłoce d-sub. Elementy przejściowe to pierwiastki tworzące stabilne jony o niecałkowicie wypełnionych d -orbitali. Na przykład cynk i skand to elementy bloku d; ale nie elementy przejściowe.
Co to są elementy D-Block?
Elementy bloku D można wyraźnie zidentyfikować za pomocą konfiguracji elektronów i pozycji układu okresowego. Główną cechą elementu bloku d jest posiadanie co najmniej jednego elektronu w powłoce d-sub. Dziwna rzecz dzieje się, gdy wypełnienie elektronów zgodnie z zasadą Aufbau w elementach bloku d jest takie, że 4s -elektrony są najpierw wypełnione przed elektronami 3d; co oznacza, że elektrony 3d mają wyższą energię niż elektrony 4s. Ale kiedy usuwają elektrony, tworząc jony; 4s - elektrony są najpierw usuwane z atomu.
Porównaj środek artykułu przed tabelą
| Element | Konfiguracja elektronów | |
| Skand | Sc | [Ar] 3d 1 4s 2 |
| Tytan | Ti | [Ar] 3d 2 4s 2 |
| Wanad | V | [Ar] 3d 3 4s 2 |
| Chrom | Cr | [Ar] 3d 5 4s 1 |
| Mangan | Mn | [Ar] 3d 5 4s 2 |
| Żelazawy | Fe | [Ar] 3d 6 4s 2 |
| Kobalt | Współ | [Ar] 3d 7 4s 2 |
| Nikiel | Ni | [Ar] 3d 8 4s 2 |
| Miedź | Cu | [Ar] 3d 10 4s 1 |
| Cynk | Zn | [Ar] 3d 10 4s 2 |
Uwaga: [Ar] = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
Co to są elementy przejściowe?
Elementy przejściowe to pierwiastki, które tworzą stabilne jony z niecałkowicie wypełnionymi d-orbitaliami, gdy jony są utworzone przez elementy bloku d; najpierw eliminują s-elektrony (poziom n), a następnie usuwają d-elektrony (poziom n-1). Cynk i skand to dwa szczególne pierwiastki w bloku d; nie tworzą jonów mających niecałkowicie wypełnione d -orbitale; dlatego nie są uważane za elementy przejściowe. Wszystkie inne pierwiastki z grupy d tworzą stabilne jony, których d-elektrony są niecałkowicie wypełnione.
Rozwiązania z metalu przejściowego
Jaka jest różnica między elementami typu D-block a elementami przejściowymi?
Definicja elementów bloku D i elementów przejściowych
Elementy bloku D: Elementy mające jeden lub więcej elektronów d w powłoce podrzędnej są znane jako elementy bloku d. Większość elementów bloku d to metale.
Elementy przejściowe: Pierwiastki, które mogą tworzyć stabilne jony z niecałkowicie wypełnionymi d-orbitalami, nazywane są elementami przejściowymi.
Uwaga:
Zn i Sc nie są elementami przejściowymi. Nie tworzą tylko jonów Zn 2+ i Sc 3+, które nie zawierają niewypełnionych d-orbitali.
Zn 2+ = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3d 10
Sc 3+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10
Następujące jony zawierają niewypełnione d-orbitale, dlatego pierwiastki te są uważane za pierwiastki przejściowe.
Cu 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9
Ni 4+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6
Mn 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5
Fe 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6
Stany utleniania:
Elementy bloku D: Niektóre elementy bloku D wykazują wiele stopni utlenienia, a kilka z nich wykazuje pojedynczy stopień utlenienia.
Przykład:
Cynk wykazuje tylko stopień utlenienia +2, a skand tylko +3.
Inne pierwiastki w bloku d wykazują wiele stopni utlenienia.
Elementy przejściowe: Elementy przejściowe wykazują wiele stopni utlenienia. Co najmniej jeden stan zawiera niewypełnione d -orbitale.
Przykład:
Tytan +2, +4
Wanad +2, +3, +4, +5
Chrom +2, +3, +6
Mangan +2, +3, +4, +6, +7
Żelazne +2, +3
Kobalt +2, +3
Nikiel +2, +4
Miedź +1, +2
Zdjęcie dzięki uprzejmości:
1. „Periodic table blocks spdf (32 kolumny)”, użytkownik: DePiep [CC BY-SA 3.0] za pośrednictwem Commons
2. „Kolorowe rozwiązania metali przejściowych” [domena publiczna] za pośrednictwem Commons
