Kluczowa różnica - kwas siarkowy a kwas siarkowy
Kwas siarkowy (H 2 SO 4) i kwas siarkowy (H 2 SO 3) to dwa nieorganiczne kwasy zawierające siarkę, wodór i tlen jako pierwiastki. Kluczową różnicą między kwasem siarkowym a siarkowym jest stopień utlenienia siarki. Co więcej, porównując dwa kwasy pod względem kwasowości, kwas siarkowy jest bardziej kwaśny niż kwas siarkowy. Innymi słowy, kwas siarkowy jest bardzo mocnym kwasem, a kwas siarkowy jest stosunkowo słaby.
Co to jest kwas siarkowy?
Kwas siarkowy jest bardzo silnym dwuprotycznym kwasem mineralnym, całkowicie mieszającym się z wodą w dowolnej proporcji. Rozpuszczenie kwasu siarkowego w wodzie jest reakcją egzotermiczną. Jest żrącą i szkodliwą cieczą, która powoduje wiele obrażeń, takich jak oparzenia kwasem na skórze lub oczach. Obejmuje to zarówno krótko-, jak i długoterminowe efekty w zależności od stężenia kwasu i czasu kontaktu. Kwas siarkowy jest silnie korozyjny z kilku powodów; kwasowość, zdolność utleniania, odwodnienie spowodowane stężonymi roztworami i ciepło wydzielane w wyniku reakcji egzotermicznej.
Co to jest kwas siarkowy?
Kwas siarkowy ma wzór chemiczny H 2 SO 3, w którym stopień utlenienia siarki jest równy +4. Jest to klarowny, bezbarwny, słaby i niestabilny kwas. Ma ostry zapach palącej siarki. Powstaje, gdy dwutlenek siarki rozpuszcza się w wodzie, a czysta bezwodna forma kwasu siarkowego nigdy nie została wyizolowana ani wykryta. Kwas siarkowy szybko rozkłada się i dysocjuje na składniki chemiczne; ponieważ jest niestabilny termodynamicznie. Reakcja rozkładu jest
H 2 SO 3 (aq) → H 2 O (l) + SO 2 (g)
Jaka jest różnica między kwasem siarkowym a kwasem siarkowym?
Struktura i wzór chemiczny:
Kwas siarkowy: Wzór chemiczny kwasu siarkowego to H 2 SO 4, gdzie stopień utlenienia siarki wynosi +6. Struktura geometryczna tej cząsteczki jest tetraedryczna.
Kwas siarkowy: Wzór chemiczny kwasu siarkowego to H 2 SO 3, w którym stopień utlenienia siarki wynosi +4. Struktura geometryczna tej cząsteczki jest trójkątna piramidalna.
Kwasowość:
Kwas siarkowy: siarkowy jest jednym z najsilniejszych kwasów i jest to kwas diprotyczny. Kwasowe stałe dysocjacji kwasu siarkowego są; K 1 = 2,4 × 10 6 (mocny kwas) i K 2 = 1,0 × 10 −2.
Kwas siarkowy: Kwasowość kwasu siarkowego w skali pH wynosi 1,5. Nie jest uważany za bardzo mocny kwas, ale nie jest też zbyt słabym kwasem.
Nieruchomości:
Kwas siarkowy: Kwas siarkowy oprócz właściwości kwasowych ma również właściwości utleniające i redukujące. Dlatego reaguje zarówno z metalami, jak i niemetalami; reaguje jak inne kwasy z metalami wytwarzając wodór i odpowiednią sól metalu.
Reakcje z metalami:
Fe (s) + H 2 SO 4 (aq) → H 2 (g) + FeSO 4 (aq)
Cu + 2 H 2 SO 4 → SO 2 + 2 H 2 O + SO 4 2− + Cu 2+
Reakcje z niemetalami:
C + 2 H 2 SO 4 → CO 2 + 2 SO 2 + 2 H 2 O
S + 2 H 2 SO 4 → 3 SO 2 + 2 H 2 O
Kwas siarkowy: Kwas siarkowy nie występuje w postaci roztworu w postaci bezwodnej, jak kwas siarkowy. Istnieją jednak dowody na to, że cząsteczki siarki istnieją w fazie gazowej. W przeciwieństwie do H 2 SO 4, kwas siarkowy wykazuje bardzo ograniczoną liczbę reakcji chemicznych.
CaCO 3 (s) + H 2 SO 3 (aq) → CO 2 (g) + H 2 O (l) + CaSO 3 (aq)
Zastosowania:
Kwas siarkowy: Kwas siarkowy jest szeroko stosowany na całym świecie w wielu gałęziach przemysłu. Na przykład jest używany do produkcji nawozów, materiałów wybuchowych, papieru, detergentów, barwników i materiałów barwiących. Ponadto jest bardzo ważny w syntezie chemicznej, obróbce powierzchni, przemyśle naftowym i tekstylnym.
Kwas siarkowy: Kwas siarkowy jest stosowany jako bardzo silny środek redukujący. Ma pewne właściwości wybielające i jest stosowany jako środek wybielający.
Zdjęcie dzięki uprzejmości:
1. Struktura chemiczna kwasu siarkowego Autor: DMacks (praca własna) [domena publiczna], za pośrednictwem Wikimedia Commons
2. Kwas siarkawy-2D Autor Benjah-bmm27 (Praca własna) [domena publiczna], za Wikimedia Commons
