Kwas siarkowy a kwas solny
Zwykle identyfikujemy kwas jako donor protonów. Kwasy mają kwaśny smak. Sok z limonki i ocet to dwa kwasy, z którymi spotykamy się w naszych domach. Reagują one z zasadami wytwarzania wody i reagują z metalami postać H 2; w ten sposób zwiększyć szybkość korozji metalu. Kwasy można podzielić na dwie, na podstawie ich zdolności do dysocjacji i wytwarzania protonów. Silne kwasy są całkowicie zjonizowane w roztworze, dając protony. Słabe kwasy częściowo dysocjują i dają mniej protonów. K ajest stałą dysocjacji kwasu. Wskazuje na zdolność do utraty protonu słabego kwasu. Aby sprawdzić, czy substancja jest kwasem, czy nie, możemy użyć kilku wskaźników, takich jak papier lakmusowy lub papier pH. W skali pH reprezentowane są od 1 do 6 kwasów. Mówi się, że kwas o pH 1 jest bardzo silny, a wraz ze wzrostem wartości pH kwasowość spada. Ponadto kwasy zmieniają niebieski lakmus na czerwony. Wszystkie kwasy w zależności od ich struktury można podzielić na kwasy organiczne i kwasy nieorganiczne. Kwas siarkowy i solny to powszechnie stosowane mocne kwasy nieorganiczne. Są one również znane jako kwasy mineralne i pochodzą ze źródeł mineralnych. Kwasy nieorganiczne po rozpuszczeniu w wodzie uwalniają protony.
Kwas siarkowy
Wzór cząsteczkowy kwasu siarkowego to H 2 SO 4. Siarka jest centralnym atomem cząsteczki i jest związana z dwiema grupami OH i dwoma atomami tlenu (z wiązaniami podwójnymi). Cząsteczka jest ułożona czworościanem. Siarka jest silną, żrącą i lepką cieczą. Jest to bardzo polarna ciecz o dużej stałej dielektrycznej i łatwo rozpuszczalna w wodzie. Reakcja jonizacji siarki przebiega następująco.
H 2 SO 4 → HSO 4 - + H +
HSO 4 - → SO 4 2- + H +
Kwas siarkowy jest silnym donorem protonów; dlatego w roztworze całkowicie dysocjuje i daje dwa protony. Jest średnio silnym utleniaczem. Ponieważ siarka jest na poziomie utlenienia +6 (który jest najwyższym stopniem utlenienia siarki), może ulec redukcji do stanu +4 i działa jako środek utleniający. W rozcieńczonych roztworach siarka może tworzyć dwie listwy, sól wodorosiarczanową i sól siarczanową. Siarka może również działać jako środek odwadniający: dlatego jest stosowana w organicznych reakcjach kondensacji, takich jak estryfikacja.
Kwas chlorowodorowy
Kwas solny, oznaczany jako HCl, jest kwasem mineralnym, który jest bardzo mocny i silnie korozyjny. Jest to bezbarwna, niepalna ciecz. Jest stabilny, ale łatwo reaguje z zasadami i metalami. Ma zdolność jonizacji i oddawania tylko jednego protonu. Następuje reakcja dysocjacji HCl w środowisku wodnym.
HCl + H 2 O → H 3 O + + Cl -
Ponieważ jest to mocny kwas, stała dysocjacji kwasu HCl jest bardzo duża. HCl jest stosowany w przemyśle nawozowym, gumowym, tekstylnym i do produkcji barwników. Jest to kwas szeroko stosowany w laboratoriach do miareczkowania zasad lub do dostarczania kwaśnych mediów lub do neutralizacji roztworów zasadowych itp.
Jaka jest różnica między kwasem siarkowym a kwasem solnym?
• HCl ma jeden atom wodoru i jeden atom chloru. Kwas siarkowy to H2SO4 i ma dwa atomy wodoru, jedną siarkę i cztery atomy tlenu.
• Kwas siarkowy jest kwasem diprotycznym, podczas gdy solny jest kwasem monoprotowym.
