Kluczowa różnica - ułamek molowy a ułamek masowy
Ułamek molowy i ułamek masowy to terminy używane do wyrażenia stosunków między różnymi składnikami w związkach. Kluczowa różnica między ułamkiem molowym a ułamkiem masowym polega na tym, że ułamek molowy dotyczy moli różnych składników związku, podczas gdy ułamek masowy dotyczy mas różnych składników w związku. Ułamek molowy można zamienić na ułamek masowy tego samego związku i odwrotnie.
ZAWARTOŚĆ
1. Przegląd i kluczowe różnice
2. Co to jest ułamek molowy
3. Co to jest ułamek masowy
4. Podobieństwa między ułamkiem molowym a ułamkiem masowym
5. Porównanie obok siebie - ułamek molowy vs ułamek masowy w formie tabelarycznej
6. Podsumowanie
Co to jest ułamek kretów?
Ułamek molowy to stosunek ilości składników w mieszaninie wyrażony liczbą moli. Jest to stosunek liczby moli składnika do sumy moli wszystkich składników mieszaniny. Można to podać jak poniżej.
Ułamek molowy = liczba moli składnika / suma moli wszystkich składników (masa mieszanki)
Lub
X i = n i / n ogółem
Ułamki molowe wszystkich składników są równe 1, ponieważ ułamek molowy jest stosunkiem. Ułamek molowy można wykorzystać do wyrażenia procentu molowego przez pomnożenie ułamka molowego od 100. Ułamek molowy można również nazwać ułamkiem ilościowym, ponieważ mole określają ilość składnika. Ułamek molowy jest bez jednostek, ponieważ jest to stosunek liczby moli (jednostki się znoszą).
Rysunek 01: Gęstość NaCl jako funkcja ułamka molowego
Obliczanie ułamka molowego
Rozważmy przykładowy problem, aby zrozumieć, czym jest ułamek molowy.
Pytanie:
Znajdź ułamek molowy NaCl po rozpuszczeniu 0,1 mola NaCl w 100 gramach czystej wody.
Odpowiedź:
Liczba moli wody = 100 g / 18 gmol -1
= 5,56 mola
Suma moli wszystkich składników = 0,1 (NaCl) + 5,56 (H 2 O)
= 5,66 mola
Ułamek molowy NaCl = 0,1 mola / 5,66 mola
= 0,018
Co to jest ułamek masowy?
Udział masowy to stosunek masy składnika do całkowitej masy mieszaniny. Ponieważ jest to stosunek mas, ułamek masowy jest bezjednostkowy (jednostki się znoszą). Można to podać jako równanie (podane poniżej).
Udział masowy = masa składnika / suma mas wszystkich składników (masa mieszanki)
Lub
W i = m i / m łącznie
Ułamki masowe wszystkich składników są równe 1, ponieważ udział masowy jest stosunkiem. Ułamki masowe poszczególnych składników mają zawsze wartości mniejsze niż 1. Ułamek masowy można również podać jako procent masowy. Tutaj ułamek masowy jest mnożony przez 100. W obliczeniach analizy elementarnej ułamek masowy odnosi się do stosunku masy pierwiastka chemicznego do związku. Udział masowy jest niezależny od temperatury, ponieważ masa nie zmienia się wraz ze zmianą temperatury.
Obliczanie z udziałem ułamka masowego
Pytanie:
Znajdź masę sacharozy w roztworze sacharozy (500 g), w którym woda ma ułamek masowy 0,65.
Odpowiedź:
Całkowita masa mieszaniny = 500 g
Masowy udział wody = 0,65
Następnie ułamek masowy sacharozy = 1-0,65 = 0,35
Masa sacharozy = 0,35 x 500g
= 175 g
Jakie są podobieństwa między ułamkiem molowym a ułamkiem masowym?
- Oba terminy wyrażają współczynniki.
- Zarówno ułamek molowy, jak i ułamek masowy to terminy bez jednostek.
- Oba dają wartości równe lub mniejsze od 1.
- Obie są niezależne od zmian temperatury.
Jaka jest różnica między ułamkiem molowym a ułamkiem masowym?
Porównaj środek artykułu przed tabelą
Ułamek molowy a ułamek masowy |
|
| Ułamek molowy to stosunek liczby moli składnika do sumy moli wszystkich składników mieszaniny. | Udział masowy to stosunek masy składnika do całkowitej masy mieszaniny. |
| składniki | |
| Ułamek molowy oblicza się za pomocą moli składników. | Udział masowy oblicza się na podstawie mas składników. |
Podsumowanie - ułamek molowy vs ułamek masowy
Ułamek molowy i ułamek masowy służą do wyrażenia względnych ułamków różnych składników w mieszaninie. Oba są terminami bez jednostek, ponieważ stosunki mają tę samą jednostkę, a zatem jednostki się znoszą. Kluczowa różnica między ułamkiem molowym a ułamkiem masowym polega na tym, że ułamek molowy dotyczy moli różnych składników związku, podczas gdy ułamek masowy dotyczy mas różnych składników w związku.
