Kluczową różnicą między 1,0 molowym roztworem a 1 molowym roztworem jest to, że 1,0 molowy roztwór zawiera jeden mol substancji rozpuszczonej w roztworze, podczas gdy 1 molowy roztwór ma jeden mol substancji rozpuszczonych w jednym kilogramie roztworu.
Dawno temu Avogadro postawił hipotezę, że istnieje określona liczba reprezentująca liczbę atomów lub cząsteczek w jednym molu substancji. Zatem jeden mol każdego pierwiastka zawiera równą liczbę atomów, niezależnie od masy atomowej tego pierwiastka. W rezultacie opracowano również pojęcia molarności i molalności, aby opisać stężenia substancji rozpuszczonej w roztworze. Podczas gdy molarność jest miarą liczby moli substancji rozpuszczonej w litrze roztworu, molowość to liczba moli w 1 kg roztworu. Dlatego łatwo jest znaleźć różnicę między 1,0 molowym roztworem a 1 molowym roztworem.
