Różnica Między Stałą Równowagi A Położeniem Równowagi

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2023-12-16 08:41

Kluczowa różnica - Stała równowagi a pozycja równowagi

Stała równowagi to liczba określająca zależność między ilościami produktów i reagentów mieszaniny reakcyjnej w stanie równowagi, podczas gdy pozycja równowagi to moment, w którym reakcja do przodu równowagi jest równa reakcji wstecznej. To jest kluczowa różnica między stałą równowagi a pozycją równowagi.

Równowaga to stan układu, w którym jednocześnie zachodzi reakcja do przodu i do tyłu. Oznacza to, że istnieją przeciwstawne reakcje, które wzajemnie się równoważą. Stała równowagi daje ilościowe wyjaśnienie stanu równowagi układu, podczas gdy położenie równowagi wyjaśnia jakościowo układ równowagi.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowe różnice

2. Czym jest stała równowagi

3. Czym jest pozycja równowagi

4. Porównanie obok siebie - stała równowagi a pozycja równowagi w formie tabelarycznej

5. Podsumowanie

Co to jest stała równowagi?

Stała równowagi to liczba określająca zależność między ilościami produktów i reagentów mieszaniny reakcyjnej w stanie równowagi. Stan równowagi mieszaniny reakcyjnej to stan, do którego dochodzi system, w którym nie zachodzą żadne dalsze zmiany reagentów lub produktów. Stała równowagi to stosunek między stężeniami produktów i reagentów.

Rysunek 01: Znak używany do wskazania równowagi

Stała równowagi jest niezależna od początkowych stężeń reagentów. Czynnikami wpływającymi na wartość stałej równowagi są temperatura, rodzaj rozpuszczalnika, siła jonowa jonów w mieszaninie reakcyjnej itp. Stała równowagi oznaczana jest przez „K”.

Równanie stałej równowagi

A + B ↔ C

Dla powyższej reakcji stałą równowagi można podać jak poniżej.

K = [C] / [A] [B]

Jest to również znane jako stała równowagi stężeń, ponieważ stężenia reagentów i produktów są używane do pisania wyrażenia. Jest oznaczony przez Kc. Jeśli wartość K jest wyższa niż 1, równowaga faworyzuje produkty. Ale jeśli wartość K jest mniejsza niż 1, równowaga faworyzuje reagenty. Pisząc wyrażenie stałej równowagi, należy wziąć pod uwagę wartości stechiometryczne równania.

aA + bB ↔ cC

K powyższego równania jest następująca.

K = [C] ^c / [A] ^a [B] ^b

W przypadku reakcji między związkami gazowymi stałą równowagi podaje się jako stałą równowagi ciśnienia. Jest oznaczony przez Kp. Tam rozważane jest ciśnienie gazów, a jednostki stałej równowagi są podane przez jednostki ciśnienia.

Co to jest pozycja równowagi?

Pozycja równowagi to moment, w którym reakcja do przodu równowagi jest równa reakcji do tyłu. Nie ma zauważalnej zmiany w układzie w położeniu równowagi. Żadna ilość netto reagentów nie jest stratą ani nie powstają żadne produkty. Jeśli powstają produkty, są one ponownie przekształcane w reagenty i odwrotnie.

Jaka jest różnica między stałą równowagi a położeniem równowagi?

Porównaj środek artykułu przed tabelą

Stała równowagi a pozycja równowagi
Stała równowagi to liczba określająca zależność między ilością produktów i reagentów mieszaniny reakcyjnej w stanie równowagi.	Pozycja równowagi to moment, w którym reakcja do przodu równowagi jest równa reakcji do tyłu.
Natura
Stała równowagi to liczba określająca stan równowagi.	Pozycja równowagi jest pojęciem używanym do wyjaśnienia stanu układu równowagi.
Wpływ czynników zewnętrznych
Wartość stałej równowagi zmienia się, gdy zmieniają się niektóre parametry, takie jak temperatura, siła jonowa.	Pozycja równowagi nie zmienia się z powodu jakiejkolwiek zmiany układu.

Podsumowanie - Stała równowagi a pozycja równowagi

Stała równowagi jest ilościowym wyjaśnieniem stanu równowagi układu, podczas gdy pozycja równowagi jest jakościowym wyjaśnieniem układu równowagi. Różnica między stałą równowagi a położeniem równowagi polega na tym, że stała równowagi to liczba, która określa zależność między ilościami produktów i reagentów mieszaniny reakcyjnej w stanie równowagi, podczas gdy pozycja równowagi to moment, w którym reakcja równowagi jest równa reakcja wsteczna.