Różnica Między Stałą Jonizacji Kwasowej A Stałą Jonizacji Zasadowej

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2023-12-16 08:41

Kluczowa różnica - Stała jonizacji kwasu a stała jonizacji zasadowej

Stała jonizacji kwasowej (Ka, znana również jako stała dysocjacji kwasu) daje ilościowy pomiar równowagi istniejącej między cząsteczkami kwasu i ich zjonizowanymi formami. Podobnie podstawowa stała jonizacji (Kb lub podstawowa stała dysocjacji) daje ilościowy pomiar równowagi istniejącej między podstawowymi cząsteczkami a ich zjonizowanymi formami. Kluczową różnicą między stałą jonizacji kwasowej a stałą jonizacji zasadowej jest to, że stała jonizacji kwasowej jest ilościową miarą siły kwasu w roztworze, podczas gdy stała jonizacji zasadowej daje ilościową miarę siły zasady w roztworze.

Jonizacja to rozdział cząsteczek na formy jonowe (kationy i aniony). Stała równowagi to związek między ilościami reagentów i produktów, które są ze sobą w równowadze.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowe różnice

2. Co to jest stała jonizacji kwasu

3. Co to jest podstawowa stała jonizacji

4. Porównanie obok siebie - stała jonizacji kwasu a podstawowa stała jonizacji w formie tabelarycznej

5. Podsumowanie

Co to jest stała jonizacji kwasu?

Stała jonizacji kwasowej to liczba, która wyraża związek między cząsteczkami kwasu a formami jonowymi występującymi w tym samym roztworze. Stała dysocjacji kwasu jest oznaczona przez Ka. Jest to ilościowa miara mocy kwasu w roztworze. Siła kwasu zależy od jonizacji (lub dysocjacji) kwasu w roztworze wodnym.

Rysunek 01: Przykład jonizacji kwasem

Jonizację kwasu można podać jak poniżej, HA + H ₂ O ↔ A ^- + H ₃ O ⁺

W tym przypadku HA jest słabym kwasem, który dysocjuje częściowo na jony; anion jest znany jako sprzężona zasada tego konkretnego kwasu. Dysocjacja kwasu uwalnia proton (jon wodorowy; H ⁺). Proton ten łączy się z cząsteczką wody tworząc jon hydronium (H ₃ O ⁺). Kwaśną stałą jonizacji tego kwasu HA można podać jak poniżej, Ka = [A ^-] [H ₃ O ⁺] / [HA] [H ₂ O]

Wspólna forma K ^_A jest PKA, która jest wartością log minus Ka. Dzieje się tak, ponieważ wartości Ka są bardzo małymi wartościami i są trudne w obsłudze. PKa daje prostą liczbę, z którą łatwo sobie poradzić. Można to podać jak poniżej, pKa = -log (Ka)

Do wyrażenia siły kwasu można użyć wartości Ka lub pKa.

• Słabe kwasy mają niższe wartości Ka i wyższe wartości pKa
• Mocne kwasy mają wyższe wartości Ka i niższe wartości pKa.

Co to jest podstawowa stała jonizacji?

Podstawowa stała jonizacji to liczba, która wyraża zależność między cząsteczkami podstawowymi a formami jonowymi występującymi w tym samym roztworze. Jest to oznaczone przez Kb. Mierzy siłę bazy w roztworze. Im wyższa wartość Kb, tym wyższa jonizacja zasady. Dla pewnej zasady w roztworze, podstawową stałą dysocjacji można podać jak poniżej,

B + H ₂ O ↔ BH ⁺ + OH ^-

Kb = [BH ⁺] [OH ^-] / [B] [H ₂ O]

Ponieważ wartości Kb zasad są bardzo małymi wartościami, zamiast Kb używana jest wartość logarytmu ujemnego Kb. Wartość logarytmu ujemnego Kb jest oznaczona przez pKb. pKb daje liczbę łatwą w obsłudze.

pKb = -log (Kb)

Siła zasady może być wyrażona przez wartości Kb lub wartości pKb w następujący sposób.

• Wyższa wartość stałej jonizacji zasady, mocniejsza zasada (niższa wartość pKb)
• Obniż wartość stałej jonizacji zasady, słabsza zasada (wyższa pKb)

Jaka jest różnica między stałą jonizacji kwasu a stałą jonizacji zasadowej?

Porównaj środek artykułu przed tabelą

Stała jonizacji kwasowej a stała jonizacji zasadowej
Stała jonizacji kwasowej to liczba, która wyraża zależność między cząsteczkami kwasu a jonami występującymi w tym samym roztworze.	Podstawowa stała jonizacji to liczba, która wyraża zależność między cząsteczkami podstawowymi a formami jonowymi występującymi w tym samym roztworze.
Pojęcie
Stała jonizacji kwasowej określa siłę kwasu.	Stała jonizacji zasady daje siłę zasady.
Wartość dziennika
Minusowa wartość logarytmiczna Ka to pKa.	Minusowa wartość logarytmu Kb to pKb.
Wartość stałej
Słabe kwasy mają niższe wartości Ka i wyższe wartości pKa, natomiast mocne kwasy mają wyższe wartości Ka i niższe wartości pKa.	Słabe zasady mają niższe wartości Kb i wyższe wartości pKb, podczas gdy mocne zasady mają wyższe wartości Kb i niższe wartości pKb.

Podsumowanie - Stała jonizacji kwasowej a stała jonizacji zasadowej

Stała jonizacji kwasowej i stała jonizacji zasady są miarami odpowiednio mocy kwasu i zasady. Różnica między stałą jonizacji kwasowej a stałą jonizacji zasadowej polega na tym, że stała jonizacji kwasowej jest ilościową miarą siły kwasu w roztworze, podczas gdy stała jonizacji zasadowej stanowi ilościową miarę siły zasady w roztworze.