Kluczowa różnica - Stała jonizacji kwasu a stała jonizacji zasadowej
Stała jonizacji kwasowej (Ka, znana również jako stała dysocjacji kwasu) daje ilościowy pomiar równowagi istniejącej między cząsteczkami kwasu i ich zjonizowanymi formami. Podobnie podstawowa stała jonizacji (Kb lub podstawowa stała dysocjacji) daje ilościowy pomiar równowagi istniejącej między podstawowymi cząsteczkami a ich zjonizowanymi formami. Kluczową różnicą między stałą jonizacji kwasowej a stałą jonizacji zasadowej jest to, że stała jonizacji kwasowej jest ilościową miarą siły kwasu w roztworze, podczas gdy stała jonizacji zasadowej daje ilościową miarę siły zasady w roztworze.
Jonizacja to rozdział cząsteczek na formy jonowe (kationy i aniony). Stała równowagi to związek między ilościami reagentów i produktów, które są ze sobą w równowadze.
ZAWARTOŚĆ
1. Przegląd i kluczowe różnice
2. Co to jest stała jonizacji kwasu
3. Co to jest podstawowa stała jonizacji
4. Porównanie obok siebie - stała jonizacji kwasu a podstawowa stała jonizacji w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie
Co to jest stała jonizacji kwasu?
Stała jonizacji kwasowej to liczba, która wyraża związek między cząsteczkami kwasu a formami jonowymi występującymi w tym samym roztworze. Stała dysocjacji kwasu jest oznaczona przez Ka. Jest to ilościowa miara mocy kwasu w roztworze. Siła kwasu zależy od jonizacji (lub dysocjacji) kwasu w roztworze wodnym.
Rysunek 01: Przykład jonizacji kwasem
Jonizację kwasu można podać jak poniżej, HA + H 2 O ↔ A - + H 3 O +
W tym przypadku HA jest słabym kwasem, który dysocjuje częściowo na jony; anion jest znany jako sprzężona zasada tego konkretnego kwasu. Dysocjacja kwasu uwalnia proton (jon wodorowy; H +). Proton ten łączy się z cząsteczką wody tworząc jon hydronium (H 3 O +). Kwaśną stałą jonizacji tego kwasu HA można podać jak poniżej, Ka = [A -] [H 3 O +] / [HA] [H 2 O]
Wspólna forma K A jest PKA, która jest wartością log minus Ka. Dzieje się tak, ponieważ wartości Ka są bardzo małymi wartościami i są trudne w obsłudze. PKa daje prostą liczbę, z którą łatwo sobie poradzić. Można to podać jak poniżej, pKa = -log (Ka)
Do wyrażenia siły kwasu można użyć wartości Ka lub pKa.
- Słabe kwasy mają niższe wartości Ka i wyższe wartości pKa
- Mocne kwasy mają wyższe wartości Ka i niższe wartości pKa.
Co to jest podstawowa stała jonizacji?
Podstawowa stała jonizacji to liczba, która wyraża zależność między cząsteczkami podstawowymi a formami jonowymi występującymi w tym samym roztworze. Jest to oznaczone przez Kb. Mierzy siłę bazy w roztworze. Im wyższa wartość Kb, tym wyższa jonizacja zasady. Dla pewnej zasady w roztworze, podstawową stałą dysocjacji można podać jak poniżej,
B + H 2 O ↔ BH + + OH -
Kb = [BH +] [OH -] / [B] [H 2 O]
Ponieważ wartości Kb zasad są bardzo małymi wartościami, zamiast Kb używana jest wartość logarytmu ujemnego Kb. Wartość logarytmu ujemnego Kb jest oznaczona przez pKb. pKb daje liczbę łatwą w obsłudze.
pKb = -log (Kb)
Siła zasady może być wyrażona przez wartości Kb lub wartości pKb w następujący sposób.
- Wyższa wartość stałej jonizacji zasady, mocniejsza zasada (niższa wartość pKb)
- Obniż wartość stałej jonizacji zasady, słabsza zasada (wyższa pKb)
Jaka jest różnica między stałą jonizacji kwasu a stałą jonizacji zasadowej?
Porównaj środek artykułu przed tabelą
Stała jonizacji kwasowej a stała jonizacji zasadowej |
|
| Stała jonizacji kwasowej to liczba, która wyraża zależność między cząsteczkami kwasu a jonami występującymi w tym samym roztworze. | Podstawowa stała jonizacji to liczba, która wyraża zależność między cząsteczkami podstawowymi a formami jonowymi występującymi w tym samym roztworze. |
| Pojęcie | |
| Stała jonizacji kwasowej określa siłę kwasu. | Stała jonizacji zasady daje siłę zasady. |
| Wartość dziennika | |
| Minusowa wartość logarytmiczna Ka to pKa. | Minusowa wartość logarytmu Kb to pKb. |
| Wartość stałej | |
| Słabe kwasy mają niższe wartości Ka i wyższe wartości pKa, natomiast mocne kwasy mają wyższe wartości Ka i niższe wartości pKa. | Słabe zasady mają niższe wartości Kb i wyższe wartości pKb, podczas gdy mocne zasady mają wyższe wartości Kb i niższe wartości pKb. |
Podsumowanie - Stała jonizacji kwasowej a stała jonizacji zasadowej
Stała jonizacji kwasowej i stała jonizacji zasady są miarami odpowiednio mocy kwasu i zasady. Różnica między stałą jonizacji kwasowej a stałą jonizacji zasadowej polega na tym, że stała jonizacji kwasowej jest ilościową miarą siły kwasu w roztworze, podczas gdy stała jonizacji zasadowej stanowi ilościową miarę siły zasady w roztworze.
