Różnica Między Prawdziwym Roztworem A Roztworem Koloidalnym

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2023-12-16 08:41

Kluczowa różnica - prawdziwe rozwiązanie kontra roztwór koloidalny

Prawdziwy roztwór i roztwór koloidalny to dwa rodzaje roztworów oparte na ich różnych właściwościach. Prawdziwy roztwór i roztwór koloidalny różnią się wieloma właściwościami, takimi jak wielkość cząstek, wygląd roztworu, filtrowalność i widzialność. Wynika to głównie z różnic w wielkości cząstek substancji rozpuszczonej. Kluczowa różnica między roztworem prawdziwym a roztworem koloidalnym polega na tym, że charakter prawdziwego roztworu jest jednorodny w przeciwieństwie do roztworu koloidalnego, który jest niejednorodną mieszaniną.

Co to jest prawdziwe rozwiązanie?

Prawdziwe roztwory to jednorodne roztwory zawierające mieszaninę dwóch lub więcej substancji rozpuszczonych w rozpuszczalniku. Wielkość cząstek rozpuszczalnika jest mniejsza niż ^10-9 um lub 1 nm. Prostym przykładem prawdziwego rozwiązania jest roztwór cukru w wodzie. Cząsteczki w prawdziwym roztworze nie są widoczne gołym okiem i nie można ich przefiltrować przez bibuły filtracyjne. Cząsteczki w prawdziwym roztworze nie osiadają po odstaniu, ponieważ całkowicie rozpuszczają się w roztworze. Dlatego nie można ich oddzielić zwykłą filtracją.

Co to jest roztwór koloidalny?

Roztwory koloidalne są mieszaninami niejednorodnymi, a wielkość cząstek substancji w roztworze jest pomiędzy rzeczywistymi roztworami i zawiesinami. Ma zakres od 1 nm do 1000 nm. Dym powstający w wyniku pożaru jest przykładem układu koloidalnego, w którym w powietrzu unoszą się drobne cząstki ciała stałego. Podobnie jak w przypadku prawdziwych roztworów, cząstek w roztworze koloidalnym nie można zobaczyć gołym okiem. Ale te cząsteczki są na tyle duże, że można je zablokować papierem pergaminowym lub błoną zwierzęcą.

Jaka jest różnica między True Solution a roztworem koloidalnym?

Właściwości prawdziwego roztworu i roztworu koloidalnego:

Jednorodne a heterogeniczne

Prawdziwe rozwiązanie: Prawdziwy roztwór zawiera jednorodną mieszaninę dwóch lub więcej substancji.

Roztwór koloidalny: Roztwór koloidalny wygląda jak roztwór jednorodny, ale jest to mieszanina niejednorodna.

Widoczność cząstek:

Prawdziwe rozwiązanie: cząstek rozpuszczonych w prawdziwym roztworze nie można zobaczyć nawet pod mikroskopem.

Roztwór koloidalny: Cząstki w roztworze koloidalnym można zobaczyć tylko pod silnym mikroskopem.

Rozmiar cząsteczki:

Prawdziwe rozwiązanie: wielkość cząstek w prawdziwym roztworze wynosi około ^10–10 m.

Roztwór koloidalny: Wielkość cząstek substancji rozpuszczonej w roztworze koloidalnym wynosi od 1 do 100 nm.

Separacja substancji:

Prawdziwe rozwiązanie: składników w prawdziwym roztworze nie można oddzielić przez filtrację.

Roztwór koloidalny: Składników koloidu nie można oddzielić przez filtrację. Można je jednak zmusić do osiadania przez odwirowanie, a następnie przefiltrowanie przez specjalne filtry.

Efekt Tyndalla:

Prawdziwe rozwiązanie: Prawdziwe rozwiązania nie wykazują efektu Tyndalla. (Nie rozpraszaj światła)

Roztwór koloidalny: Roztwory koloidalne wykazują efekt Tyndalla. (Znane również jako „rozpraszanie Tyndalla”, jest to rozpraszanie światła przez cząsteczki w koloidzie lub cząstki w bardzo drobnej zawiesinie)

Przykłady prawdziwego roztworu i roztworu koloidalnego:

Prawdziwe rozwiązanie: gdy dodamy do wody substancje takie jak sól, cukier, całkowicie się rozpuszczą, tworząc jednorodne roztwory. Innymi słowy, te rozpuszczone cząsteczki równomiernie rozpraszają się w wodzie. Cząsteczki w prawdziwych roztworach mają rozmiar cząsteczkowy i są niewidoczne. Ponadto cząsteczki te nie osiadają podczas stania. Przykłady prawdziwych rozwiązań to:

• Roztwór soli kuchennej w wodzie
• Roztwór cukru w wodzie
• Cukier i ałun

Roztwór koloidalny: Niektóre substancje są całkowicie rozpuszczalne w roztworach (cukier w wodzie), a niektóre są całkowicie nierozpuszczalne (piasek w wodzie). Pomiędzy tymi dwoma typami istnieje kategoria pośrednia; cząsteczki te są większe niż cząsteczki i mniejsze niż cząsteczki zawiesiny. Są widoczne pod potężnym mikroskopem. Niektóre przykłady roztworów koloidalnych to:

• Skrobia w wodzie
• Albumina jaja w wodzie

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. Roztwór soli w wodzie Autor: Chris 73 / Wikimedia Commons, [CC BY-SA 3.0], za pośrednictwem Wikimedia Commons

2. Skrobia kukurydziana zmieszana z wodą Autor programu Picasa kalaya [CC BY-SA 3.0], za pośrednictwem Wikimedia Commons