Kwasy mocne vs słabe vs zasady
Kwasy są definiowane na kilka sposobów przez różnych naukowców. Arrhenius definiuje kwas jako substancję, która oddaje jony H 3 O + w roztworze, podczas gdy zasada jest substancją oddającą jony OH - do roztworu. Bronsted-Lowry definiuje kwas jako substancję, która może oddać proton i zasadę jako substancję, która może przyjąć proton. Definicja kwasu Lewisa jest znacznie powszechniejsza niż dwie powyższe. Według niej każdy akceptor pary elektronów jest kwasem, a donator jest zasadą. Zgodnie z definicją Arrheniusa, związek powinien mieć anion wodorotlenkowy i zdolność oddawania go jako jonu wodorotlenkowego, aby był zasadą. Według Lewisa i Bronsted-Lowry'ego mogą istnieć cząsteczki, które nie zawierają wodorotlenków, ale mogą działać jako zasada. Na przykład NH 3jest zasadą Lewisa, ponieważ może przekazać parę elektronów azotowi. Na 2 CO 3 jest zasadą Bronsteda-Lowry'ego bez grup wodorotlenowych, ale ma zdolność przyjmowania wodorów.
Kwasy mocne i słabe
Niezależnie od powyższych definicji zwykle identyfikujemy kwas jako donor protonów. Kwasy mają kwaśny smak. Sok z limonki i ocet to dwa kwasy, z którymi spotykamy się w naszych domach. Reagują one z zasadami wytwarzania wody i reagują z metalami tworząc H 2, a tym samym zwiększa szybkość korozji metalu. Kwasy można podzielić na dwie, na podstawie ich zdolności do dysocjacji i wytwarzania protonów. Silne kwasy, takie jak HCl, HNO 3, są całkowicie zjonizowane w roztworze, dając protony. Słabe kwasy, takie jak CH 3 COOH, częściowo dysocjują i dają mniej protonów.
K a jest stałą dysocjacji kwasu. Wskazuje na zdolność do utraty protonu słabego kwasu. Aby sprawdzić, czy substancja jest kwasem, czy nie, możemy użyć kilku wskaźników, takich jak papier lakmusowy lub papier pH. W skali pH reprezentowane są od 1 do 6 kwasów. Mówi się, że kwas o pH 1 jest bardzo silny, a wraz ze wzrostem wartości pH kwasowość spada.
Mocne i słabe podstawy
Bazy mają śliskie uczucie mydła i gorzki smak. Łatwo reagują z kwasami, wytwarzając cząsteczki wody i soli. Soda kaustyczna, amoniak i soda oczyszczona to tylko niektóre z często spotykanych zasad. Zasady można podzielić na dwie na podstawie ich zdolności do dysocjacji i wytwarzania jonów wodorotlenkowych. Silne zasady, takie jak NaOH i KOH, są całkowicie zjonizowane w roztworze, dając jony. Słabymi zasadami, takimi jak NH 3 są częściowo oddzielone i daje mniejsze ilości jonów wodorotlenowych.
K b jest podstawową stałą dysocjacji. Wskazuje na zdolność do utraty jonów wodorotlenkowych słabej zasady. Kwasy o wyższej wartości pK a (powyżej 13) są słabymi kwasami, ale ich sprzężone zasady są uważane za mocne zasady. Aby sprawdzić, czy substancja jest bazą, czy nie, możemy użyć kilku wskaźników, takich jak papier lakmusowy lub papier pH. Zasady wykazują wartość pH wyższą niż 7 i zmienia kolor z czerwonego lakmusa na niebieski.
Jaka jest różnica między mocnymi i słabymi kwasami i zasadami?
• Kwasy mają wartości pH od 1 do 7. Mocniejsze kwasy są bliskie 1, a słabe kwasy bliskie 7. Zasady mają wartości pH od 7 do 14. Mocne zasady są bliżej 14, a słabe zasady są bliżej 7.
• Mocne kwasy i mocne zasady reagują całkowicie, tworząc sól i wodę.
• Słabe kwasy i słabe zasady nie reagują całkowicie, ponieważ nie dysocjują całkowicie.
