Kluczowa różnica - elementy reprezentatywne a elementy przejściowe
Układ okresowy pierwiastków jest tabelarycznym układem wszystkich znanych pierwiastków chemicznych na podstawie ich liczb atomowych. W układzie okresowym znajdują się wiersze lub okresy i kolumny lub grupy. W układzie okresowym występują okresowe trendy. Wszystkie pierwiastki w układzie okresowym można podzielić na dwie grupy jako elementy reprezentatywne i elementy przejściowe. Kluczowa różnica między reprezentatywnymi pierwiastkami a pierwiastkami przejściowymi polega na tym, że reprezentatywne pierwiastki to pierwiastki chemiczne z grupy 1, grupy 2 oraz z grup od 13 do 18, podczas gdy pierwiastki przejściowe to pierwiastki chemiczne z grup od 3 do 12, w tym lantanowce i aktynowce.
ZAWARTOŚĆ
1. Przegląd i kluczowe różnice
2. Czym są elementy reprezentatywne
3. Co to są elementy przejściowe
4. Porównanie obok siebie - elementy reprezentatywne a elementy przejściowe w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie
Co to są elementy reprezentatywne?
Reprezentatywne pierwiastki to pierwiastki chemiczne z grupy 1, grupy 2 oraz z grup od 13 do 18. Reprezentatywne pierwiastki są również znane jako „pierwiastki z grupy A” lub „pierwiastki blokowe i p” lub „główne pierwiastki grupy”, co oznacza reprezentatywne pierwiastki obejmują następujące grupy pierwiastków chemicznych;
Elementy blokowe S (metale alkaliczne i metale ziem alkalicznych)
Elementy blokowe S mają swoje elektrony walencyjne na zewnętrznych orbitaliach s i występują w dwóch typach: metale alkaliczne i metale ziem alkalicznych wraz z wodorem i helem. Metale alkaliczne należą do pierwiastków grupy 1 (z wyłączeniem wodoru), podczas gdy metale ziem alkalicznych należą do pierwiastków grupy 2. Metale te są tak nazwane, ponieważ tworzą związki zasadowe lub alkaliczne. Metale alkaliczne obejmują lit, sód, potas, rubid, cez i frank. Metale ziem alkalicznych obejmują beryl, magnez, wapń, stront, bar i rad.
Rysunek 01: Rozmieszczenie elementów reprezentatywnych i przejściowych w układzie okresowym
Elementy blokowe P (niemetale, halogeny, gazy szlachetne)
Elementy bloku P mają elektrony walencyjne na zewnętrznych orbitaliach p. Prawie wszystkie elementy bloku p są niemetalowe, w tym niektóre elementy metaloidalne (z wyjątkiem helu, ponieważ jest to element bloku s). Występuje okresowa tendencja wzdłuż okresów i spadków grup w bloku p. Metaloidy obejmują bor, krzem, german, arsen, antymon i tellur. Gazy szlachetne to pierwiastki z grupy 18 (które mają kompletne konfiguracje elektronowe). Wszystkie inne są niemetalowe.
Co to są elementy przejściowe?
Pierwiastki przejściowe to pierwiastki chemiczne, które mają niesparowane d elektrony przynajmniej w stabilnym kationie, który może się tworzyć. Wszystkie elementy przejściowe to metale. Mają elektrony walencyjne na zewnętrznych orbitaliach d. Dlatego wszystkie pierwiastki chemiczne od grupy 3 do grupy 12 są metalami przejściowymi z wyłączeniem cynku (ponieważ cynk nie ma niesparowanych elektronów, a Zn +2 również nie ma niesparowanych elektronów. Zn +2 jest jedynym stabilnym kationem cynku).
Prawie wszystkie metale przejściowe mają wiele stabilnych stopni utlenienia w różnych związkach. Wszystkie te związki są bardzo kolorowe. Ponadto podpisy zawierające te same pierwiastki przejściowe o różnych stopniach utlenienia mogą mieć różne kolory w zależności od stopnia utlenienia (kolor kationu zmienia się wraz ze stopniem utlenienia tego samego pierwiastka chemicznego). Powodem tego koloru jest obecność niesparowanych elektronów d (pozwala elektronom przeskakiwać z jednej orbity na drugą poprzez pochłanianie energii. Kiedy te elektrony wracają na poprzedni orbital, emitują zaabsorbowaną energię jako światło widzialne).
Rysunek 02: Różne stany utlenienia utworzone przez metale przejściowe
Lantanowce i aktynowce są również nazywane „wewnętrznymi metalami przejściowymi”, ponieważ ich elektrony walencyjne znajdują się na ich orbitaliach przedostatniej powłoki elektronowej. Te elementy można zobaczyć w bloku f układu okresowego.
Jaka jest różnica między elementami reprezentatywnymi a przejściowymi?
Porównaj środek artykułu przed tabelą
Reprezentatywne a elementy przejściowe |
|
| Reprezentatywne pierwiastki to pierwiastki chemiczne z grupy 1, grupy 2 oraz z grup od 13 do 18. | Pierwiastki przejściowe to pierwiastki chemiczne, które mają niesparowane d elektrony przynajmniej w stabilnym kationie, który może się tworzyć. |
| Członkowie | |
| Reprezentatywne elementy obejmują elementy bloku s i bloku p. | Elementy przejściowe obejmują blok d if elementy blokowe. |
| Grupy | |
| Reprezentatywne elementy znajdują się w grupie 1, grupie 2 oraz w grupach od 13 do 18. | Elementy przejściowe znajdują się w grupach od 3 do 12. |
| Zabarwienie | |
| Większość związków utworzonych przez reprezentatywne pierwiastki jest bezbarwna. | Wszystkie związki utworzone przez pierwiastki przejściowe są kolorowe. |
Podsumowanie - elementy reprezentatywne a elementy przejściowe
Reprezentatywne pierwiastki to główne pierwiastki grupowe, które obejmują metale alkaliczne, metale ziem alkalicznych, niemetale i gazy szlachetne. Metale przejściowe znajdują się w bloku d i bloku f układu okresowego. Różnica między reprezentatywnymi pierwiastkami a pierwiastkami przejściowymi polega na tym, że reprezentatywne pierwiastki to pierwiastki chemiczne z grupy 1, grupy 2 oraz z grup od 13 do 18, podczas gdy pierwiastki przejściowe to pierwiastki chemiczne z grupy od 3 do 12, w tym lantanowce i aktynowce.
