Różnica Między Masą Formuły A Masą Molową

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2023-12-16 08:41

Kluczowa różnica - masa formuły a masa molowa

Masa formuły i masa molowa to dwie właściwości fizyczne cząsteczek, które wykazują pewną różnicę między nimi. Oba te parametry, wzór masa i masa molowa, są związane z masą pierwiastków chemicznych (atomów, cząsteczek, komórek elementarnych). Ponieważ atomy, cząsteczki i komórki elementarne to niezwykle małe cząsteczki; masa jednej cząstki jest pomijalnie mała. Dlatego masa 1mola (masa 6,02 * 10 ²³ cząstek w gramach) jest używana jako jednostka w analizie ilościowej. Różne pierwiastki chemiczne mają różne wartości mas molowych (C -12,01 g mol ^-1, Mg-24,3050 g mol ^-1), ponieważ mają różną liczbę pozycji w jądrze. Podobnie prowadzi to do różnych unikalnych wartości mas molowych związków chemicznych (NaCl – 58,4426 g mol – ¹). Masę formuły oblicza się biorąc pod uwagę wzór empiryczny związku. Jest to suma mas atomowych poszczególnych składników we wzorze empirycznym (H ₂ O-18,00 g mol ^-1). Kluczowa różnica między masą wzoru a masą molową polega na tym, że wzór masy cząsteczki lub związku jest sumą mas atomowych atomów we wzorze empirycznym, podczas gdy masa molowa to masa 1 mola substancji w gramach.

Co to jest Formula Mass?

Formuła masy cząsteczki lub związku jest sumą mas atomowych atomów we wzorze empirycznym. Jednostki masy we wzorze „jednostka masy atomowej” (amu).

Obliczanie masy formuły

Przykład 1:

Jaka jest formuła masy NaCl (masa atomowa Na = 22,9898 amu, masa atomowa Cl = 35,4527 amu)?

Formuła masy NaCl = Na + Cl

= 22,9898 amu + 35,4527 amu

= 58,4425 amu

Przykład 2:

Jaka jest formuła masy C ₂ H ₅ OH (C = 12,011 amu, H = 1,00794 amu, O - 15,9994 amu)?

Masa formuły C ₂ H ₅ OH = 2C + 6H + O

= 2 (12,011 amu) + 6 (1,00794 amu) + (15,9994 amu)

= 46 amu

Co to jest masa molowa?

Masę molową definiuje się jako masę 1 mola substancji. Ma jednostki g / mol lub kg / mol. Każdy pierwiastek chemiczny lub związek chemiczny ma unikalną wartość masy molowej.

Masa cząsteczkowa = masa jednej cząstki * (N _A - stała Avogadro)

N _{A =} 6,022 * 10 ²³ mol- ¹

Masa molowa pierwiastków

Różne pierwiastki mają unikalną wartość masy molowej, ponieważ zawierają różną liczbę elektronów, protonów i neutronów. Na przykład, Masa cząsteczkowa węgla wynosi 12,01 g mol ^-1.

Masa cząsteczkowa magnezu wynosi 24,3050 g mol ^-1.

Masa cząsteczkowa cząsteczek i związków

Masa molowa wody (H ₂ O) wynosi 18,00 g mol ^-1

Masa molowa Mg (OH) ₂ wynosi 58,3197 g mol ^-1

Porównaj środek artykułu przed tabelą

1 mol	Liczba cząstek	Masa cząsteczkowa
C (element)	6,022 * 10 23 atomów	12,011 g mol- 1
Cu (element)	6,022 * 10 23 atomów	63,546 g mol- 1
Fe 2 O 3 (związek jonowy)	6.022 * 10 23 ogniwa jednostkowe	159,70 g mol -1
Al (OH) 3 (związek jonowy)	6.022 * 10 23 ogniwa jednostkowe	78,00 g mol -1
CF 4 ( związek kowalencyjny)	6,022 * 10 23 cząsteczki	88,01 g mol- 1
N 2 O 5 (związek kowalencyjny)	6,022 * 10 23 cząsteczki	108,011 g mol- 1
SiO 2 (związek kowalencyjny)	6,022 * 10 23 cząsteczki	60,09 g mol- 1

Jaka jest różnica między Formula Mass a Molar Mass?

Definicja masy wzoru i masy molowej

Masa wzoru: Masa wzoru (waga wzoru) cząsteczki jest sumą mas atomowych atomów we wzorze empirycznym.

Masa molowa: Masa molowa to masa 1 mola substancji w gramach (liczba cząstek w molach wynosi 6,022 * 10 ²³).

Posługiwać się

Masa wzoru: masa wzoru jest obliczana dla związków chemicznych. Oblicza się go za pomocą wzoru empirycznego.

Masa molowa: Masę molową oblicza się dla substancji chemicznych, które zawierają wiele elementarnych jednostek, takich jak pierwiastki chemiczne, jonowe i kowalencyjne związki chemiczne.

Podstawa obliczeń

Masa wzoru: Różne pierwiastki chemiczne w związkach chemicznych dają różne masy wzorów.

Masy molowe: Różne masy atomowe prowadzą do różnic w masach molowych. Masa atomowa pierwiastka (w jednostkach masy atomowej - amu) jest równa jego „masie molowej”

Przykład: Rozważmy NH ₄ NO ₃

Masa formuły (NH ₄ NO ₃₎: N + H + O

= (14,01 amu * 2) + (1,008 amu * 4) + (16,00 amu * 3)

= 80,05 amu

Masa cząsteczkowa (NH ₄ NO ₃₎: 80,05 g mol ^-1