Kluczowa różnica - masa formuły a masa molowa
Masa formuły i masa molowa to dwie właściwości fizyczne cząsteczek, które wykazują pewną różnicę między nimi. Oba te parametry, wzór masa i masa molowa, są związane z masą pierwiastków chemicznych (atomów, cząsteczek, komórek elementarnych). Ponieważ atomy, cząsteczki i komórki elementarne to niezwykle małe cząsteczki; masa jednej cząstki jest pomijalnie mała. Dlatego masa 1mola (masa 6,02 * 10 23 cząstek w gramach) jest używana jako jednostka w analizie ilościowej. Różne pierwiastki chemiczne mają różne wartości mas molowych (C -12,01 g mol -1, Mg-24,3050 g mol -1), ponieważ mają różną liczbę pozycji w jądrze. Podobnie prowadzi to do różnych unikalnych wartości mas molowych związków chemicznych (NaCl – 58,4426 g mol – 1). Masę formuły oblicza się biorąc pod uwagę wzór empiryczny związku. Jest to suma mas atomowych poszczególnych składników we wzorze empirycznym (H 2 O-18,00 g mol -1). Kluczowa różnica między masą wzoru a masą molową polega na tym, że wzór masy cząsteczki lub związku jest sumą mas atomowych atomów we wzorze empirycznym, podczas gdy masa molowa to masa 1 mola substancji w gramach.
Co to jest Formula Mass?
Formuła masy cząsteczki lub związku jest sumą mas atomowych atomów we wzorze empirycznym. Jednostki masy we wzorze „jednostka masy atomowej” (amu).
Obliczanie masy formuły
Przykład 1:
Jaka jest formuła masy NaCl (masa atomowa Na = 22,9898 amu, masa atomowa Cl = 35,4527 amu)?
Formuła masy NaCl = Na + Cl
= 22,9898 amu + 35,4527 amu
= 58,4425 amu
Przykład 2:
Jaka jest formuła masy C 2 H 5 OH (C = 12,011 amu, H = 1,00794 amu, O - 15,9994 amu)?
Masa formuły C 2 H 5 OH = 2C + 6H + O
= 2 (12,011 amu) + 6 (1,00794 amu) + (15,9994 amu)
= 46 amu
Co to jest masa molowa?
Masę molową definiuje się jako masę 1 mola substancji. Ma jednostki g / mol lub kg / mol. Każdy pierwiastek chemiczny lub związek chemiczny ma unikalną wartość masy molowej.
Masa cząsteczkowa = masa jednej cząstki * (N A - stała Avogadro)
N A = 6,022 * 10 23 mol- 1
Masa molowa pierwiastków
Różne pierwiastki mają unikalną wartość masy molowej, ponieważ zawierają różną liczbę elektronów, protonów i neutronów. Na przykład, Masa cząsteczkowa węgla wynosi 12,01 g mol -1.
Masa cząsteczkowa magnezu wynosi 24,3050 g mol -1.
Masa cząsteczkowa cząsteczek i związków
Masa molowa wody (H 2 O) wynosi 18,00 g mol -1
Masa molowa Mg (OH) 2 wynosi 58,3197 g mol -1
Porównaj środek artykułu przed tabelą
| 1 mol | Liczba cząstek | Masa cząsteczkowa |
| C (element) | 6,022 * 10 23 atomów | 12,011 g mol- 1 |
| Cu (element) | 6,022 * 10 23 atomów | 63,546 g mol- 1 |
| Fe 2 O 3 (związek jonowy) | 6.022 * 10 23 ogniwa jednostkowe | 159,70 g mol -1 |
| Al (OH) 3 (związek jonowy) | 6.022 * 10 23 ogniwa jednostkowe | 78,00 g mol -1 |
| CF 4 ( związek kowalencyjny) | 6,022 * 10 23 cząsteczki | 88,01 g mol- 1 |
| N 2 O 5 (związek kowalencyjny) | 6,022 * 10 23 cząsteczki | 108,011 g mol- 1 |
| SiO 2 (związek kowalencyjny) | 6,022 * 10 23 cząsteczki | 60,09 g mol- 1 |
Jaka jest różnica między Formula Mass a Molar Mass?
Definicja masy wzoru i masy molowej
Masa wzoru: Masa wzoru (waga wzoru) cząsteczki jest sumą mas atomowych atomów we wzorze empirycznym.
Masa molowa: Masa molowa to masa 1 mola substancji w gramach (liczba cząstek w molach wynosi 6,022 * 10 23).
Posługiwać się
Masa wzoru: masa wzoru jest obliczana dla związków chemicznych. Oblicza się go za pomocą wzoru empirycznego.
Masa molowa: Masę molową oblicza się dla substancji chemicznych, które zawierają wiele elementarnych jednostek, takich jak pierwiastki chemiczne, jonowe i kowalencyjne związki chemiczne.
Podstawa obliczeń
Masa wzoru: Różne pierwiastki chemiczne w związkach chemicznych dają różne masy wzorów.
Masy molowe: Różne masy atomowe prowadzą do różnic w masach molowych. Masa atomowa pierwiastka (w jednostkach masy atomowej - amu) jest równa jego „masie molowej”
Przykład: Rozważmy NH 4 NO 3
Masa formuły (NH 4 NO 3): N + H + O
= (14,01 amu * 2) + (1,008 amu * 4) + (16,00 amu * 3)
= 80,05 amu
Masa cząsteczkowa (NH 4 NO 3): 80,05 g mol -1
