Masa atomowa vs masa molowa
Atomy mogą łączyć się w różne kombinacje, tworząc cząsteczki i inne związki. Struktury molekularne podają dokładne proporcje atomów; w ten sposób możemy pisać wzory cząsteczkowe dla związków. Są one ważne przy określaniu mas cząsteczkowych lub mas molowych. Cząsteczki charakteryzują się masami. Znajomość masy cząsteczkowej jest przydatna przy pomiarach związków do reakcji w pracy laboratoryjnej. Jednak pomiar masy cząsteczkowej jest trudny, ponieważ jest to niewielka masa. Dlatego istnieją inne metody, które możemy zastosować do pomiaru mas atomów i cząsteczek.
Co to jest masa atomowa?
Atomy składają się głównie z protonów, neutronów i elektronów. Masa atomowa to po prostu masa atomu. Innymi słowy, jest to zbiór mas wszystkich neutronów, protonów i elektronów w jednym atomie, w szczególności, gdy atom się nie porusza (masa spoczynkowa). Masę spoczynkową przyjmuje się, ponieważ; zgodnie z podstawami fizyki wykazano, że kiedy atomy poruszają się z bardzo dużą prędkością, masy wzrastają. Jednak masa elektronów jest bardzo mała w porównaniu z masami protonów i neutronów. Możemy więc powiedzieć, że udział elektronów w masie atomowej jest mniejszy. Większość atomów w układzie okresowym ma dwa lub więcej izotopów. Izotopy różnią się od siebie różną liczbą neutronów, mimo że mają tę samą liczbę protonów i elektronów. Ponieważ ich ilość neutronów jest inna,każdy izotop ma inną masę atomową. Jeśli oblicza się średnią z całej masy izotopu, nazywa się to masą atomową. Dlatego masa określonego izotopu jest masą atomową w atomie, który ma kilka izotopów.
Co to jest masa molowa?
To jest masa substancji dla danej ilości. Jednostką masy molowej w układzie SI jest g mol -1. To daje ilość atomów / cząsteczek / związków obecnych w jednym molu substancji. Innymi słowy, jest to masa atomów / cząsteczek lub związków Avogadro. Jest to również znane jako masa cząsteczkowa. Jednak w masie cząsteczkowej określa się ilość cząsteczek w jednym molu. W praktyce ważne jest mierzenie masy atomów i cząsteczek, ale trudno jest zważyć je jako pojedyncze cząstki, ponieważ ich masy są bardzo małe w stosunku do normalnych parametrów ważenia (gramy lub kilogramy). Dlatego, aby wypełnić tę lukę i zmierzyć cząstki na poziomie makroskopowym, przydatna jest koncepcja masy molowej. Definicja masy molowej jest bezpośrednio związana z izotopem węgla-12. Masa jednego mola 12 atomów węgla wynosi dokładnie 12 gramów, czyli jego masa molowa wynosi dokładnie 12 gramów na mol. Masa cząsteczkowa cząsteczek zawierających ten sam atom co O2 lub N 2 oblicza się, mnożąc liczbę atomów przez masę molową atomów. Masę cząsteczkową związków, takich jak NaCl lub CuSO 4, oblicza się przez dodanie mas atomowych każdego atomu.
Jaka jest różnica między masą atomową a masą molową?
• Masa atomowa to masa pojedynczego atomu. Masa cząsteczkowa to ilość atomów / cząsteczek / związków obecnych w jednym molu substancji.
• Masa atomowa odnosi się tylko do atomów, ale masa molowa odnosi się do dowolnego atomu, cząsteczki, jonu itp.
