Kluczowa różnica - pirogronian kontra kwas pirogronowy
Terminy pirogronian i kwas pirogronowy są często używane zamiennie; jednak istnieje między nimi wyraźna różnica: kwas pirogronowy jest kwasem, co wskazuje, że może on uwalniać jon wodorowy i wiązać się z dodatnio naładowanym jonem sodu lub potasu, tworząc kwasową sól, znaną również jako pirogronian. Innymi słowy, pirogronian jest solą lub estrem kwasu pirogronowego. To jest kluczowa różnica między pirogronianem a kwasem pirogronowym, a obie substancje są wykorzystywane w szlakach biologicznych i metabolicznych, ale są ze sobą ściśle powiązane.
Co to jest kwas pirogronowy?
Kwas pirogronowy odgrywa znaczącą rolę w metabolizmie człowieka. Na przykład energia jest dostarczana do żywych komórek poprzez tlenowe oddychanie komórkowe lub kwas pirogronowy jest poddawany fermentacji w celu wytworzenia kwasu mlekowego poprzez fermentację. Kwas pirogronowy jest z natury płynny, jest bezbarwny i ma zapach podobny do kwasu octowego. Jest słabym kwasem i rozpuszcza się w wodzie. Wzór chemiczny kwasu pirogronowego to (CH 3 COCOOH) i jest uważany za najprostszą postać alfa-ketokwasów z kwasem karboksylowym i ketonową grupą funkcyjną. Oprócz tego kwas pirogronowy jest kwasem karboksylowym, który nie jest tak silny jak kwasy nieorganiczne, takie jak kwas solny.
Co to jest pirogronian?
Pirogronian jest sprzężoną zasadą kwasu pirogronowego, a jego wzór chemiczny to CH3COCOO -. Innymi słowy, pirogronian jest anionem wytwarzanym z kwasu pirogronowego. Kluczowa różnica między kwasem pirogronowym a pirogronianem polega na tym, że atom wodoru w grupie kwasu karboksylowego oddzielił się lub został usunięty. Zapewnia to pirogronianowi ujemnie naładowaną grupę karboksylanową. Ze względu na słabą kwasowość kwasu pirogronowego łatwo dysocjuje w wodzie, tworząc w ten sposób pirogronian. Pirogronian jest ważnym związkiem chemicznym w metabolizmie i biochemii człowieka. Pirogronian bierze udział w metabolizmie glukozy i jest również znany jako glikoliza. W procesie glikolizy jedna cząsteczka glukozy jest rozkładana na dwie cząsteczki pirogronianu, które są następnie wykorzystywane w dalszych reakcjach do produkcji energii.
Jaka jest różnica między pirogronianem a kwasem pirogronowym?
Pirogronian i kwas pirogronowy mogą mieć zasadniczo różne skutki chemiczne i pewne właściwości funkcjonalne. Te różnice są omówione tutaj.
Definicja pirogronianu i kwasu pirogronowego
Kwas pirogronowy: kwas pirogronowy to żółtawy kwas organiczny.
Pirogronian: Pirogronian jest solą lub estrem kwasu pirogronowego.
Charakterystyka pirogronianu i kwasu pirogronowego
Wzór chemiczny i struktura molekularna
Kwas pirogronowy: CH 3 COCOOH
Pirogronian: CH3COCOO -
Kwas pirogronowy: kwas pirogronowy ma taką samą liczbę elektronów jak protony. Pirogronian: Pirogronian ma więcej elektronów niż protonów. Kwas pirogronowy: kwas pirogronowy można syntetyzować z kwasu mlekowego. Pirogronian: Pirogronian jest anionem syntetyzowanym z kwasu pirogronowego. Gdy kwas pirogronowy jest rozpuszczony w wodzie, ma tendencję do dysocjacji i syntezy jonu pirogronianowego i protonu. Kwas pirogronowy: kwas pirogronowy jest słabym kwasem organicznym. Pirogronian: pirogronian jest sprzężoną zasadą kwasu pirogronowego. Kwas pirogronowy: kwas pirogronowy ma grupę funkcyjną kwasu karboksylowego (COOH). Pirogronian: Pirogronian nazywany jest anionem karboksylanowym zawierającym COO -. Kwas pirogronowy: kwas pirogronowy ma ładunek obojętny. Pirogronian: Pirogronian ma ładunek ujemny. Kwas pirogronowy: kwas pirogronowy ma zdolność oddawania protonu. Pirogronian: Pirogronian nie może oddać protonu. Kwas pirogronowy: Kwas pirogronowy jest mniej dominującą formą w środowisku komórkowym w porównaniu z pirogronianem. Pirogronian: Pirogronian jest bardziej dominującą formą w środowisku komórkowym w porównaniu z kwasem pirogronowym. Kwas pirogronowy: kwas pirogronowy ma wewnątrzcząsteczkowe wiązanie wodorowe. Pirogronian: Pirogronian nie ma wewnątrzcząsteczkowego wiązania wodorowego.
Równowaga protonów i elektronów
Synteza
Kwasowość
Grupa funkcyjna karboksylowa
Opłata
Możliwość podania protonu
Forma dominująca
Wewnątrzcząsteczkowe wiązanie wodorowe
