Kluczowa różnica - jonizacja a dysocjacja
Jonizacja i dysocjacja to dwa ważne procesy w chemii. Jonizacja i dysocjacja są często mylone, zwłaszcza w przypadku rozpuszczania związków jonowych. Można by pomyśleć, że rozpuszczenie związków jonowych powoduje jonizację, ponieważ związki jonowe rozpuszczają się w wodzie, wytwarzając naładowane cząstki lub jony. Ale jest to przykład dysocjacji, ponieważ związki jonowe są już zbudowane z jonów. W związku z tym kluczową różnicą między jonizacją a dysocjacją jest to, że jonizacja to wytwarzanie nowych jonów przez zyskanie lub utratę elektronu, podczas gdy dysocjacja to rozszczepienie lub oddzielenie jonów, które już istnieją w związku.
SPIS TREŚCI
1. Przegląd i kluczowe różnice
2. Co to jest jonizacja
3. Co to jest dysocjacja
4. Porównanie obok siebie - jonizacja a dysocjacja
5. Podsumowanie
Co to jest jonizacja?
Jonizacja to proces, w wyniku którego powstaje naładowany atom lub cząsteczka poprzez zdobycie lub utratę elektronu. W tym procesie powstaje naładowana cząstka. W tym procesie atomy obojętne elektrycznie stają się cząstkami naładowanymi elektrycznie. Ładunek ten może być dodatni lub ujemny. Zależy to od zysku lub utraty elektronu. Jeśli atom lub cząsteczka straci elektron, zostanie naładowany dodatnio, podczas gdy jeśli uzyska elektron z zewnątrz, stanie się naładowany ujemnie. Proces jonizacji jest zwykle nieodwracalny, co oznacza, że jeśli atom lub cząsteczka odzyska elektron, nie uwalnia go z powrotem; jeśli atom straci elektron, nie przyjmie go z powrotem. Dzieje się tak, gdy utrata lub zysk tego elektronu powoduje stabilny jon, który jest zgodny z regułą oktetu.
Czasami termin jonizacja jest mylony z dysocjacją. Jeśli weźmie się pod uwagę związek jonowy, taki jak chlorek sodu (NaCl), po rozpuszczeniu w wodzie utworzy jony. Chociaż tworzy to jony, nie jest to jonizacja. Ponieważ stały NaCl jest rozszczepiany na jony lub ich wiązania jonowe są zrywane, nie można tego nazwać jonizacją. Zatem rozszczepienie wiązania jonowego nie jest procesem jonizacji, ponieważ elektron już podał jeden atom przez drugi atom i istnieje tylko przyciąganie elektrostatyczne. Stąd można powiedzieć, że związki posiadające wiązania jonowe nie będą brały udziału w jonizacji. Chociaż związki jonowe nie mogą ulegać jonizacji, związki kowalencyjne zawierające wiązania kowalencyjne między atomami mogą ulegać procesowi jonizacji. Dzieje się tak, ponieważ współdzielenie elektronów zachodzi w wiązaniach kowalencyjnych, a jonizacja tych związków wytworzy nowe naładowane cząstki, których nie było w poprzednim związku. Ale jonizacja zachodzi tylko w polarnych związkach kowalencyjnych zawierających atomy o znacznej różnicy elektroujemności. W przeciwnym razie jonizacja nie nastąpi z powodu silnego wiązania kowalencyjnego. Jonizacja zachodzi również w metalach. Tam dodatnio naładowane jony metali są wytwarzane przez uwalnianie elektronów z atomów metalu.dodatnio naładowane jony metali są wytwarzane przez uwalnianie elektronów z atomów metalu.dodatnio naładowane jony metali są wytwarzane przez uwalnianie elektronów z atomów metalu.
Rysunek 01: Jonizacja
Co to jest dysocjacja?
Dysocjacja odnosi się do rozbicia lub rozszczepienia związku na mniejsze cząstki. Proces dysocjacji może spowodować powstanie produktów, które są naładowane elektrycznie lub obojętne. Nie wiąże się to z uzyskaniem ani utratą elektronów przez atomy. W przeciwieństwie do procesu jonizacji, dysocjacja polega na oddzieleniu jonów, które już istniały w związku. Czasami dysocjacja może również powodować powstawanie neutralnych cząstek. Na przykład rozpad N 2 O 4 powoduje powstanie dwóch cząsteczek NO 2. Procesy dysocjacji są w większości przypadków odwracalne. Oznacza to, że oddzielone jony można ponownie uporządkować w celu wytworzenia poprzedniego związku. Na przykład, jak wspomniano powyżej, rozpuszczanie NaCl jest procesem dysocjacji i powoduje powstanie dwóch naładowanych cząstek. Jednak stały NaCl można otrzymać ponownie w odpowiednich warunkach, co dowodzi, że dysocjacja jest odwracalna. W przeciwieństwie do jonizacji dysocjacja zachodzi w związkach jonowych.
Rysunek 02: Dysocjacja chlorku sodu w wodzie
Jaka jest różnica między jonizacją a dysocjacją?
Porównaj środek artykułu przed tabelą
Jonizacja a dysocjacja |
|
| Jonizacja to proces, w wyniku którego powstają nowe naładowane cząstki. | Dysocjacja to oddzielenie naładowanych cząstek, które już istnieją w związku. |
| Związek początkowy | |
| Jonizacja obejmuje polarne związki kowalencyjne lub metale | Dysocjacja obejmuje związki jonowe. |
| Produkt | |
| Jonizacja zawsze wytwarza naładowane cząstki | Dysocjacja wytwarza cząstki naładowane lub elektrycznie obojętne. |
| Proces | |
| Proces jonizacji jest nieodwracalny. | Dysocjacja jest odwracalna. |
| Więzy | |
| Jonizacja obejmuje wiązania kowalencyjne między atomami | Dysocjacja obejmuje wiązania jonowe w związkach. |
Podsumowanie - Jonizacja a dysocjacja
Jonizacja i dysocjacja to dwa różne procesy. Dlatego bardzo ważne jest, aby zrozumieć różnicę między tymi dwoma procesami. Kluczową różnicą między jonizacją a dysocjacją jest to, że dysocjacja jest procesem oddzielania naładowanych cząstek, które już istniały w związku, podczas gdy jonizacja to tworzenie nowych naładowanych cząstek, których nie było w poprzednim związku.
