Kluczowa różnica - Oktet kontra Duplet
W naturze występują chemicznie aktywne i nieaktywne atomy lub związki. Ta właściwość zależy głównie od liczby elektronów obecnych w najbardziej zewnętrznych powłokach atomów. Atomy posiadające niekompletne powłoki mogą stać się aktywne, aby zakończyć swoją konfigurację elektronową i stać się stabilnymi. Atomy, które są nieaktywne, mają pełną konfigurację elektronową; tak więc atomy te nie reagują z żadnym innym atomem, chyba że w specjalnych warunkach. Gazy szlachetne są zawsze nieaktywne z natury. Stąd są znane jako gazy obojętne. Gazy obojętne znajdują się w ósmej kolumnie układu okresowego. Inne pierwiastki w tym samym okresie (rzędzie) mają tendencję do uzyskiwania konfiguracji elektronowej gazu obojętnego pod koniec tego okresu, która jest najbardziej stabilną formą z natury. Aktywne atomy mają tendencję do uzupełniania liczby elektronów zgodnie z regułą oktetu lub zasadą duplikatu. Kluczową różnicą między oktetem a duetem jest to, że oktet to atom lub jon mający maksymalnie osiem elektronów w zewnętrznej powłoce, podczas gdy duplikat to atom mający maksymalnie dwa elektrony w najbardziej zewnętrznej powłoce.
SPIS TREŚCI
1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to
jest oktet 3. Co to jest duplet
4. Porównanie obok siebie - oktet kontra duplet
5. Podsumowanie
Co to jest oktet?
Oktet to atom lub jon mający osiem elektronów w zewnętrznej powłoce tego atomu. Wszystkie gazy szlachetne z wyjątkiem helu mają osiem elektronów i są z natury obojętne. Konfiguracja elektronowa gazu szlachetnego zawsze kończy się następująco.
ns 2 np 6
Na przykład konfiguracja elektronowa Neona to 1s 2 2s 2 2p 6. Neon to gaz obojętny.
Inne elementy mające siedem, sześć itd. Elektronów na najbardziej zewnętrznym orbicie mają tendencję do przestrzegania reguły oktetu poprzez pozyskiwanie elektronów z zewnątrz; niektóre inne pierwiastki mające jeden, dwa itd. elektrony mają tendencję do utraty elektronów i uzyskiwania konfiguracji elektronowej najbliższego gazu obojętnego. Ale inne pierwiastki w środku układu okresowego utworzą nowe wiązania z elementami posiadającymi nadmiar elektronów, aby dzielić te elektrony i stać się oktetem.
Rysunek 01: Neon, oktet
Co to jest Duplet?
Atom wodoru i helu są najmniejszymi pierwiastkami w przyrodzie i mają tylko jeden orbital wokół swojego jądra. Ten orbital nazywa się orbitalem 1s. Ten orbital może zawierać maksymalnie dwa elektrony. Atom wodoru ma jeden elektron, a hel ma dwa elektrony. Dlatego hel nazywany jest duplikatem. Hel ma maksymalną liczbę elektronów, jaką może mieć; dlatego jest elementem stabilnym w przyrodzie. Dlatego hel jest również gazem obojętnym. Ale wodór ma tylko jeden elektron, a jedyny jego orbital jest niepełny. Zatem sam atom wodoru jest bardzo reaktywny i ma tendencję do tworzenia wiązania kowalencyjnego z innym atomem wodoru poprzez dzielenie jedynych posiadanych elektronów. Następnie te atomy wodoru stają się duplikatami, ponieważ mają teraz dwa elektrony na swoich najbardziej zewnętrznych orbitaliach. Ale lit może również zachowywać się jak duplikat, usuwając elektron z jego najbardziej zewnętrznej orbity. Konfiguracja elektronowa litu to 1s2 2 s 1. Usuwając elektron 2s 1, może stać się duplikatem. W takim przypadku He, H - i Li + są duplikatami, które mogą istnieć jako stabilne duety.
Wszystkie duplikaty mają konfigurację elektronów kończącą się następująco.
ns 2
Rysunek 02: Hel, duplikat
Jaka jest różnica między Octetem a Dupletem?
Porównaj środek artykułu przed tabelą
Octet vs Duplet |
|
| Oktet ma osiem elektronów w zewnętrznej powłoce. | Duplet ma dwa elektrony w zewnętrznej powłoce. |
| Wspólna konfiguracja elektronów | |
| Oktet ma na końcu konfigurację elektronową typu ns 2 np 6. | Duplet ma na końcu konfigurację typu ns 2. |
| Liczba orbitali | |
| Oktet może mieć co najmniej dwa orbitale. | Duplikat ma tylko jeden orbital. |
| Typ orbitali | |
| Oktet może mieć wszystkie typy orbitali, takie jak s, p, d, f itp. | Duplet ma tylko s orbital. |
Podsumowanie - Octet vs Duplet
Wszystkie elementy stają się stabilne. Jednak przy niepełnych konfiguracjach elektronów atomy nie mogą być stabilne; w ten sposób stają się bardzo reaktywne, aby wypełnić powłoki elektronami poprzez zdobywanie, utratę lub dzielenie się elektronami. Atomy lub cząsteczki, które przestrzegają zasady oktetu lub duplikatu, są stabilne. Kluczową różnicą między oktetem a duetem jest to, że oktet ma osiem elektronów na swoim najbardziej zewnętrznym orbicie, podczas gdy duplikat ma dwa elektrony na swoim orbicie.
