Kluczowa różnica - etanol a kwas etanowy
Chociaż etanol i kwas etanowy mają podobne nazwy, można zaobserwować między nimi kluczową różnicę, ponieważ są to dwa różne związki organiczne zawierające dwie różne grupy funkcyjne. Etanol jest drugim najprostszym członkiem rodziny alkoholi, podczas gdy kwas etanowy jest drugim najprostszym członkiem grupy kwasów karboksylowych. Oba zawierają tylko dwa atomy węgla oprócz grupy funkcyjnej obecnej w cząsteczce. Kiedy porównamy ich właściwości chemiczne; oba są używane jako rozpuszczalniki organiczne i mają charakterystyczny zapach. W przeciwieństwie do tego kwas etanowy jest bardziej kwaśny niż etanol.
Co to jest etanol?
Popularną nazwą etanolu jest alkohol etylowy. Jego grupą funkcyjną jest grupa hydroksylowa (grupa -OH). Wszystkie właściwości chemiczne, takie jak reaktywność, kwasowość lub zasadowość, zależą od grupy funkcyjnej. Etanol ma bardzo łagodny zapach i jest związkiem lotnym. Etanol jest bardzo ważny w zastosowaniach przemysłowych; jest bezpiecznym rozpuszczalnikiem, paliwem używanym do produkcji leków i kosmetyków oraz głównym składnikiem napojów alkoholowych. Etanol można produkować w kraju z odpadów rolniczych, takich jak kukurydza, trzcina cukrowa lub trawy.
Co to jest kwas etanowy?
Najczęściej używaną nazwą kwasu etanowego jest kwas octowy. Jest to bezbarwna ciecz o charakterystycznym kwaśnym smaku i ostrym zapachu. Ma wzór cząsteczkowy CH 3 COOH. Nierozcieńczona postać kwasu etanowego nazywana jest „lodowatym kwasem octowym” i do produkcji octu używa się około 3-9% objętościowego kwasu. Kwas etanowy jest uważany za słaby kwas; ale jest żrący i może atakować skórę.
Jaka jest różnica między etanolem a kwasem etanowym?
Charakterystyka etanolu i kwasu etanowego:
Grupa funkcyjna:
Etanol: grupa hydroksylowa (grupa -OH) to grupa funkcyjna w etanolu. Jest to charakterystyczna właściwość alkoholi. Wszystkie alkohole mają w swojej strukturze co najmniej jedną grupę –OH.
Kwas etanowy: Grupą funkcyjną w kwasie etanowym jest grupa –COOH. Jest to wspólne dla wszystkich kwasów karboksylowych.
Nieruchomości:
Etanol: Etanol to monowodorotlenowy alkohol o słodkim zapachu, wrzący w temperaturze 78,5 ° C. Jest jedynym węglowodorem, który rozpuszcza się w wodzie we wszystkich proporcjach. Etanol reaguje z alkalicznym KMnO4, dając kwas etanowy, podczas gdy kwas etanowy nie reaguje z alkalicznym KMnO4.
Kwas etanowy: jest słabym kwasem monoprotynowym w roztworze wodnym (pKa = 4,76). Ciekły kwas octowy jest rozpuszczalnikiem polarnym, takim jak woda. Rozpuszcza zarówno ciecze polarne, takie jak cukry i sole, jak i ciecze niepolarne, takie jak oleje i pierwiastki, takie jak siarka i jod. Jest łatwo i całkowicie mieszalny z wodą, chloroformem i heksanem. Kwas octowy ma silny, ostry zapach.
Zastosowania:
Etanol: Etanol jest obecny w napojach alkoholowych, a także używany jako biopaliwo do samochodów. Jest dobrym rozpuszczalnikiem, który może rozpuszczać wiele roztworów organicznych nierozpuszczalnych w wodzie. Etanol jest używany do produkcji wielu perfum, kosmetyków i lakierów w przemyśle farbiarskim.
Etanol jako paliwo:
CH 3 CH 2 OH + 3O 2 → 2CO 2 + 3H 2 O
Kwas etanowy: kwas octowy jest używany jako odczynnik chemiczny do produkcji innych chemikaliów. Jest używany w większych ilościach do produkcji monomeru octanu winylu; octan winylu można polimeryzować w celu wytworzenia polichlorku winylu lub innych polimerów. Ponadto kwas octowy jest używany do produkcji estrów, które są używane w farbach, farbach i powłokach. Bezwodnik octowy to kolejny ważny związek chemiczny, który można syntetyzować poprzez kondensację dwóch cząsteczek kwasu octowego. Do produkcji octu domowego używa się niewielkiej ilości kwasu etanowego.
Kwasowość:
Etanol: Etanol nie reaguje z wodorowęglanem sodu (NaHCO₃) ani nie zmienia koloru niebieskiego papierka lakmusowego. Dlatego jest mniej kwaśny niż kwas etanowy.
Kwas etanowy: Kwas etanowy to słaby kwas, który reaguje z wodorowęglanem sodu (NaHCO₃), uwalniając CO2. Zmienia również niebieski lakmus w czerwony.
Zdjęcie dzięki uprzejmości: „Etanol-3D-balls”. (Domena publiczna) za pośrednictwem Wikimedia Commons „Kula 3D dimeru kwasu octowego” autorstwa Jynto (dyskusja) - Praca własna. (CC0) przez Wikimedia Commons
