Kluczowa różnica - połączone prawo gazowe a idealne prawo gazowe
Podczas badania różnych gazów bardzo ważne są zależności między objętością, ciśnieniem, temperaturą gazu i ilością obecnego gazu. Zależności te są określone przez prawo gazu doskonałego i połączone prawo gazu. Przy wyjaśnianiu tych praw często używa się terminu „gaz doskonały”. W rzeczywistości gaz doskonały nie istnieje, ale jest hipotetycznym związkiem gazowym. Nie ma sił międzycząsteczkowych między cząsteczkami gazu. Jednak niektóre gazy mogą zachowywać się jak idealny gaz, gdy zapewnione są odpowiednie warunki (temperatura i ciśnienie). Prawa dotyczące gazów są tworzone dla gazów doskonałych. Używając tych praw dla gazów rzeczywistych, rozważa się pewne poprawki. Połączone prawo gazowe to połączenie trzech praw gazowych; Prawo Boyle'a, prawo Charlesa i prawo Gay-Lussaca. Kluczową różnicą między połączonym prawem gazu a prawem gazu doskonałego jest:połączone prawo gazowe to zbiór trzech praw dotyczących gazu, podczas gdy prawo dotyczące gazu doskonałego to indywidualne prawo dotyczące gazu.
ZAWARTOŚĆ
1. Omówienie i kluczowe różnice
2. Co to jest połączone prawo gazowe
3. Co to jest idealne prawo gazowe
4. Związek między połączonym prawem gazowym a idealnym prawem gazu
5. Porównanie obok siebie - połączone prawo gazowe a prawo gazu doskonałego w formie tabelarycznej
6. streszczenie
Co to jest prawo dotyczące gazu kombinowanego?
Połączone prawo gazu powstaje z połączenia trzech praw dotyczących gazu; Prawo Boyle'a, prawo Charlesa i prawo Gay-Lussaca. Połączone prawa dotyczące gazów wskazują, że stosunek iloczynu ciśnienia i objętości do temperatury bezwzględnej gazu jest równy stałej.
PV / T = k
W którym P to ciśnienie, V to objętość, T to temperatura, a k to stała. Kiedy stosuje się prawo mieszanych gazów wraz z prawem Avogadro, daje to prawo gazu doskonałego. Połączone prawo gazowe nie ma właściciela ani odkrywcy. Powyższą zależność można również podać jak poniżej.
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
Daje to zależność między objętością, temperaturą i ciśnieniem gazu doskonałego w dwóch stanach. Dlatego to równanie można wykorzystać do wyjaśnienia i przewidywania tych parametrów w stanie początkowym lub końcowym.
Prawo Boyle'a
W stałej temperaturze objętość gazu doskonałego jest odwrotnie proporcjonalna do ciśnienia tego gazu. Oznacza to, że iloczyn ciśnienia początkowego (P1) i objętości początkowej (V1) jest równy iloczynowi ciśnienia końcowego (P2) i objętości końcowej (V2) tego samego gazu.
P1V1 = P2V2
Prawo Karola
Przy stałym ciśnieniu objętość gazu doskonałego jest wprost proporcjonalna do temperatury tego gazu. To prawo można podać poniżej.
V1 / T1 = V2 / T2
Rysunek 01: Ilustracja prawa ciśnienie-objętość
Prawo Gay-Lussaca
Przy stałej objętości ciśnienie gazu doskonałego jest wprost proporcjonalne do temperatury tego samego gazu. Można to podać jak poniżej, P1 / T1 = P2 / T2
Co to jest prawo gazu doskonałego?
Prawo gazu doskonałego jest podstawowym prawem chemicznym i wskazuje, że iloczyn ciśnienia (P) i objętości (V) gazu doskonałego jest wprost proporcjonalny do iloczynu temperatury (T) i liczby cząstek gazu (n).
PV = kNT
Tutaj k jest stałą proporcjonalności. Znana jest jako stała Boltzmanna. Ustalono, że wartość tej stałej wynosi 1,38 x 10-23 J / K. Jednak idealny gaz jest po prostu wyrażony w następujący sposób.
PV = nRT
Gdzie n to liczba moli obecnego gazu, a R to uniwersalna stała gazowa określona przez 8,314 Jmol -1 K -1. To równanie może być używane tylko dla gazów doskonałych. Jeśli trzeba go użyć do gazów rzeczywistych, wprowadza się pewne poprawki, ponieważ gazy rzeczywiste mają wiele wyjątków od gazów doskonałych.
To nowe równanie jest znane jako równanie van der Waalsa. Jest podany poniżej.
(P + a {n / V} 2) ({V / n} - b) = RT
W tym równaniu „a” jest stałą zależną od rodzaju gazu, a b jest również stałą określającą objętość na mol gazu (zajmowaną przez cząsteczki gazu).
Jaki jest związek między połączonym prawem gazowym a prawem gazu doskonałego?
Kiedy stosuje się prawo mieszanych gazów wraz z prawem Avogadro, daje to prawo gazu doskonałego
Jaka jest różnica między połączonym prawem gazowym a idealnym prawem gazu?
Porównaj środek artykułu przed tabelą
Połączone prawo gazowe a prawo gazu doskonałego |
|
| Połączone prawo gazu powstaje z połączenia trzech praw gazowych; Prawo Boyle'a, prawo Charlesa i prawo Gay-Lussaca. | Prawo gazu doskonałego jest podstawowym prawem chemii; wskazuje, że iloczyn ciśnienia (P) i objętości (V) gazu doskonałego jest wprost proporcjonalny do iloczynu temperatury (T) i liczby cząstek gazu (n). |
| Tworzenie | |
| Połączone prawo gazowe tworzy kombinacja prawa Boyle'a, prawa Charlesa i prawa Gay-Lussaca. | Prawo gazu doskonałego jest prawem indywidualnym. |
| Równanie | |
| Połączone prawo gazowe jest określone przez PV / T = k | Równanie dla gazu doskonałego daje PV = nRT |
Podsumowanie - Prawo gazu a prawo gazu doskonałego
Prawa gazowe służą do zrozumienia i przewidywania zachowania i właściwości gazu. Różnica między połączonym prawem gazu a prawem gazu doskonałego polega na tym, że połączone prawo gazu jest zbiorem trzech praw dotyczących gazu doskonałego, podczas gdy prawo gazu doskonałego jest indywidualnym prawem gazu. Połączone prawo gazowe składa się z prawa Boyle'a, prawa Charlesa i prawa Gay-Lussaca.
