Kluczowa różnica między prawem określonych proporcji a prawem wielokrotnych proporcji polega na tym, że prawo określonych proporcji mówi, że próbki związku będą zawsze zawierać tę samą proporcję pierwiastków w masie. Wręcz przeciwnie, prawo wielu proporcji (czasami nazywane prawem Daltona) stanowi, że jeśli dwa pierwiastki połączą się, tworząc więcej niż jeden związek chemiczny, to stosunki mas drugiego pierwiastka, które łączą się ze stałą masą pierwszego pierwiastka, będą być stosunkami małych liczb całkowitych.
Prawo określonych proporcji i prawo wielokrotnych proporcji to teorie używane do wyjaśnienia stechiometrii w chemii. Stechiometria jest miarą względnych ilości reagentów i produktów w reakcji chemicznej.
