Różnica Między Prawem Szybkości A Prawem Akcji Masowej

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2023-12-16 08:41

Kluczowa różnica - Prawo stawki a prawo działania masowego

Kluczową różnicą między prawem szybkości a prawem działania masy jest to, że prawo szybkości wskazuje związek między szybkością reakcji chemicznej a stężeniami reagentów, podczas gdy prawo działania masy mówi, że szybkość reakcji chemicznej jest proporcjonalna do mas reagujących Substancje.

Prawo szybkości to prawo stosowane w chemii do wyjaśnienia zachowania się mieszaniny reakcyjnej. Prawo szybkości wskazuje, że szybkość reakcji jest wprost proporcjonalna do szybkości reakcji. Stała proporcjonalności nazywana jest stałą szybkości. Prawo działania masy wskazuje, że szybkość reakcji reakcji chemicznej jest wprost proporcjonalna do iloczynu mas reagentów, które są podniesione do potęgi (często jest równa ich współczynnikowi stechiometrycznemu w równaniu chemicznym), która jest określana eksperymentalnie.

ZAWARTOŚĆ

1. Omówienie i kluczowe różnice

2. Czym jest prawo stawek

3. Czym jest prawo akcji masowej

4. Porównanie obok siebie - prawo stawek a prawo akcji masowej w formie tabelarycznej

5. Podsumowanie

Co to jest stawka prawa?

Prawo szybkości wskazuje związek między szybkością reakcji chemicznej a stężeniami reagentów. Zgodnie z prawem szybkości, szybkość reakcji jest wprost proporcjonalna do stężeń reagentów, które są zwiększane do potęgi (często jest równa zależności stechiometrycznej w równaniu chemicznym), która jest określana eksperymentalnie.

Prawo taryfowe można znaleźć w dwóch następujących typach:

Prawo różnicowe

Prawo różniczkowania szybkości podaje szybkość reakcji jako funkcję zmiany stężenia reagentów w określonym okresie czasu.

Zintegrowane prawo taryfowe

Zintegrowane prawo szybkości podaje szybkość reakcji jako funkcję początkowego stężenia reagenta w określonym okresie czasu.

Rozważmy przykład, aby to zrozumieć.

aA + bB → cC + dD

Stawka = k [A] ^a [B] ^b

Powyższe równanie daje matematyczne wyrażenie prawa kursu. Tam „k” jest stałą proporcjonalności. Nazywa się to stałą szybkości. Wykładniki „a” i „b” są rzędami reakcji odpowiednio w odniesieniu do reagenta A i B. Ogólny porządek (p) reakcji jest sumą wszystkich rzędów w równaniu prawa szybkości.

p = a + b

Rysunek 1: Szybkość reakcji i stężenie reakcji pierwszego i drugiego rzędu.

Opierając się na ogólnej kolejności reakcji, można je podzielić na trzy typy:

1. Reakcje zerowego rzędu - szybkość reakcji jest niezależna od stężenia reagentów
2. Reakcje pierwszego rzędu - szybkość reakcji jest proporcjonalna do stężenia jednego reagenta.
3. Reakcje drugiego rzędu - szybkość reakcji jest proporcjonalna albo do iloczynu stężeń dwóch reagentów lub do kwadratu stężenia jednego reagenta.

Co to jest prawo masowego działania?

Prawo działania masy wskazuje, że szybkość reakcji chemicznej jest proporcjonalna do mas reagujących substancji. Jest również znane jako prawo dotyczące działań zbiorowych. To prawo jest przydatne do uzyskania dokładnego równania równowagi określonej reakcji chemicznej. Prawo jest również określane przez działania lub stężenia reagentów. Zgodnie z prawem działania masy stosunek stężeń produktów i reagentów jest stały w mieszaninie reakcyjnej, która jest w stanie równowagi.

Prawo akcji masowej jest pojęciem uniwersalnym, co oznacza, że ma zastosowanie do każdego systemu w każdych okolicznościach. To prawo można podać za pomocą wyrażenia matematycznego, jak poniżej.

Za reakcję

aA + bB ↔ cC + dD

Stosunek produktów i reagentów w stanie równowagi;

Keq = [C] ^c [D] ^d / [A] ^a [B] ^b

W danej temperaturze powyższy stosunek jest stałą dla równowagi między reagentami (A i B) a produktami (C i D). Tutaj Keq jest znany jako stała równowagi.

Jaka jest różnica między prawem stopy a prawem akcji masowej?

Porównaj środek artykułu przed tabelą

Oceń Law vs Law of Mass Action
Prawo szybkości wskazuje, że szybkość reakcji jest wprost proporcjonalna do stężeń reagentów, które są podniesione do potęgi określonej eksperymentalnie.	Prawo działania masy wskazuje, że szybkość reakcji chemicznej jest proporcjonalna do mas reagujących substancji.
Składowe równania
Równanie prawa szybkości ma stałą szybkości, stężenia reagentów i kolejność reakcji.	Prawo działania masy ma równanie złożone ze stężeń produktów i reagentów podniesionych do potęgi ich współczynnika stechiometrycznego.
Produkt
Równanie prawa kursu nie zawiera stężeń produktów.	Prawo równania działania masowego zawiera stężenia produktów.
Element proporcjonalności
Stała proporcjonalności równania prawa szybkości jest znana jako stała szybkości „K”.	W prawie równania działania masowego nie ma stałej proporcjonalności.

Podsumowanie - Prawo stawki a prawo działania masowego

Do wyjaśnienia zachowania się mieszaniny reakcyjnej wykorzystuje się prawa szybkości i prawo działania masy. Kluczową różnicą między prawem szybkości a prawem działania masy jest to, że prawo szybkości wskazuje związek między szybkością reakcji chemicznej a stężeniami reagentów, podczas gdy prawo działania masy wskazuje, że szybkość reakcji chemicznej jest proporcjonalna do stężeń reagujące substancje.