Halogen vs ksenon
Różne elementy układu okresowego mają różne właściwości, ale elementy o podobnych właściwościach są łączone i tworzone w grupy.
Fluorowiec
Halogeny to szereg niemetali z grupy 17 w układzie okresowym. Fluor (F), chlor (Cl), brom (Br), jod (I) i astat (At) są halogenami. Halogeny występują we wszystkich trzech stanach jako ciała stałe, ciecze i gazy. Fluor i chlor to gazy, podczas gdy brom to ciecz. Jod i astat występują naturalnie w postaci stałej. Ponieważ wszystkie elementy należą do tej samej grupy, wykazują pewne podobne właściwości i możemy zidentyfikować pewne trendy w zmieniających się właściwościach.
Wszystkie halogeny są niemetalami i mają wspólną konfigurację elektronową s 2 p 7; istnieje również wzór w konfiguracji elektronów. W miarę jak schodzisz w dół grupy, liczba atomowa rośnie, więc zwiększa się również końcowa orbital, w którym znajduje się elektron. W dół grupy rozmiar atomu rośnie. Dlatego zmniejsza się przyciąganie między jądrem a elektronami na ostatnim orbicie. To z kolei prowadzi do spadku energii jonizacji w grupie. Wraz ze spadkiem grupy spada elektroujemność i reaktywność. W przeciwieństwie do tego temperatura wrzenia i temperatura topnienia zwiększa się w grupie.
Halogeny występują w przyrodzie jako cząsteczki dwuatomowe. W porównaniu z innymi pierwiastkami w układzie okresowym są wysoce reaktywne. Mają wysokie elektroujemności niż inne pierwiastki ze względu na ich wysoki efektywny ładunek jądrowy. Zwykle, gdy halogeny reagują z innymi pierwiastkami (szczególnie z metalami), uzyskują elektron i tworzą związki jonowe. W ten sposób mają zdolność tworzenia anionów -1. Poza tym uczestniczą również w tworzeniu wiązań kowalencyjnych. Wtedy również mają tendencję do przyciągania elektronów w wiązaniu do siebie z powodu wysokiej elektroujemności.
Halogenowodór to mocne kwasy. Fluor, wśród innych halogenów, jest pierwiastkiem najbardziej reaktywnym, jest bardzo żrący i wysoce toksyczny. Chlor i brom są używane jako środki dezynfekujące do wody. Ponadto chlor jest podstawowym jonem dla naszego organizmu.
Ksenon
Ksenon to gaz szlachetny o symbolu chemicznym Xe. Jego liczba atomowa to 54. Ponieważ jest to gaz szlachetny, jego orbitale są w pełni wypełnione elektronami i ma konfigurację elektronową [Kr] 5s 2 4d 10 5p 6. Ksenon to bezbarwny, bezwonny, ciężki gaz. Występuje w atmosferze ziemskiej w śladowych ilościach.
Chociaż ksenon nie reaguje, można go utleniać za pomocą bardzo silnych utleniaczy. Dlatego zsyntetyzowano wiele związków ksenonu. Ksenon ma naturalnie występujące osiem stabilnych izotopów. Ksenon jest stosowany w ksenonowych lampach błyskowych, które są urządzeniami emitującymi światło. Laser produkowany z chlorku ksenonu służy do celów dermatologicznych. Ksenon jest również stosowany w medycynie jako środek znieczulający. Niektóre izotopy ksenonu są radioaktywne. Izotop 133 Xe emitujący promieniowanie gamma służy do obrazowania narządów w organizmie za pomocą tomografii komputerowej emisyjnej pojedynczego fotonu.
Halogen vs ksenon
