Różnica Między Aktywowanym Kompleksem A Stanem Przejściowym

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2023-12-16 08:41

Aktywowany kompleks a stan przejściowy | Kompleks przejściowy a kompleks aktywacyjny

Kiedy jeden lub więcej reagentów przekształca się w produkty, mogą one podlegać różnym modyfikacjom i zmianom energii. Wiązania chemiczne w reagentach pękają i tworzą się nowe wiązania, aby wytworzyć produkty, które są całkowicie różne od reagentów. Ta modyfikacja chemiczna jest znana jako reakcje chemiczne. Istnieje wiele zmiennych sterujących reakcjami. Aby nastąpiła reakcja, potrzebna jest energia. Cząsteczki reagentów przechodzą zmiany w trakcie reakcji, przyjmując różne konfiguracje atomów. Aktywowany kompleks i stan przejść to dwie terminologie używane do identyfikacji tych pośrednich kompleksów i przez większość czasu te dwa terminy są używane zamiennie.

Co to jest kompleks Activated?

Cząsteczka musi zostać aktywowana, zanim będą mogły przejść reakcję. Cząsteczki zwykle nie mają ze sobą dużo energii, tylko czasami niektóre cząsteczki są w stanie energetycznym, aby przejść reakcję. Jeśli są dwa reagenty, aby nastąpiła reakcja, muszą one zderzyć się ze sobą w odpowiedniej orientacji. Chociaż reagenty po prostu spotykają się ze sobą, większość spotkań nie prowadzi do reakcji. Te obserwacje nasunęły pomysł posiadania bariery energetycznej dla reakcji. Reagenty o wyższych stanach energii w mieszaninie reakcyjnej można uznać za aktywowane kompleksy. Nie wszystkie aktywowane kompleksy mogą trafić do produktów, mogą zostać cofnięte do reagentów, jeśli nie mają wystarczającej ilości energii.

Co to jest stan przejściowy?

Uważa się, że stan przejściowy to taki, w którym reagująca cząsteczka jest naprężona lub zniekształcona lub ma niekorzystną konfigurację elektronową. Cząsteczka musi przejść przez ten wysokoenergetyczny stan przejściowy, zanim zajdzie reakcja. Luka energetyczna jest znana jako energia aktywacji. Jest to najwyższa bariera energetyczna dla zajścia reakcji. Jeśli aktywacja reakcji jest zbyt duża, tylko niewielki ułamek cząsteczek będzie miał wystarczająco dużo energii, aby ją pokonać, więc oczekiwane stężenie produktów nie zostanie uzyskane. Atomowe rozmieszczenie wszystkich cząsteczek biorących udział w reakcji, które mają energię aktywacji, nazywa się kompleksem przejściowym. Kompleks przejściowy ma elementy z częściowo zerwanymi wiązaniami i częściowo utworzonymi nowymi wiązaniami. Dlatego ma częściowe ładunki ujemne i dodatnie. Stan przejściowy jest pokazany za pomocą podwójnego sztyletu (‡). Jeśli można obniżyć energię stanu przejściowego reakcji, to reakcja powinna przebiegać znacznie szybciej i będzie wymagała niewielkiej energii, aby przebiegła. W przypadku reakcji egzotermicznej następuje krzywa energii.

Znajomość struktur stanu przejściowego jest niezbędna, zwłaszcza podczas projektowania leków hamujących enzymy.

Jaka jest różnica między aktywowanym kompleksem a stanem przejściowym?

• Stan przejściowy to układ atomowy o najwyższej energii, gdy reagenty przechodzą do produktów. Aktywowane kompleksy to wszystkie inne konfiguracje na szlaku reakcji, które mają wyższą energię niż normalne cząsteczki.

• Istnieje duże prawdopodobieństwo wystąpienia kompleksu stanów przejściowych do produktów. Jednak kompleksy aktywacyjne mogą wrócić do tworzenia reagentów niż przechodząc do produktów.