Bronsted Lowry przeciwko Arrhenius
Kwasy i zasady to dwa ważne pojęcia w chemii. Mają sprzeczne właściwości. Zwykle identyfikujemy kwas jako donor protonów. Kwasy mają kwaśny smak. Sok z limonki, ocet to dwa kwasy, z którymi spotykamy się w naszych domach. Reagują one z zasadami wytwarzania wody, a także reagują z metalami postać H 2; w ten sposób zwiększyć szybkość korozji metalu. Kwasy można podzielić na dwie, na podstawie ich zdolności do dysocjacji i wytwarzania protonów. Silne kwasy, takie jak HCl, HNO 3, są całkowicie zjonizowane w roztworze, dając protony. Słabe kwasy, takie jak CH 3 COOH, częściowo dysocjują i dają mniej protonów. K ajest stałą dysocjacji kwasu. Wskazuje na zdolność do utraty protonu słabego kwasu. Aby sprawdzić, czy substancja jest kwasem, czy nie, możemy użyć kilku wskaźników, takich jak papier lakmusowy lub papier pH. W skali pH reprezentowane są od 1 do 6 kwasów. Uważa się, że kwas o pH 1 jest bardzo silny, a wraz ze wzrostem wartości pH kwasowość spada. Ponadto kwasy zmieniają niebieski lakmus na czerwony.
Bazy mają śliskie uczucie mydła i gorzki smak. Łatwo reagują z kwasami, wytwarzając cząsteczki wody i soli. Soda kaustyczna, amoniak i soda oczyszczona to tylko niektóre z często spotykanych zasad. Zasady można podzielić na dwie na podstawie ich zdolności do dysocjacji i wytwarzania jonów wodorotlenkowych. Silne zasady, takie jak NaOH i KOH, są całkowicie zjonizowane w roztworze, dając jony. Słabymi zasadami, takimi jak NH 3 są częściowo oddzielone i daje mniejsze ilości jonów wodorotlenowych. K b jest podstawową stałą dysocjacji. Wskazuje na zdolność do utraty jonów wodorotlenkowych słabej zasady. Kwasy o wyższym pK a(więcej niż 13) to słabe kwasy, ale ich sprzężone zasady są uważane za mocne zasady. Aby sprawdzić, czy substancja jest bazą, czy nie, możemy użyć kilku wskaźników, takich jak papier lakmusowy lub papier pH. Zasady wykazują wartość pH wyższą niż 7 i zmienia kolor z czerwonego lakmusa na niebieski.
Oprócz powyższych cech możemy zidentyfikować kwasy i zasady na podstawie innych cech. Kwasy i zasady są definiowane na kilka sposobów przez różnych naukowców, takich jak Bronsted, Lewis i Arrhenius.
Bronsted Lowry
Bronsted definiuje zasadę jako substancję, która może przyjąć proton i kwas jako substancję, która może wydzielać proton. Bronsted przedstawił tę teorię w 1923 roku. W tym samym czasie Thomas Lowry niezależnie przedstawił tę samą teorię. Dlatego ta definicja jest znana jako definicja Bronsteda-Lowry'ego.
Arrhenius
Svante Arrhenius, szwedzki naukowiec, przedstawił swoją teorię dotyczącą kwasów i zasad pod koniec XIX wieku. Zgodnie z definicją Arrheniusa, związek powinien mieć anion wodorotlenkowy i zdolność oddawania go jako jonu wodorotlenkowego, aby był zasadą. A związek powinien mieć wodór i zdolność przekazywania go jako protonu, aby był kwasem. Zatem HCl to kwas Arrheniusa, a NaOH to zasada Arrheniusa. Teoria ta pomaga wyjaśnić powstawanie wody podczas reakcji neutralizacji kwasowo-zasadowej.
Jaka jest różnica między Bronsted Lowry i Arrhenius?
• Zgodnie z teorią Bronsteda-Lowry'ego zasada jest akceptorem protonów. Zgodnie z teorią Arrheniusa zasadą jest donor jonów wodorotlenkowych.
• Teoria Arrheniusa nie wyjaśnia, dlaczego niektóre substancje, takie jak wodorowęglan sodu, mogą działać jak zasady. Ale teoria Bronsteda Lowry'ego może to wyjaśnić.
