Chlorek wodoru a kwas solny
Zwykle identyfikujemy kwas jako donor protonów. Kwasy mają kwaśny smak. Sok z limonki, ocet to dwa kwasy, z którymi spotykamy się w naszych domach. Reagują one z zasadami wytwarzania wody, jak również ich reakcje z metalami postać H 2, a tym samym zwiększa szybkość korozji metalu. Kwasy można podzielić na dwie, na podstawie ich zdolności do dysocjacji i wytwarzania protonów. Silne kwasy są całkowicie zjonizowane w roztworze, dając protony. Słabe kwasy częściowo dysocjują i dają mniej protonów. K a jest stałą dysocjacji kwasu. Wskazuje na zdolność do utraty protonu słabego kwasu.
Aby sprawdzić, czy substancja jest kwasem, czy nie, możemy użyć kilku wskaźników, takich jak papier lakmusowy lub papier pH. W skali pH kwasy są reprezentowane od 1 do 6. Mówi się, że kwas o pH 1 jest bardzo silny, a wraz ze wzrostem wartości pH kwasowość spada. Ponadto kwasy zmieniają niebieski lakmus na czerwony.
Wszystkie kwasy w zależności od ich struktury można podzielić na kwasy organiczne i kwasy nieorganiczne. Kwas solny jest powszechnie stosowanym mocnym kwasem nieorganicznym. Jest również znany jako kwas mineralny i pochodzi ze źródeł mineralnych. Kwasy nieorganiczne po rozpuszczeniu w wodzie uwalniają protony.
Chlorek wodoru
Chlorowodór występuje w postaci gazowej i ma wzór cząsteczkowy HCl. Jest gazem o temperaturze pokojowej i bezbarwnym. To jest cząsteczka dwuatomowa, a jej masa molowa wynosi 36,46 g mol -1. Ma ostry zapach.
Atom chloru i atom wodoru w cząsteczce są połączone wiązaniem kowalencyjnym. To wiązanie jest polarne ze względu na większą elektroujemność chloru w porównaniu z wodorem. Chlorowodór jest dobrze rozpuszczalny w wodzie. Następuje reakcja dysocjacji HCl w środowisku wodnym.
HCl + H 2 O → H 3 O + + Cl -
Chlorowodór jest wytwarzany z gazowego wodoru i chloru. Wytworzony chlorowodór wykorzystywany jest głównie do produkcji kwasu solnego.
Kwas chlorowodorowy
Kwas solny, określany również jako HCl, jest kwasem mineralnym, który jest bardzo mocny i silnie korozyjny. Jest to bezbarwna, niepalna ciecz. Jest stabilny, ale łatwo reaguje z zasadami i metalami. Ma zdolność jonizacji i oddawania tylko jednego protonu. Ponieważ jest to mocny kwas, stała dysocjacji kwasu HCl jest bardzo duża.
HCl jest stosowany w przemyśle nawozowym, gumowym, tekstylnym i do produkcji barwników. Jest również szeroko stosowanym kwasem w laboratoriach do miareczkowania zasad lub do dostarczania kwaśnych mediów lub do neutralizacji roztworów zasadowych itp.
Jaka jest różnica między chlorowodorem a kwasem solnym?
