Różnica Między Pierwszą A Drugą Energią Jonizacji (I1E Vs I2E)

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2023-12-16 08:41

Kluczowa różnica - energia pierwszej vs drugiej jonizacji (I1E vs I2E)

Zanim przeanalizujemy różnicę między pierwszą a drugą energią jonizacji, omówmy najpierw, czym jest energia jonizacji. Ogólnie energia jonizacji jest określana jako energia potrzebna do usunięcia elektronu z gazowego atomu lub jonu. Ponieważ elektrony są przyciągane do dodatniego jądra, konieczne jest dostarczenie energii do tego procesu. Uważa się to za proces endotermiczny. Energie jonizacji są wyrażone w kJ mol ^-1. Kluczową różnicę między pierwszą a drugą energią jonizacji najlepiej wyjaśnić w ich definicjach; Energia pochłaniana przez obojętny atom gazowy w celu wytworzenia jonu o ładunku +1 (w celu usunięcia elektronu) nazywana jest pierwszą energią jonizacji, podczas gdy energia pochłaniana przez dodatnio naładowany (+1) jon gazowy do wytworzenia jonu o ładunku +2 wynosi zwana drugą energią jonizacji. Energię jonizacji oblicza się dla 1 mola atomów lub jonów. Innymi słowy; pierwsza energia jonizacji odnosi się do obojętnych atomów gazowych, a druga energia jonizacji odnosi się do jonów gazowych z ładunkiem (+1). Wielkość energii jonizacji zmienia się w zależności od ładunku jądra, odległości formy elektronowej jądra i liczby elektronów między jądrem a elektronami zewnętrznej powłoki.

Co to jest energia pierwszej jonizacji (I ₁ E)?

Pierwsza energia jonizacji jest definiowana jako energia pochłonięta przez 1 mol obojętnych atomów gazowych w celu usunięcia najbardziej luźno związanego elektronu z atomu i wytworzenia 1 mola gazowych jonów o ładunku +1. Wielkość pierwszej energii jonizacji rośnie wraz z okresem w układzie okresowym i maleje wzdłuż grupy. Pierwsza energia jonizacji ma okresowość; ma ten sam wzór wielokrotnie w układzie okresowym.

Co to jest energia drugiej jonizacji (I ₂ E)?

Drugą energię jonizacji definiuje się jako energię pochłoniętą przez 1 mol dodatnio naładowanych jonów gazowych w celu wytworzenia 1 mola jonów gazowych o ładunku +2, poprzez usunięcie luźno związanego elektronu z jonu +1. Energia drugiej jonizacji również wykazuje okresowość.

Jaka jest różnica między pierwszą a drugą energią jonizacji (I ₁ E i I ₂ E)?

Definicja pierwszej i drugiej energii jonizacji

Pierwsza energia jonizacji (I ₁ E): energia potrzebna do usunięcia najbardziej luźno związanego elektronu z 1 mola gazowych atomów w celu wytworzenia 1 mola gazowych jonów o dodatnim ładunku (+1).

X _(g) X ⁺ _(g) + e ^-

(1 mol) (1 mol) (1 mol)

Energia drugiej jonizacji (I ₂ E): Energia potrzebna do usunięcia najbardziej luźno związanego elektronu z 1 mola jonów gazowych z ładunkiem +1 do wytworzenia mola jonów gazowych o ładunku +2.

X ⁺ _(g) X ²⁺ _(g) + e ^-

(1 mol) (1 mol) (1 mol)

Charakterystyka pierwszej i drugiej energii jonizacji

Zapotrzebowanie na energię

Zwykle wyrzucenie pierwszego elektronu z atomu gazowego w stanie podstawowym jest łatwiejsze niż wyrzucenie drugiego elektronu z dodatnio naładowanego jonu. Dlatego pierwsza energia jonizacji jest mniejsza niż druga energia jonizacji, a różnica energii między pierwszą a drugą energią jonizacji jest znacznie duża.

Porównaj środek artykułu przed tabelą

Element	Pierwsza energia jonizacji (I ₁ E) / kJ mol ^-1	Energia drugiej jonizacji (I ₂ E) / kJ mol ^-1
Wodór (H)	1312
Hel (He)	2372	5250
Lit (Li)	520	7292
Beryl (Be)	899	1757
Bor (B)	800	2426
Węgiel (C)	1086	2352
Azot (N)	1402	2855
Tlen (O)	1314	3388
Fluor (F)	680	3375
Neon (Ne)	2080	3963
Sód (Na)	496	4563
Magnez (Mg)	737	1450

Trendy energii jonizacji w układzie okresowym

Pierwsza energia jonizacji (I ₁ E): Pierwsze wartości energii jonizacji atomów w każdym okresie wykazują taką samą zmienność. Wielkość jest zawsze mniejsza niż druga wartość energii jonizacji

Energia drugiej jonizacji (I ₂ E): Wartości energii drugiej jonizacji atomów w każdym okresie wykazują taką samą zmienność; wartości te są zawsze wyższe niż pierwsze wartości energii jonizacji.