Kluczowa różnica - żelazny vs żelazny
Żelazo jest jednym z najbardziej rozpowszechnionych pierwiastków metali na ziemi, a żelazo (Fe 2+) i żelazo (Fe 2+) to dwie formy utleniania pierwiastka żelaza, między którymi istnieje różnica wynikająca z ich konfiguracji elektronowej. Żelazo ma stopień utlenienia +2., a żelazo ma stopień utlenienia +3. Innymi słowy, są to dwa stabilne jony z jednego pierwiastka rodzicielskiego. Kluczową różnicą między tymi dwoma jonami jest ich konfiguracja elektronowa. Jon żelazawy jest tworzony przez eliminację elektronów 2d z atomu żelaza, podczas gdy jon żelaza jest tworzony przez eliminację elektronów 3d z atomu żelaza. Daje to różne właściwości chemiczne, różnice w kwasowości, właściwości magnetyczne reaktywności i różne kolory w kompleksach i roztworach chemicznych.
Co to jest żelazo?
Żelazo ma stopień utlenienia +2; utworzony przez usunięcie dwóch elektronów 3s-powłoki z neutralnego atomu żelaza. W tworzeniu żelaza żelazawego elektrony 3d pozostają takie same, powstały jon ma wszystkie sześć d-elektronów. Jon żelazawy jest paramagnetyczny, ponieważ ma niesparowane elektrony w zewnętrznej powłoce. Chociaż ma parzystą liczbę d-elektronów, kiedy wypełniają pięć d-orbitali, niektóre elektrony pozostają niesparowane w jonie. Ale kiedy wiąże się z innymi ligandami, tę właściwość można zmienić. Jony żelazawe są stosunkowo bardziej zasadowe niż jony żelaza.
Co to jest Ferric?
Żelazo ma stopień utlenienia +3; utworzony przez usunięcie dwóch elektronów 3s-shell i jednego d-elektronu z neutralnego atomu żelaza. Żelazo żelazne ma 5d-elektrony w swojej zewnętrznej powłoce, a ta konfiguracja elektronów jest stosunkowo stabilna dzięki dodatkowej stabilności z częściowo wypełnionych orbitali. Jony żelaza są bardziej kwaśne niż jony żelazawe. W niektórych reakcjach jony żelaza mogą działać jako utleniacz. Na przykład może utleniać jony jodkowe do ciemnobrązowego roztworu jodu.
2Fe 3+ (aq) + 2I - (aq) → 2Fe 2+ (aq) + I 2 (aq / s)
Jaka jest różnica między Ferrous i Ferric?
Charakterystyka żelaza i żelaza:
Konfiguracja elektronów:
Konfiguracja elektronowa żelaza to;
1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 6
Żelazawy:
Żelazo żelazne powstaje po usunięciu dwóch elektronów (dwóch elektronów 3s) z atomu żelaza. Żelazo ma sześć elektronów w powłoce D.
Fe → Fe 2+ + 2e
Ma konfigurację elektronową 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 3d 6.
Żelazowy:
Żelazo żelazne powstaje, usuwając z żelaza trzy elektrony (dwa elektrony 3s i jeden d-elektron). Żelazo ma pięć elektronów w powłoce D. Jest to stan w połowie wypełniony orbitali d, który jest uważany za stosunkowo stabilny. Dlatego jony żelaza są stosunkowo stabilne niż jony żelazawe.
Fe → Fe 3+ + 3e
Ma konfigurację elektronową 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 3d 5.
Rozpuszczalność w wodzie:
Żelazawy:
Gdy jony żelazawe są obecne w wodzie, daje przejrzysty, bezbarwny roztwór. Ponieważ żelazo żelazne jest całkowicie rozpuszczalne w wodzie. W naturalnych drogach wodnych występuje niewielka ilość Fe 2+.
Żelazowy:
Można to wyraźnie zidentyfikować, gdy jony żelaza (Fe 3+) są obecne w wodzie. Ponieważ wytwarza kolorowe osady o charakterystycznym dla wody smaku. Osady te powstają, ponieważ jony żelaza są nierozpuszczalne w wodzie. Rozpuszczanie jonów żelaza w wodzie jest dość nieprzyjemne; ludzie nie mogą używać wody zawierającej jony żelaza.
Złożona formacja z wodą:
Żelazawy:
Jon żelazawy tworzy kompleks z sześcioma cząsteczkami wody; nazywany jest jonem hexaaquairon (II) [Fe (H 2 O) 6] 2+ (aq). Jest koloru bladozielonego.
Żelazowy:
Jon żelazowy tworzy kompleks z sześcioma cząsteczkami wody; nazywany jest jonem hexaaquairon (III) [Fe (H 2 O) 6] 3+ (aq). Jest koloru bladofioletowego.
Ale zwykle widzimy w wodzie matowy żółty kolor; Dzieje się tak z powodu tworzenia się innego kompleksu wodnego, przenoszącego protony do wody.
Zdjęcie dzięki uprzejmości: 1. „Tlenek żelaza (II)” [domena publiczna] za pośrednictwem Commons 2. „Próbka-tlenku żelaza (III)” autorstwa Benjah-bmm27 - Praca własna. [Domena publiczna] za pośrednictwem Commons
