Różnica Między Ekranowaniem A Efektem Ekranowania

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2023-12-16 08:41

Kluczowa różnica - efekt ekranowania a efekt ekranowania

Efektem ekranowania jest redukcja efektywnego ładunku jądrowego w chmurze elektronów z powodu różnicy w siłach przyciągania elektronów w jądrze. Innymi słowy, jest to zmniejszenie przyciągania między jądrem atomowym a elektronami zewnętrznymi z powodu obecności elektronów powłoki wewnętrznej. Terminy efekt ekranujący i efekt ekranujący oznaczają to samo. Nie ma różnicy między efektem ekranowania a efektem ekranowania.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica

2. Czym jest efekt ekranowania

3. Czym jest efekt

ekranowania 4. Ekran a efekt ekranowania

5. Podsumowanie

Co to jest efekt osłony?

Efekt ekranowania to redukcja efektywnego ładunku jądrowego w chmurze elektronów ze względu na różnice w siłach przyciągania między elektronami a jądrem. Termin ten opisuje siły przyciągania między elektronami a jądrem atomu mającego więcej niż jeden elektron. Nazywa się to również ekranowaniem atomowym.

Efekt ekranowania powoduje zmniejszenie przyciągania między jądrem atomowym a najbardziej zewnętrznymi elektronami w atomie zawierającym wiele elektronów. Efektywny ładunek jądrowy to dodatni ładunek netto doświadczany przez elektrony w najbardziej zewnętrznych powłokach elektronowych atomu (elektrony walencyjne). Kiedy obecnych jest wiele elektronów powłoki wewnętrznej, jądro atomowe jest mniej przyciągane przez jądro atomowe. Dzieje się tak, ponieważ jądro atomowe jest osłonięte przez elektrony. Im większa liczba elektronów wewnętrznych, tym większy efekt ekranowania. Kolejność zwiększania efektu ekranowania jest następująca.

S orbital> p orbital> d orbital> f orbital

Występują okresowe trendy efektu ekranowania. Atom wodoru to najmniejszy atom, w którym obecny jest jeden elektron. Nie ma elektronów ekranujących, dlatego efektywny ładunek jądrowy na tym elektronie nie jest zmniejszony. W związku z tym nie ma efektu osłony. Ale podczas przechodzenia przez okres (od lewej do prawej) w układzie okresowym, liczba elektronów obecnych w atomie wzrasta. Wówczas zwiększa się również efekt ekranowania.

Energia jonizacji atomów jest determinowana głównie przez efekt ekranowania. Energia jonizacji to ilość energii potrzebna do usunięcia najbardziej zewnętrznego elektronu z atomu lub jonu. Jeśli efekt ekranowania jest wysoki, to najbardziej zewnętrzny elektron tego atomu jest mniej przyciągany do jądra atomowego, innymi słowy, najbardziej zewnętrzne elektrony są łatwo usuwane. Dlatego im większy efekt ekranowania, tym mniejsza energia jonizacji.

Rysunek 01: Efekt ekranowania na elektronie

Istnieją jednak wyjątki dotyczące wartości energii jonizacji podczas poruszania się po okresie układu okresowego. Na przykład energia jonizacji Mg (Magnez) jest wyższa niż Al (Aluminium). Ale liczba elektronów w Al jest wyższa niż w Mg. Dzieje się tak, ponieważ atom Al ma najbardziej zewnętrzny elektron na orbicie 3p i ten elektron jest niesparowany. Ten elektron jest ekranowany przez dwa elektrony 3s. W Mg najbardziej zewnętrzne elektrony to dwa elektrony 3s, które są sparowane na tym samym orbicie. Dlatego efektywny ładunek jądrowy elektronu walencyjnego Al jest mniejszy niż Mg. Dlatego jest łatwy do usunięcia z atomu Al, co skutkuje mniejszą energią jonizacji w porównaniu z Mg.

Co to jest efekt przesiewowy?

Efekt ekranujący jest również nazywany efektem ekranowania. Jest to efekt zmniejszenia przyciągania między jądrem atomowym a elektronami zewnętrznymi z powodu obecności elektronów powłoki wewnętrznej. Dzieje się tak, ponieważ elektrony wewnętrznej powłoki osłaniają jądro atomowe.

Jaka jest różnica między efektem ekranowania a efektem ekranowania

Efekt ekranowania to redukcja efektywnego ładunku jądrowego w chmurze elektronów ze względu na różnice w siłach przyciągania między elektronami a jądrem. Efekt osłony jest również nazywany efektem osłony. Dlatego nie ma różnicy między tymi dwoma terminami. Mają przede wszystkim na myśli to samo

streszczenie

Efekt ekranujący lub efekt ekranujący to zmniejszenie przyciągania między jądrem atomowym a elektronami najbardziej zewnętrznymi z powodu obecności elektronów powłoki wewnętrznej. Efekt ekranowania powoduje zmniejszenie efektywnego ładunku jądrowego na elektronie. Efekt ten ma wpływ na elektrony walencyjne. Nie ma różnicy między terminami efekt osłaniający i efekt ostry.