Różnica Między Iloczynem Jonowym A Iloczynem Rozpuszczalności

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2023-12-16 08:41

Kluczowa różnica - iloczyn jonowy a iloczyn rozpuszczalności

Zarówno iloczyn jonowy, jak i iloczyn rozpuszczalności wyrażają tę samą koncepcję iloczynu stężeń związków jonowych w roztworze. Kluczową różnicą między produktem jonowym a produktem rozpuszczalności jest to, że produkt jonowy to iloczyn jonów w roztworze nienasyconym lub nasyconym, podczas gdy produkt rozpuszczalności to iloczyn jonów w roztworach nasyconych.

Produkt rozpuszczalności jest formą produktu jonowego. Iloczyn jonowy i iloczyn rozpuszczalności różnią się od siebie w zależności od typu rozważanego roztworu.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowe różnice

2. Co to jest produkt jonowy

3. Co to jest produkt rozpuszczalności

4. Porównanie obok siebie - iloczyn jonowy a produkt rozpuszczalności w formie tabelarycznej

5. Podsumowanie

Co to jest produkt jonowy?

Produkt jonowy jest iloczynem stężeń form jonowych w roztworze nasyconym lub nienasyconym. Gdy rozważa się tylko roztwory nasycone, produkt jonowy jest znany jako produkt rozpuszczalności. Termin produkt jonowy ma zastosowanie do wszystkich typów roztworów.

Co to jest produkt rozpuszczalności?

Iloczyn rozpuszczalności jest stałą równowagi dla reakcji chemicznej, w której stały związek jonowy rozpuszcza się, dając swoje jony w roztworze. Termin „produkt rozpuszczalności” jest używany tylko do roztworów nasyconych. Iloczyn rozpuszczalności oznaczono jako Ksp. Rozważmy przykład;

Ag ⁺ _(aq) + Cl ^- _(aq) → AgCl _(s)

Jeśli roztwór jest nasycony AgCl (chlorkiem srebra), istnieje równowaga między rozpuszczalnymi formami jonowymi a osadem AgCl. Iloczyn rozpuszczalności tego roztworu można podać jak poniżej, Ksp = [Ag ⁺ _(aq)] [Cl ^- _(aq)]

Dla dowolnego roztworu (nasyconego) iloczyn rozpuszczalności jest iloczynem związków jonowych podniesionych do ich współczynnika stechiometrycznego. W powyższym przykładzie współczynniki stechiometryczne dla jonów Ag ⁺ i Cl ^- wynoszą 1. Stąd stężenia tych jonów są podniesione do 1.

Im mniejszy iloczyn rozpuszczalności substancji, tym niższa rozpuszczalność tej substancji. Dzieje się tak, ponieważ iloczyn rozpuszczalności podaje, ile rozpuszczonych form jonowych obecnych w roztworze. Jeśli ilość związków jonowych jest mała, oznacza to, że substancja nie jest dobrze rozpuszczona w tym rozpuszczalniku. Wtedy iloczyn rozpuszczalności również ma niską wartość.

Rysunek 01: Zależność różnych związków w wodzie i wpływ temperatury na ich rozpuszczalność

Głównym czynnikiem wpływającym na iloczyn rozpuszczalności substancji jest temperatura. Gdy temperatura roztworu wzrasta, ilość substancji rozpuszczonych, które mogą być rozpuszczone w tym roztworze, wzrasta; co oznacza, że rozpuszczalność substancji rozpuszczonej jest zwiększona. Prowadzi to do zwiększenia rozpuszczalności produktu. Dlatego substancje mają różne produkty rozpuszczalności w różnych temperaturach.

Jaka jest różnica między produktem jonowym a produktem rozpuszczalności?

Porównaj środek artykułu przed tabelą

Iloczyn jonowy a produkt rozpuszczalności
Produkt jonowy to iloczyn stężeń form jonowych w roztworze nasyconym lub nienasyconym.	Iloczyn rozpuszczalności jest stałą równowagi dla reakcji chemicznej, w której stały związek jonowy rozpuszcza się, dając swoje jony w roztworze.
Typ rozwiązania
Produkt jonowy jest stosowany zarówno do roztworów nasyconych, jak i nienasyconych.	Produkt rozpuszczalności jest stosowany tylko do roztworów nasyconych.

Podsumowanie - produkt jonowy a produkt rozpuszczalności

Iloczyn jonowy i iloczyn rozpuszczalności to dwa terminy, które wyrażają tę samą koncepcję iloczynu związków jonowych w roztworze. Różnica między produktem jonowym a produktem rozpuszczalności polega na tym, że produkt jonowy to iloczyn jonów w roztworze nienasyconym lub nasyconym, podczas gdy produkt rozpuszczalności to iloczyn jonów w roztworach nasyconych.