Kluczową różnicą między wiązaniem jonowym a wiązaniem metalicznym jest to, że wiązanie jonowe zachodzi między jonami dodatnimi i ujemnymi, podczas gdy wiązanie metaliczne zachodzi między jonami dodatnimi i elektronami.
Jak zaproponował amerykański chemik GNLewis, atomy są stabilne, gdy zawierają osiem elektronów w powłoce walencyjnej. Większość atomów ma mniej niż osiem elektronów w swoich powłokach walencyjnych (z wyjątkiem gazów szlachetnych z grupy 18 układu okresowego); dlatego nie są stabilne. Te atomy mają tendencję do reagowania ze sobą, aby stać się stabilnymi. W ten sposób każdy atom może osiągnąć konfigurację elektronową gazu szlachetnego. Dzieje się to poprzez tworzenie wiązań jonowych, wiązań kowalencyjnych lub wiązań metalicznych.
