Kluczowa różnica - pełne równanie jonowe vs netto
Reakcje chemiczne to interakcje między związkami chemicznymi w celu utworzenia nowych związków lub zmiany ich struktury chemicznej. Związki, które ulegają pewnej reakcji chemicznej, nazywamy reagentem, a to, co otrzymujemy na końcu, nazywa się produktem. Równanie chemiczne jest reprezentacją reakcji chemicznej za pomocą symboli chemicznych. Równanie chemiczne pokazuje, jakie są reagenty i jakie są produkty. Pełne równanie jonowe i równanie jonowe netto to dwa sposoby przedstawiania reakcji chemicznej. Kluczową różnicą między równaniem Complete ionic i net ionic jest to, że pełne równanie jonowe daje wszystkie związki jonowe uczestniczące w reakcji chemicznej, podczas gdy reakcja jonowa netto daje związki chemiczne uczestniczące w tworzeniu produktu końcowego.
ZAWARTOŚĆ
1. Omówienie i kluczowe różnice
2. Co to jest kompletne równanie jonowe
3. Co to jest równanie jonowe netto
4. Porównanie obok siebie - pełne równanie jonowe vs netto w postaci tabeli
5. Podsumowanie
Co to jest pełne równanie jonowe?
Pełne równanie jonowe jest równaniem chemicznym, które wyjaśnia reakcję chemiczną, wyraźnie wskazując związki jonowe obecne w roztworze. Forma jonowa jest anionem (cząstka naładowana ujemnie) lub kationem (substancja naładowana dodatnio). W przeciwieństwie do pełnego równania molekularnego cząsteczki biorą udział w reakcji chemicznej. Rozważmy przykład, aby zrozumieć tę koncepcję.
Reakcja pomiędzy NaCl (chlorek sodu) i AgNO 3 (azotan srebra) tworzy biały osad. Równanie molekularne reakcji jest jak poniżej.
NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3
Rysunek 01: Wytrącanie się osadu AgCl
Ta reakcja zachodzi w środowisku wodnym. NaCl dysocjuje na kationy i aniony w roztworze wodnym, jak poniżej.
NaCl → Na + + Cl -
Następnie jony te ulegają reakcji z azotanem srebra, tworząc biały osad AgCl. Zgodnie z powyższym równaniem, po reakcji jako produkt uboczny powstaje NaNO 3. Jednak w rzeczywistości jony Na + i NO 3 - są uwalniane do środowiska wodnego i pozostają w swojej formie jonowej. Następnie pełne równanie jonowe dla tej reakcji chemicznej można zapisać jako:
Na + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl + Na + + NO 3 -
To równanie daje pełne szczegóły dotyczące mieszaniny reakcyjnej oraz produktu końcowego. Pełne równanie jonowe reakcji można wykorzystać do uzyskania równania jonowego netto.
Co to jest równanie jonowe netto?
Równanie jonowe netto jest równaniem chemicznym, które pokazuje jony uczestniczące w tworzeniu produktu końcowego. To równanie można otrzymać z pełnego równania jonowego, usuwając podobne jony z dwóch stron pełnego równania jonowego. W związku z tym równanie jonowe netto nie podaje szczegółów dotyczących wszystkich rodzajów jonów obecnych w mieszaninie reakcyjnej. Dla reakcji między NaCl i AgNO 3, równanie jonowe netto można otrzymać w następujący sposób.
Pełne równanie jonowe:
Na + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl + Na + + NO 3 -
Równanie jonowe netto:
Na + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl + Na + + NO 3 -
Cl - + Ag + → AgCl -
Powyższe równanie jonowe netto wskazuje, że jony chlorkowe i kationy srebra są odpowiedzialne za powstawanie białego osadu AgCl i nie obejmuje to pozostałych jonów (Na + i NO 3 -). Eliminowane jony są znane jako „jony widza”, które nie biorą udziału w tworzeniu osadu.
Jaka jest różnica między kompletnym równaniem jonowym i jonowym netto?
Porównaj środek artykułu przed tabelą
Kompletne równanie jonowe vs jonowe netto |
|
| Pełne równanie jonowe to równanie chemiczne, które wyjaśnia reakcję chemiczną, wyraźnie wskazując związki jonowe obecne w roztworze | Równanie jonowe netto jest równaniem chemicznym, które daje jony uczestniczące w tworzeniu produktu końcowego. |
| Detale | |
| Pełne równanie jonowe podaje szczegóły dotyczące wszystkich form jonowych obecnych w mieszaninie reakcyjnej. | Równanie jonowe netto daje szczegółowe informacje o rodzajach jonowych, które biorą udział w tworzeniu produktu końcowego. |
| Uzyskanie równania | |
| Pełne równanie jonowe można otrzymać z równania molekularnego reakcji chemicznej. | Równanie jonowe netto można otrzymać z pełnego równania jonowego. |
Podsumowanie - Kompletne równanie jonowe vs jonowe netto
Pełne równanie jonowe i równanie jonowe netto to dwie formy równań chemicznych, które są używane do opisu związków chemicznych obecnych w mieszaninie reakcyjnej lub związków chemicznych uczestniczących w określonej reakcji chemicznej. Różnica między równaniem Complete ionic i net ionic polega na tym, że pełne równanie jonowe daje wszystkie związki jonowe uczestniczące w reakcji chemicznej, podczas gdy reakcja jonowa netto daje związki chemiczne uczestniczące w tworzeniu produktu końcowego.
