Reakcje podwójnego wypierania a reakcje zasadowe
Podczas reakcji chemicznej wszystkie reagenty zmieniają swoją postać i wytwarzają nowe związki o nowych właściwościach. Istnieją różne sposoby wykrywania, czy zachodzi reakcja chemiczna. Na przykład można wziąć pod uwagę ogrzewanie / chłodzenie, zmianę koloru, wytwarzanie gazu i tworzenie osadu. Istnieje również wiele rodzajów reakcji. Reakcje podwójnego wypierania i reakcje kwasowo-zasadowe są takie dwa.
Co to jest reakcja podwójnego przemieszczenia?
Tego typu reakcje są również znane jako reakcje podwójnej wymiany. Kiedy dwa związki reagują ze sobą, wymieniają ze sobą jony dodatnie i ujemne. Ten typ reakcji ma następujący ogólny wzór.
AB + CD → AD + BC
Zwykle AB i CD są związkami jonowymi. Dlatego w środowisku wodnym występują w postaci jonów (A + i B -, C + i D -). A i C to kationy, a B i D to aniony. Kation AB (czyli A) tworzy nowy związek z anionem CD (czyli D). I dzieje się to odwrotnie. Podsumowując, w reakcji podwójnego wypierania kationy i aniony dwóch związków zamieniają się partnerami. Istnieją trzy typy reakcji podwójnego wypierania, takie jak reakcje strącania, reakcje neutralizacji i reakcje tworzenia gazów. W reakcjach strącania jeden z nowych związków będzie w stanie stałym. Na przykład weźmiemy reakcję między azotanem srebra (AgNO 3) a HCl. Ag +i H + są jedno wartościowe kationy i NO 3 - i Cl - są jednowartościowe aniony. Kiedy ci partnerzy przełączający tworzą AgCl i HNO 3. Z tych dwóch produktów AgCl jest osadem.
AgNO 3 + HCl → AgCl + HNO 3
Jak w powyższym przykładzie, wszystkie kationy i aniony są jednowartościowe. Więc przy zamianie zbilansowanego równania można uzyskać automatycznie. Ale jeśli wartościowość jonów jest różna, równania muszą być zrównoważone. Pisząc produkty, należy dokładnie rozważyć wartościowość. Weźmy następujący przykład. Kationami są Fe 3+ i H +, natomiast aniony to O 2 2- i Cl -. Dlatego po zapisaniu iloczynów równanie można zbilansować jak poniżej.
Fe 2 O 3 + 6 HCl → 2 FeCl 3 + 3 H 2 O
Co to jest reakcja kwasowo-zasadowa?
Zwykle identyfikujemy kwas jako donor protonów. Kwasy można podzielić na dwie, na podstawie ich zdolności do dysocjacji i wytwarzania protonów. Silne kwasy, takie jak HCl, HNO 3, są całkowicie zjonizowane w roztworze, dając protony. Słabe kwasy, takie jak CH 3 COOH, częściowo dysocjują i dają mniej protonów. W skali pH od 1 do 6 oznaczają kwasy. Mówi się, że kwas o pH 1 jest bardzo silny, a wraz ze wzrostem wartości pH kwasowość spada. Zasady mają anion wodorotlenkowy i mają zdolność oddawania go jako jonu wodorotlenkowego jako zasady. Reakcje kwasowo-zasadowe to reakcje neutralizacji. Kiedy kwas i zasada reagują, tworzy się sól i woda. Woda powstała z połączenia jonów H + tworzy kwas i OH -jony z podłoża. Dlatego jest to również rodzaj reakcji podwójnego przemieszczenia.
Jaka jest różnica między reakcją podwójnego wypierania a reakcją kwasowo-zasadową?
• Reakcje kwasowo-zasadowe są rodzajem reakcji podwójnego wypierania.
• W reakcjach kwasowo-zasadowych woda jest produktem (innym produktem jest sól), podczas gdy w innych reakcjach podwójnego wypierania nie jest to konieczne.
