Różnica Między Miareczkowaniem Kwasowo-zasadowym A Miareczkowaniem Redoks

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2023-12-16 08:41

Kluczowa różnica - miareczkowanie kwasowo-zasadowe a miareczkowanie redoks

Na ogół miareczkowanie służy do określenia stężenia nieznanego roztworu (analitu). Dwie najczęściej stosowane metody miareczkowania to miareczkowanie kwasowo-zasadowe i miareczkowanie redoks. Kluczową różnicą między miareczkowaniem kwasowo-zasadowym a miareczkowaniem redoks jest natura reakcji, jaka zachodzi między titrantem a analitem podczas miareczkowania. W miareczkowaniu kwasowo-zasadowym zachodzi reakcja zobojętniania, aw miareczkowaniu redoks - reakcja redoks (reakcja utleniania i reakcja redukcji). Stosowanie wskaźników jest najczęściej stosowaną metodą określania punktu końcowego reakcji.

Co to jest miareczkowanie kwasowo-zasadowe?

W miareczkowaniu kwasowo-zasadowym jako titrant stosuje się kwas (miareczkowanie kwasowe) lub zasadę (miareczkowanie zasadowe). Przykładami kwasów stosowanych w miareczkowaniu kwasowym są H ₂ SO ₄, HCl lub HNO _3. Najczęściej stosowanymi zasadowymi titrantami są NaOH, K ₂ CO ₃ lub Na ₂ CO _3. Miareczkowanie kwasowo-zasadowe można sklasyfikować w następujący sposób w zależności od siły kwas i zasada.

1. Miareczkowanie z mocnym kwasem i mocną zasadą
2. Miareczkowanie mocnych kwasów i słabych zasad
3. Miareczkowanie słabych kwasów - mocnych zasad
4. Miareczkowanie ze słabymi kwasami - słabymi zasadami

W większości miareczkowań kwasowo-zasadowych do określenia punktu końcowego reakcji stosuje się wskaźniki. W zależności od rodzaju miareczkowania, jak wspomniano powyżej, stosuje się różne wskaźniki.

Co to jest miareczkowanie redoks?

Miareczkowanie redoks obejmuje reakcję redoks. Reakcja redoks ma dwie reakcje; reakcja utleniania i reakcja redukcji. Równolegle zachodzą procesy utleniania i redukcji, co pozwala określić zakończenie reakcji. Jest to również określane jako punkt końcowy miareczkowania. Można to ustalić na kilka sposobów; przy użyciu elektrod wskaźnikowych, wskaźników redoks (wskaźnik wytwarza inny kolor na stanie utleniania-redukcji) i wskaźników innych niż redoks (wskaźnik wytwarza kolor, gdy dodana jest nadmiarowa ilość titranta).

Jaka jest różnica między miareczkowaniem kwasowo-zasadowym a miareczkowaniem redoks?

Charakter reakcji:

Miareczkowanie kwasowo-zasadowe: Miareczkowanie kwasowo-zasadowe obejmuje reakcję neutralizacji pomiędzy analitem (roztworem o nieznanym stężeniu) a kwasowym lub zasadowym titrantem.

Miareczkowanie redoks: reakcja redoks obejmuje reakcję utleniania i redukcji między analitem a titrantem. Nie ma takiej zasady, że składnik utlenia się, a który redukuje. Albo analit, albo titrant utlenia się, a pozostały składnik odpowiednio się zmniejsza.

Określenie punktu końcowego:

Miareczkowanie kwasowo-zasadowe: Ogólnie rzecz biorąc, do określenia punktu końcowego miareczkowania kwasowo-zasadowego stosuje się wskaźnik pH, pehametr lub miernik przewodnictwa.

Miareczkowanie redoks: Najczęściej stosowanymi metodami określania punktu końcowego reakcji redoks są użycie potencjometru lub wskaźnika redoks. Jednak najczęściej analit lub titrant powoduje zabarwienie w punkcie końcowym. Dlatego w takich przypadkach dodatkowe wskaźniki nie są wymagane.

Przykłady:

Miareczkowanie kwasowo-zasadowe:

Porównaj środek artykułu przed tabelą

Rodzaj	Reakcja (wskaźnik)
Miareczkowanie mocny kwas - mocna zasada	HCl + NaOHàNaCl + H 2 O (fenoloftaleina / oranż metylowy)
Miareczkowanie mocny kwas - słaba zasada	HCl + NH 3 à NH 3 Cl (oranż metylowy)
Miareczkowanie słaby kwas - mocna zasada	CH 3 COOH + NaOHà CH 3 COONa + H 2 O (fenoloftaleina)
Miareczkowanie słabych kwasów i zasad	CH 3 COOH + NH 3 àCH 3 COO - + NH 4 + (Brak odpowiednich wskaźników)

Miareczkowanie redoks:

2 KMnO ₄ + 5 H ₂ C ₂ O ₄ + 6 HCl → 2 MnCl ₂ + 2KCl + 10 CO ₂ + 8 H ₂ O

(+7) (+3) (+2) (+4)

W powyższej reakcji nadmanganian jest redukowany, a kwas szczawiowy jest utleniany. Po zakończeniu reakcji purpurowy kolor nadmanganianu zmienia się w bezbarwny.

KMnC ₄ + 5FeCl ₂ + 8HCl → 5FeCl ₃ + MnCI ₂ + KCI + 4H ₂ O

(+7) (+2) (+3) (+ 2)

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. Miareczkowanie słabego kwasu mocną zasadą Autor Quantumkinetics (praca własna) [CC BY 3.0], za pośrednictwem Wikimedia Commons

2. „Winkler Titration Prior Titration” autorstwa Willwooda [CC BY-SA 3.0] przez Commons