Różnica Między Hydratem A Bezwodnym

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2023-12-16 08:41

Kluczowa różnica - Nawilż a bezwodna

Dwa terminy „hydrat” i „anhydrat” to dwa przeciwstawne słowa w ich znaczeniu, a kluczowa różnica między hydratem a bezwodnym polega na tym, że hydraty to związki jonowe zawierające wolne cząsteczki wody, podczas gdy bezwodniki to związki, które nie zawierają żadnych wolnych cząsteczek wody. Hydraty powstają ze związków jonowych, gdy są wystawione na działanie powietrza, reagując z cząsteczkami wody. Bezwodniki to przeciwna wersja hydratów; nie zawierają cząsteczek wody. Bezwodniki są również znane jako środki suszące lub desykanty.

Co to są hydraty?

Wodę można uznać za najbardziej rozpowszechniony związek na ziemi. Kiedy związki chemiczne są wystawione na działanie powietrza, para wodna z atmosfery jest adsorbowana na cząsteczkach. Może to być reakcja powierzchniowa lub reformacja całej struktury chemicznej, tworząc kompleks chemiczny z wodą. Ogólnie rzecz biorąc, cząsteczki wody są związane z kationami w substancjach jonowych. Zjawisko to nazywa się „uwodnieniem”.

Istnieje wiele związków jonowych obecnych w postaci uwodnionej; Niektóre przykłady gipsu (CaSO ₄, 2 H ₂ O), boraks (N ₃ B ₄ O ₇.10H ₂ O) i Siarczan magnezu (MgSC ₄.7H ₂ O). Liczba cząsteczek wody w hydratach różni się w zależności od związku w ilościach stechiometrycznych. Wzór cząsteczkowy związku wodzianu to połączenie wzoru cząsteczkowego bezwodnego związku i liczby cząsteczek na mol w hydracie. Te dwa są oddzielone „kropką”; przykład podano poniżej.

Różnica między hydratem a bezwodnym - wzór cząsteczkowy hydratu

Nazwa ogólna: sól Epsom i nazwa chemiczna: Heptahydrat siarczanu magnezu.

Różnica między uwodnionym a bezwodnym wodzianem próbki

Próbka heptahydratu siarczanu magnezu

Co to są bezwodniki?

Bezwodne są również znane jako materiały bezwodne; nie zawierają żadnych cząsteczek wody jak w hydratach. W tej kategorii cząsteczki wody są usuwane przez ogrzewanie związku do wysokiej temperatury lub przez odsysanie. Generalnie bezwodniki mogą być używane jako środki osuszające, ponieważ mogą absorbować cząsteczki wody z otoczenia. Żel krzemionkowy jest jednym z najczęściej stosowanych bezwodników. Paczka żelu krzemionkowego jest przechowywana w wielu gotowych produktach, aby wchłonąć wodę. Pomaga utrzymać suchość otoczenia i zapobiega rozwojowi pleśni.

Kulki z żelu krzemionkowego

Jaka jest różnica między Hydrates a Anhydrates?

Definicja hydratów i bezwodnych

Bezwodniki: Bezwodziany (zwane również środkami suszącymi lub desykantami) to związki, które nie zawierają żadnych wolnych cząsteczek wody.

Hydraty: Hydraty to związki jonowe zawierające wolne cząsteczki wody.

Metoda produkcji wodzianów i bezwodników

Bezwodziany: Bezwodziany są wytwarzane poprzez usuwanie swobodnie związanych cząsteczek wody przez odsysanie lub ogrzewanie do stosunkowo wyższej temperatury.

Hydraty: Związki uwodnione powstają naturalnie, gdy są wystawione na działanie powietrza. Wszystkie są związkami jonowymi, które powstają w wyniku wiązania z cząsteczkami wody w stanie gazowym w powietrzu. Wiązanie powstaje między kationem cząsteczki a cząsteczką wody.

Właściwości hydratów i bezwodnych

Bezwodniki: Bezwodziany są uważane za środki suszące, ponieważ są w stanie absorbować cząsteczki wody z otoczenia. Cząsteczki wody można łatwo usunąć przez podgrzanie do wysokiej temperatury.

Hydraty: Generalnie cząsteczki wody w hydratach można usunąć przez ogrzewanie. Produkt otrzymany po ogrzaniu jest związkiem bezwodnym; ma inną strukturę niż hydrat.

Przykład:

CuSO ₄. 5H ₂ O → CuSO ₄ + 5H ₂ O

(Niebiesko biały)

Liczba cząsteczek wody uwięzionych w kryształach hydratu jest różna, ponieważ również podlega zasadzie stosunku stechiometrycznego. Liczba cząsteczek zawartych we wzorze cząsteczkowym jest następująca.

Porównaj środek artykułu przed tabelą

Prefiks	Brak cząsteczek wody	Formuła molekularna	Nazwa
Mononukleoza-	1	(NH ₄) C ₂ O ₄ H ₂ O	Monohydrat szczawianu amonu
Di-	2	CaCl _2. 2H ₂ O	Dihydrat chlorku wapnia
Trój-	3	Nac ₂ H ₃ O ₃.3H ₂ O	Trójwodny octan sodu
Tetra-	4	FePO ₄.4H ₂ O	Tetrahydrat fosforanu żelaza (III)
Penta	5	CuSO ₄ 5H ₂ O	Pentahydrat siarczanu miedzi (II)
Hexa	6	CoCl ₂.6H ₂ O	Sześciowodzian chlorku koboltu (II)
Hepta	7	MgSO ₄.7H ₂ O	Heptahydrat siarczanu magnezu
Octa	8	BACI ₂.8H ₂ O	Oktawodzian wodorotlenku baru
Deca	10	Na ₂ CO ₃.10H ₂ O	Dekahydrat węglanu sodu

Zdjęcie dzięki uprzejmości: „Silica gel pb092529” by Wiebew - Praca własna. (CC BY-SA 3.0) za pośrednictwem Wikimedia Commons „Siarczan magnezu, heptahydrat”. (Domena publiczna) za pośrednictwem Wikimedia Commons