Kluczowe różnice - Walencja a elektrony walencyjne
Elektrony walencyjne i elektrony walencyjne to terminy wzajemnie powiązane, a kluczową różnicę między elektronami walencyjnymi i walencyjnymi najlepiej wyjaśnić w ich definicjach; elektrony walencyjne to elektrony w najbardziej zewnętrznej powłoce elementu, podczas gdy elektrony walencyjne to liczba elektronów, które należy zaakceptować lub usunąć, aby uzyskać najbliższą konfigurację gazu szlachetnego. To elektrony w najbardziej zewnętrznej powłoce zwykle przyczyniają się do tworzenia wiązań chemicznych. W niektórych atomach liczba elektronów walencyjnych jest równa liczbie elektronów walencyjnych.
Co to są elektrony walencyjne?
Liczba elektronów w najbardziej zewnętrznej powłoce atomu nazywana jest „elektronami walencyjnymi”. Z tego powodu najbardziej zewnętrzna powłoka atomu nazywana jest „powłoką walencyjną”. W większości przypadków są to elektrony, które biorą udział w wiązaniu chemicznym. Kiedy pierwiastki tworzą kationy, usuwają elektrony z powłoki walencyjnej. Liczba elektronów walencyjnych w pierwiastku określa grupę w układzie okresowym.
Co to są elektrony walencyjne?
Liczba elektronów potrzebnych do zdobycia lub utraty, aby wypełnić najbardziej zewnętrzną powłokę atomu, nazywana jest „elektronami walencyjnymi”. Dla danego atomu liczba elektronów walencyjnych zależy od liczby elektronów walencyjnych w atomie. W przypadku sodu wartościowość jest równa 1, ponieważ usuwa on ostatni elektron w zewnętrznej powłoce, aby uzyskać strukturę oktetu najbliższego gazu szlachetnego.
Porównaj środek artykułu przed tabelą
|
Jaka jest różnica między elektronami walencyjnymi a elektronami walencyjnymi?
Definicja elektronów walencyjnych i walencyjnych
Elektrony walencyjne: Elektrony w najbardziej zewnętrznej powłoce atomu nazywane są „elektronami walencyjnymi”. Dla elementów grupy „s” i „p” liczba elektronów walencyjnych jest równa liczbie ich grup.
Przykład
Elektrony walencyjne: Liczba elektronów, które należy zaakceptować lub usunąć, aby uzyskać konfigurację elektronową najbliższego gazu szlachetnego, nazywana jest „elektronami walencyjnymi” lub „wartościowością” atomu.
Na ogół dla pierwiastków metalowych (pierwiastki z grupy I, II i III) liczba elektronów walencyjnych jest równa liczbie elektronów walencyjnych; usuwają elektrony z powłoki walencyjnej, aby uzyskać strukturę oktetu.
Ale elementy niemetalowe przyjmują elektrony, aby osiągnąć konfigurację elektronową najbliższego gazu szlachetnego. Dlatego wartościowość pierwiastków niemetalicznych jest obliczana przez odjęcie całkowitej wartości elektronów walencyjnych od 8.
Dla chloru liczba elektronów walencyjnych = 8-7 = 1
Charakterystyka elektronów walencyjnych i walencyjnych
Elektrony walencyjne i walencyjne pierwiastków grupy VIII
Elektrony walencyjne: pierwiastki z grupy VIII to gazy szlachetne, które są stabilne chemicznie. Ich zewnętrzna powłoka jest kompletna i zawiera osiem elektronów w zewnętrznej powłoce (z wyjątkiem helu-He); tak, że elektrony grupy VIII mają osiem elektronów walencyjnych.
Elektrony walencyjne: Walencja jest miarą zdolności do tworzenia wiązań z innymi elementami lub cząsteczkami. Gazy szlachetne nie przyjmują ani nie usuwają elektronów, aby osiągnąć regułę oktetu, ponieważ ukończyły już ostatnią powłokę. Dlatego wartościowość pierwiastków z grupy VII jest równa zeru.
Zdjęcie dzięki uprzejmości:
„Electron shell 010 Neon - no label” autorstwa commons: Użytkownik: Pumbaa (oryginalne dzieło commons: Użytkownik: Greg Robson) - https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Electron_shell_diagrams (odpowiednia wersja z etykietą). (CC BY-SA 2.0 uk) za pośrednictwem Commons
