Różnica Między Izotopami A Izobarami I Izotonami

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2023-12-16 08:41

Kluczowa różnica - izotopy vs izobary vs izotony

Izotopy to atomy tego samego pierwiastka chemicznego o różnej liczbie neutronów. Dlatego izotopy tego samego pierwiastka chemicznego mają tę samą liczbę atomową, ale różne masy atomowe. Izobary to atomy różnych pierwiastków chemicznych. Dlatego liczby atomowe zasadniczo się od siebie różnią. Izotony mają taką samą liczbę neutronów w swoim jądrze atomowym. Kluczową różnicą między izotopami, izobarami i izotonami jest to, że izotopy to atomy o tej samej liczbie protonów, ale różna liczba neutronów i izobarów to atomy różnych pierwiastków chemicznych o równych wartościach masy atomowej, podczas gdy izotony to atomy różnych pierwiastków chemicznych o równa liczba neutronów w jądrze atomowym.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowe różnice

2. Czym są izotopy

3. Czym są izobary

4. Czym są izotony

5. Porównanie obok siebie - izotopy, izobary i izotony w formie tabelarycznej

6. Podsumowanie

Co to są izotopy?

Izotopy to atomy z taką samą liczbą protonów, ale różną liczbą neutronów. Liczba protonów w atomie to liczba atomowa tego atomu. Określony pierwiastek chemiczny ma ustaloną liczbę protonów. Stąd liczba atomowa atomów tego samego pierwiastka chemicznego jest do siebie podobna. Dlatego izotopy są atomami tego samego pierwiastka chemicznego. Całkowita liczba protonów i neutronów jest określana jako masa atomowa. Izotopy mają różne masy atomowe.

Zachowanie chemiczne izotopów pierwiastka chemicznego jest identyczne, ale właściwości fizyczne różnią się od siebie. Prawie wszystkie pierwiastki chemiczne mają izotopy. Znanych jest 275 izotopów 81 stabilnych pierwiastków chemicznych. W przypadku konkretnego pierwiastka chemicznego istnieją izotopy stabilne, a także izotopy promieniotwórcze (niestabilne).

Rysunek 01: Izotopy wodoru

Nazwa izotopu pochodzi z nazwy pierwiastka chemicznego i masy atomowej izotopu. Na przykład dwa izotopy helu są oznaczone jako „hel-2” i „hel-4”. Poniżej podano kilka przykładów izotopów.

Co to są Isobary?

Izobary to atomy różnych pierwiastków chemicznych o równych wartościach masy atomowej. Masa atomowa to suma protonów i neutronów w jądrze atomu. Proton lub neutron jest znany jako nukleon. Dlatego izobary mają taką samą liczbę nukleonów.

Liczby atomowe tych izobarów różnią się od siebie, ponieważ różne pierwiastki chemiczne mają różne liczby atomowe. Reguła dotycząca izobarów Mattaucha mówi, że jeśli dwa sąsiednie pierwiastki w układzie okresowym mają izotopy o tej samej liczbie masowej (izobary), jeden z tych izotopów musi być radioaktywny. Jeśli istnieją izobary trzech kolejnych pierwiastków, pierwsza i ostatnia izobara są stabilne, a środkowa może ulec rozpadowi radioaktywnemu. Seria izobar to zbiór różnych izotopów o tej samej masie atomowej.

Co to są izotony?

Izotony to atomy różnych pierwiastków mające taką samą liczbę neutronów w jądrze atomowym. Izotony mają różne liczby atomowe (liczba protonów w jądrze różni się od siebie), a także różne masy atomowe. Można to wyrazić jak poniżej;

Liczba atomowa = Z

Masa atomowa = A

Liczba neutronów = N

Dla wszystkich izotonów w jednej serii A ≠ Z ale (AZ) = N (N jest równe wszystkim izotonom w jednej serii). Poniżej podano kilka przykładów izotonów.

Jaka jest różnica między izotopami a izobarami i izotonami?

Porównaj środek artykułu przed tabelą

Izotopy vs Izobary vs Izotony
Izotopy	Izotopy to atomy z taką samą liczbą protonów, ale różną liczbą neutronów.
Isobary	Izobary to atomy różnych pierwiastków chemicznych o równych wartościach masy atomowej.
Izotony	Izotony to atomy różnych pierwiastków mające taką samą liczbę neutronów w jądrze atomowym.
Liczba atomowa
Izotopy	Izotopy mają tę samą liczbę atomową.
Isobary	Izobary mają różne liczby atomowe.
Izotony	Izotony mają różne liczby atomowe.
Masa atomowa
Izotopy	Izotopy mają różną masę atomową.
Isobary	Izobary mają taką samą masę atomową.
Izotony	Izotony mają różną masę atomową.
Liczba neutronów
Izotopy	Izotopy mają różną liczbę neutronów.
Isobary	Izobary mają różną liczbę neutronów.
Izoton	Izotony to ta sama liczba neutronów.

Podsumowanie - Izotopy vs Izobary vs Izotony

Izotopy, izobary i izotony to terminy używane do opisu związków między atomami różnych pierwiastków chemicznych. Różnica między izotopami, izobarami i izotonami polega na tym, że izotopy to atomy o tej samej liczbie protonów, ale różna liczba neutronów i izobarów to atomy różnych pierwiastków chemicznych o równych wartościach masy atomowej, podczas gdy izotony to atomy różnych pierwiastków o takiej samej liczbie neutronów w jądrze atomowym.