Kluczowa różnica - moment wiązania vs moment dipolowy
Terminy moment wiązania i moment dipolowy opierają się na podobnych zasadach, ale różnią się w zależności od zastosowania. Moment wiązania jest również znany jako moment dipolowy wiązania. Jest to polaryzacja wiązania chemicznego, które znajduje się w określonej cząsteczce. Z drugiej strony moment dipolowy to każdy rodzaj separacji elektrycznej (separacja ładunków). Kluczową różnicą między momentem wiązania a momentem dipolowym jest to, że moment wiązania występuje w kowalencyjnym wiązaniu chemicznym, podczas gdy moment dipolowy występuje między dwoma jonami w wiązaniu jonowym lub między dwoma atomami w wiązaniu kowalencyjnym.
ZAWARTOŚĆ
1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest moment wiązania
3. Co to jest moment dipolowy
4. Podobieństwa między momentem wiązania a momentem dipolowym
5. Porównanie obok siebie - moment wiązania a moment dipolowy w formie tabelarycznej
6. Podsumowanie
Co to jest moment więzi?
Moment wiązania to oddzielenie ładunków elektrycznych w kowalencyjnym wiązaniu chemicznym obecnym w pewnym związku chemicznym. W związku z tym daje biegunowość wiązania chemicznego. Moment wiązania występuje, gdy w wiązaniu chemicznym występuje dodatni i ujemny ładunek. Moment dipolowy wiązania jest oznaczony symbolem „μ”.
μ = δd
gdzie δ jest wartością ładunku, ad jest odległością między dwoma atomami w wiązaniu kowalencyjnym. Podczas tworzenia momentu dipolowego wiązania ładunki elektryczne są rozdzielane jako ładunki cząstkowe δ + i δ-. Ten rozdział ładunku zachodzi w wiązaniach chemicznych, gdy dwa atomy uczestniczące w tworzeniu wiązania mają różne wartości elektroujemności. Ponieważ elektroujemność atomu jest powinowactwem do elektronów, bardziej elektroujemne atomy przyciągają do nich elektrony wiązania. Następnie atom o mniej elektroujemnej wartości otrzymuje częściowy ładunek dodatni, ponieważ gęstość elektronów wokół tego atomu jest mniejsza. W związku z tym atom mający wysoką elektroujemność otrzymuje częściowy ładunek ujemny.
Rysunek 1: Polaryzacja trifluorku boru (BF 3)
Jednostką SI do pomiaru momentu dipolowego wiązania jest kulombometr (C m). Cząsteczka dwuatomowa ma tylko jedno wiązanie kowalencyjne. Dlatego moment dipolowy wiązania cząsteczki dwuatomowej jest podobny do momentu dipolowego cząsteczki. Molekularny moment dipolowy dla cząsteczek dwuatomowych zawierających dwa podobne atomy wynosi zero, tj. Molekularny moment dipolowy Cl 2 wynosi zero. Ale związki silnie jonowe, takie jak KBr, mają wysoki moment wiązania i moment cząsteczkowy. W przypadku złożonych cząsteczek wieloatomowych istnieje wiele wiązań kowalencyjnych. Następnie molekularny moment dipolowy jest określany przez wszystkie indywidualne momenty dipolowe wiązania.
Co to jest Dipole Moment?
Moment dipolowy to separacja ładunków elektrycznych. Rozdział ładunku może mieć miejsce między dwoma jonami w wiązaniu jonowym lub dwoma atomami w kowalencyjnym wiązaniu chemicznym. Moment dipolowy powstaje z powodu różnic między wartościami elektroujemności różnych atomów, które tworzą wiązania chemiczne. Im większa różnica między wartościami elektroujemności, tym większy moment dipolowy. Moment dipolowy mierzy polarność cząsteczki. Moment dipolowy cząsteczki oblicza się za pomocą następującego równania.
μ = Σq.r
gdzie μ jest momentem dipolowym, q jest wielkością ładunku, a r jest położeniem ładunku. Tutaj μ i r są wektorami, które są wielkościami mającymi zarówno kierunek, jak i wielkość.
Rysunek 2: Moment dipolowy propanu
Ale czasami termin dipolowy jest używany do nazwania miary polaryzacji magnetycznej układu ładunków. Moment dipola magnetycznego określa moment obrotowy, który magnes doświadcza w zewnętrznym polu magnetycznym. (Moment = moment; siła obrotowa).
Jakie są podobieństwa moment wiązania i moment dipolowy?
- Oba służą do pomiaru polaryzacji (która powstaje w wyniku separacji ładunku)
- Oba są mierzone w jednostce Debye (D), która jest równa kulombometrowi (C m).
Jaka jest różnica między momentem wiązania a momentem dipolowym?
Porównaj środek artykułu przed tabelą
Moment wiązania vs moment dipolowy |
|
| Moment wiązania to oddzielenie ładunków elektrycznych w kowalencyjnym wiązaniu chemicznym obecnym w pewnym związku chemicznym. | Moment dipolowy to separacja ładunków elektrycznych. |
| Pomiary | |
| Moment wiązania mierzy biegunowość wiązania chemicznego. | Moment dipolowy mierzy polarność wiązania chemicznego lub cząsteczki. |
| Występowanie | |
| Moment wiązania występuje w kowalencyjnym wiązaniu chemicznym. | Moment dipolowy występuje między dwoma jonami w wiązaniu jonowym lub między dwoma atomami w wiązaniu kowalencyjnym w cząsteczce. |
Podsumowanie - Moment Wiązania vs Moment Dipolowy
Moment wiązania i moment dipolowy to terminy pokrewne, jeśli chodzi o biegunowość wiązań chemicznych w cząsteczkach lub związkach jonowych. Kluczową różnicą między momentem wiązania a momentem dipolowym jest to, że moment wiązania występuje w kowalencyjnym wiązaniu chemicznym, podczas gdy moment dipolowy występuje między dwoma jonami w wiązaniu jonowym lub między dwoma atomami w wiązaniu kowalencyjnym.
