Różnica Między Energią Wiązania A Entalpią Wiązania

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2023-12-16 08:41

Kluczowa różnica - energia więzi vs entalpia więzi

Zarówno energia wiązania, jak i entalpia wiązania opisują to samo pojęcie chemiczne; ilość energii potrzebnej do rozbicia mola cząsteczek na atomy składowe. Mierzy siłę wiązania chemicznego. Dlatego nazywa się to również siłą wiązania. Energię wiązania oblicza się jako średnią wartość energii dysocjacji wiązania przy 298 K dla związków chemicznych w fazie gazowej. Nie ma znaczącej różnicy między terminami energia wiązania i entalpia wiązania, ale energia wiązania jest oznaczana jako „E”, podczas gdy entalpia wiązania jest oznaczana jako „H”.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowe różnice

2. Co to jest energia wiązania

3. Co to jest entalpia wiązania

4. Porównanie obok siebie - energia wiązania vs entalpia wiązania w formie tabelarycznej

5. Podsumowanie

Co to jest Bond Energy?

Energia wiązania lub entalpia wiązania jest miarą siły wiązania. Energia wiązania to ilość energii potrzebna do rozbicia mola cząsteczek na atomy składowe. Oznacza to, że energia wiązania jest energią potrzebną do zerwania wiązania chemicznego. Energia wiązania jest oznaczona jako „E”. Jednostką miary jest kJ / mol.

Wiązania chemiczne powstają między atomami w celu uzyskania stabilnego stanu, gdy poszczególne atomy mają wysoką energię, która jest niestabilna. Oznacza to, że tworzenie wiązań chemicznych zmniejsza energię systemu. Dlatego część energii jest uwalniana (zwykle w postaci ciepła) podczas tworzenia wiązań chemicznych. W związku z tym tworzenie wiązania jest reakcją egzotermiczną. Aby zerwać to wiązanie chemiczne, należy zapewnić energię (ilość energii równą energii uwolnionej podczas tworzenia wiązania). Ta ilość energii jest znana jako energia wiązania lub entalpia wiązania.

Rysunek 1: Diagram energii tworzenia wiązań (po lewej) i dysocjacji wiązań (po prawej).

Energia wiązania jest równa różnicy między entalpią produktów (atomów) i reagentów (cząsteczki wyjściowej). Każda cząsteczka powinna mieć własne wartości energii wiązania. Ale są wyjątki. Na przykład energia wiązania wiązania CH zależy od cząsteczki, w której występuje wiązanie. Dlatego energia wiązania jest obliczana jako średnia wartość energii dysocjacji wiązania.

Energia wiązania jest średnią energią dysocjacji wiązania dla tego samego związku w fazie gazowej (w temperaturze 298 K). Na przykład energia wiązania cząsteczki metanu (CH ₄) to ilość energii potrzebna do utworzenia atomu węgla i 4 rodników wodorowych. Następnie energię wiązania wiązania CH można obliczyć, biorąc sumę energii dysocjacji wiązań każdego wiązania CH i dzieląc całkowitą wartość przez 4.

Przykład: Energię wiązania wiązania OH w cząsteczce H ₂ O można obliczyć w następujący sposób.

Ilość energii potrzebnej do zerwania wiązania H-OH = 498,7 kJ / mol

Ilość energii potrzebna do zerwania wiązania OH (w pozostałym rodniku OH) = 428 kJ / mol

Średnia energia dysocjacji wiązania = (498,7 + 428) / 2

= 463,35 kJ / mol ≈ 464 kJ / mol

Stąd energia wiązania OH w cząsteczce H ₂ O jest uważana za 464 kJ / mol.

Co to jest Bond Entalpy?

Entalpia wiązania lub energia wiązania to ilość energii potrzebna do rozdzielenia cząsteczki na jej składniki atomowe. Jest miarą siły wiązania. Entalpię wiązań oznaczono jako „H”.

Jaka jest różnica między energią wiązania a entalpią wiązania?

• Energia wiązania lub entalpia wiązania to ilość energii potrzebna do rozbicia mola cząsteczek na atomy składowe.
• Energię wiązań oznaczono jako „E”, a entalpię wiązania oznaczono jako „H”.

Podsumowanie - Energia Więzi kontra Entalpia Więzi

Energia wiązania lub entalpia wiązania to ilość energii potrzebna do rozdzielenia mola cząsteczek na składniki atomowe w fazie gazowej. Oblicza się ją na podstawie wartości energii dysocjacji wiązań chemicznych. Dlatego energia wiązania jest średnią wartością energii dysocjacji wiązania. Jest to zawsze wartość dodatnia, ponieważ dysocjacja wiązania jest endotermiczna (tworzenie wiązania jest egzotermiczne). Nie ma znaczącej różnicy między energią wiązania a entalpią wiązania.