Różnica Między Amfiprotycznym A Amfoterycznym

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2023-12-16 08:41

Amfiprotyczny vs Amfoteryczny

Ponieważ amfiprotyki i amfoteryczne są dość podobne, różnica między amfiprotycznymi i amfoterycznymi również jest dość myląca. Oba terminy, amfiprotyczny i amfoteryczny, są związane z chemią kwasowo-zasadową. Substancje amfoteryczne zachowują się jak kwas i zasada. Wszystkie substancje amfiprotyczne są w stanie oddawać i przyjmować protony oraz mogą wykazywać zarówno właściwości kwasowe, jak i zasadowe. Dlatego też są amfoteryczne. W artykule szczegółowo opisano różnicę między substancjami amfiprotycznymi a substancjami amfoterycznymi. Ponadto podaje przykłady i reakcje, aby pokazać ich właściwości.

Co to są substancje amfiprotyczne?

Termin amfiprotyczny odnosi się do substancji, które mogą zarówno przyjmować, jak i dawać proton; może być jonowa lub kowalencyjna. Dlatego substancja amfoteryczna powinna mieć dwie główne właściwości.

- Cząsteczka musi zawierać co najmniej jeden atom wodoru i może zostać przekazana innej cząsteczce.

- Cząsteczka musi zawierać samotną parę elektronów (elektrony, które nie biorą udziału w wiązaniach chemicznych), aby przyjąć proton.

Woda (H ₂ O) jest najpowszechniejszą substancją amfiprotyczną; cząsteczka wody spełnia oba wymagania niezbędne dla substancji amfiprotycznej.

Oprócz wody większość sprzężonych zasad kwasów diprotycznych może działać jako substancje amfiprotyczne.

Baza koniugatu kwasu diprotycznego

H ₂ SO ₄ HSO ₄ ^-

H ₂ CO ₃ HCO ₃ ^-

H ₂ S HS ^-

H ₂ CrO ₃ HCrO ₃ ^-

Przykład: Kwas węglowy (H ₂ CO ₃) jest słabym kwasem diprotycznym, wodorowęglan (HCO ₃ ^-) jest jego sprzężoną zasadą. W roztworach wodnych wodorowęglan wykazuje dwa rodzaje reakcji.

(1) Oddanie protonu wodzie (jako bronsted - kwas Lowry'ego)

HCO ₃ ^- _(aq) + H ₂ O -> H ₃ O ⁺ _(aq) + CO ₃ ^2- _(aq)

(2) Przyjmowanie protonu z wody (jako podstawa bronsted - Lowry)

HCO ₃ ^- _(aq) + H ₂ O -> H ₂ CO _{3 (aq)} + OH ^- _(aq)

Dlatego wodorowęglan (HCO ₃ ^-) jest gatunkiem amfiprotycznym.

Co to są substancje amfoteryczne?

Substancje, które mogą działać zarówno jako kwas, jak i zasada, nazywane są substancjami amfoterycznymi. Ta definicja jest dość podobna do substancji amfiprotycznych. Ponieważ wszystkie substancje amfiprotyczne wykazują właściwości kwaśne, oddając proton i podobnie, wykazują podstawowe właściwości, przyjmując proton. Dlatego wszystkie substancje amfiprotyczne można uznać za amfoteryczne. Jednak stwierdzenie odwrotne nie zawsze jest prawdziwe.

Mamy trzy teorie dotyczące kwasów i zasad:

Teoria Kwas bazowa

Arrheniusa H ⁺ producent OH ^- producent

Bronsteda-Lowry'ego H ⁺ donorem H ⁺ akceptor

Lewisa akceptorem pary elektronowej pary donora elektronów

Przykład: Al2O3 to kwas Lewisa i zasada Lewisa. Dlatego jest substancją amfoteryczną, ponieważ nie zawiera protonów (H ⁺), nie jest substancją amfiprotyczną.

Al ₂ O ₃ jako baza:

Al ₂ O ₃ + 6 HCl -> 2 AlCl ₃ + 3 H ₂ O

Al ₂ O ₃ jako kwas:

Al ₂ O ₃ + 2NaOH + 3 H ₂ O -> NaAl (OH) ₄

Jaka jest różnica między produktami Amphiprotic i Amfoteric?

• Substancja amfiprotyczna zachowuje się jak kwas i zasada. Substancja amfoteryczna może przyjąć lub przekazać proton (jon H ⁺).

• Wszystkie substancje amfoteryczne są amfoteryczne, ale wszystkie substancje amfoteryczne nie są amfoteryczne.

• Gatunki amfiprotyczne rozważają możliwość oddania lub przyjęcia protonu. Jednak gatunki amfoteryczne rozważają zdolność działania jako kwas i jako zasada. Właściwości kwasowo-zasadowe zależą od trzech czynników, w tym zdolności do oddawania lub przyjmowania protonu.

Jeśli substancja posiada parę elektronów do oddania i ma zdolność przyjmowania pary elektronów, jest uważana za amfoteryczną.

Jeśli substancja ma zdolność do wytwarzania zarówno jonów H +, jak i jonów OH-, jest uważana za amfoteryczną.

Streszczenie:

Amfiprotyczny vs Amfoteryczny

Substancje amfoteryczne i amfiprotyczne są związane z chemią kwasowo-zasadową. Obie te substancje wykazują właściwości kwasowe i zasadowe. Innymi słowy, mogą reagować jako kwas i jako zasada w zależności od innych reagentów. Substancje amfiprotyczne mogą być dawcą i przyjmować proton. Woda jest najpowszechniejszym przykładem gatunku amfiprotycznego. Większość sprzężonych zasad kwasów diprotycznych jest również amfiprotyczna. Substancje amfoteryczne mogą zachowywać się jak kwas i zasada.