Amfiprotyczny vs Amfoteryczny
Ponieważ amfiprotyki i amfoteryczne są dość podobne, różnica między amfiprotycznymi i amfoterycznymi również jest dość myląca. Oba terminy, amfiprotyczny i amfoteryczny, są związane z chemią kwasowo-zasadową. Substancje amfoteryczne zachowują się jak kwas i zasada. Wszystkie substancje amfiprotyczne są w stanie oddawać i przyjmować protony oraz mogą wykazywać zarówno właściwości kwasowe, jak i zasadowe. Dlatego też są amfoteryczne. W artykule szczegółowo opisano różnicę między substancjami amfiprotycznymi a substancjami amfoterycznymi. Ponadto podaje przykłady i reakcje, aby pokazać ich właściwości.
Co to są substancje amfiprotyczne?
Termin amfiprotyczny odnosi się do substancji, które mogą zarówno przyjmować, jak i dawać proton; może być jonowa lub kowalencyjna. Dlatego substancja amfoteryczna powinna mieć dwie główne właściwości.
- Cząsteczka musi zawierać co najmniej jeden atom wodoru i może zostać przekazana innej cząsteczce.
- Cząsteczka musi zawierać samotną parę elektronów (elektrony, które nie biorą udziału w wiązaniach chemicznych), aby przyjąć proton.
Woda (H 2 O) jest najpowszechniejszą substancją amfiprotyczną; cząsteczka wody spełnia oba wymagania niezbędne dla substancji amfiprotycznej.
Oprócz wody większość sprzężonych zasad kwasów diprotycznych może działać jako substancje amfiprotyczne.
Baza koniugatu kwasu diprotycznego
H 2 SO 4 HSO 4 -
H 2 CO 3 HCO 3 -
H 2 S HS -
H 2 CrO 3 HCrO 3 -
Przykład: Kwas węglowy (H 2 CO 3) jest słabym kwasem diprotycznym, wodorowęglan (HCO 3 -) jest jego sprzężoną zasadą. W roztworach wodnych wodorowęglan wykazuje dwa rodzaje reakcji.
(1) Oddanie protonu wodzie (jako bronsted - kwas Lowry'ego)
HCO 3 - (aq) + H 2 O -> H 3 O + (aq) + CO 3 2- (aq)
(2) Przyjmowanie protonu z wody (jako podstawa bronsted - Lowry)
HCO 3 - (aq) + H 2 O -> H 2 CO 3 (aq) + OH - (aq)
Dlatego wodorowęglan (HCO 3 -) jest gatunkiem amfiprotycznym.
Co to są substancje amfoteryczne?
Substancje, które mogą działać zarówno jako kwas, jak i zasada, nazywane są substancjami amfoterycznymi. Ta definicja jest dość podobna do substancji amfiprotycznych. Ponieważ wszystkie substancje amfiprotyczne wykazują właściwości kwaśne, oddając proton i podobnie, wykazują podstawowe właściwości, przyjmując proton. Dlatego wszystkie substancje amfiprotyczne można uznać za amfoteryczne. Jednak stwierdzenie odwrotne nie zawsze jest prawdziwe.
Mamy trzy teorie dotyczące kwasów i zasad:
Teoria Kwas bazowa
Arrheniusa H + producent OH - producent
Bronsteda-Lowry'ego H + donorem H + akceptor
Lewisa akceptorem pary elektronowej pary donora elektronów
Przykład: Al2O3 to kwas Lewisa i zasada Lewisa. Dlatego jest substancją amfoteryczną, ponieważ nie zawiera protonów (H +), nie jest substancją amfiprotyczną.
Al 2 O 3 jako baza:
Al 2 O 3 + 6 HCl -> 2 AlCl 3 + 3 H 2 O
Al 2 O 3 jako kwas:
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3 H 2 O -> NaAl (OH) 4
Jaka jest różnica między produktami Amphiprotic i Amfoteric?
• Substancja amfiprotyczna zachowuje się jak kwas i zasada. Substancja amfoteryczna może przyjąć lub przekazać proton (jon H +).
• Wszystkie substancje amfoteryczne są amfoteryczne, ale wszystkie substancje amfoteryczne nie są amfoteryczne.
• Gatunki amfiprotyczne rozważają możliwość oddania lub przyjęcia protonu. Jednak gatunki amfoteryczne rozważają zdolność działania jako kwas i jako zasada. Właściwości kwasowo-zasadowe zależą od trzech czynników, w tym zdolności do oddawania lub przyjmowania protonu.
Jeśli substancja posiada parę elektronów do oddania i ma zdolność przyjmowania pary elektronów, jest uważana za amfoteryczną.
Jeśli substancja ma zdolność do wytwarzania zarówno jonów H +, jak i jonów OH-, jest uważana za amfoteryczną.
Streszczenie:
Amfiprotyczny vs Amfoteryczny
Substancje amfoteryczne i amfiprotyczne są związane z chemią kwasowo-zasadową. Obie te substancje wykazują właściwości kwasowe i zasadowe. Innymi słowy, mogą reagować jako kwas i jako zasada w zależności od innych reagentów. Substancje amfiprotyczne mogą być dawcą i przyjmować proton. Woda jest najpowszechniejszym przykładem gatunku amfiprotycznego. Większość sprzężonych zasad kwasów diprotycznych jest również amfiprotyczna. Substancje amfoteryczne mogą zachowywać się jak kwas i zasada.
