Atom sodu vs jon sodu
Pierwiastki w układzie okresowym nie są stabilne, z wyjątkiem gazów szlachetnych. Dlatego pierwiastki próbują reagować z innymi pierwiastkami, aby uzyskać konfigurację elektronów gazu szlachetnego, aby osiągnąć stabilność. Podobnie, sód musi również uzyskać elektron, aby uzyskać konfigurację elektronową gazu szlachetnego Neonu. Wszystkie niemetale reagują z jonami sodu tworzącymi sód. Z wyjątkiem pewnych podobieństw, atom sodu i jon sodu mają różne właściwości fizyczne i chemiczne ze względu na zmianę jednego elektronu.
Atom sodu
Sód, który jest symbolizowany jako Na, jest pierwiastkiem z grupy 1 o liczbie atomowej 11. Sód ma właściwości metalu z grupy 1. Jego masa atomowa wynosi 22,989. Jego konfiguracja elektronowa to 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1. Sód jest pierwszym pierwiastkiem w trzecim okresie, więc elektrony zaczęły wypełniać orbitę 3. Sód występuje jako ciało stałe o srebrzystym kolorze. Ale sód bardzo szybko reaguje z tlenem, gdy jest wystawiony na działanie powietrza, tworząc w ten sposób powłokę tlenkową o matowym kolorze. Sód jest na tyle miękki, że można go przeciąć nożem, a gdy tylko się skaleczy, srebrzysty kolor znika z powodu tworzenia się warstwy tlenku. Sód ma mniejszą gęstość niż woda, więc pływa w wodzie energicznie reagując. Sód płonie w powietrzu daje jaskrawożółty płomień. Temperatura wrzenia sodu wynosi 883 ° C, a temperatura topnienia 97,72 ° C. Sód ma wiele izotopów. Spośród nich najwięcej Na-23 występuje we względnej obfitości około 99%. Sód jest niezbędnym pierwiastkiem w żywych organizmach, aby utrzymać równowagę osmotyczną, przenosić impulsy nerwowe i tak dalej. Sód jest również używany do syntezy różnych innych chemikaliów, związków organicznych, mydła i lamp sodowych.
Sodium Ion
Kiedy atom sodu uwalnia swój elektron walencyjny do innego atomu, tworzy jednowartościowy (+1) kation. Posiada konfigurację elektroniczną 1s 2 2s 2 2p 6, która jest podobna do konfiguracji elektronicznej neonu. Usunięcie z tego elektronu jest trudne; dlatego energia jonizacji jest bardzo wysoka (4562 kJ · mol −1). Elektroujemność sodu jest bardzo niska (według skali Paulinga wynosi około 0,93), co pozwala mu na tworzenie kationów poprzez oddanie elektronu atomowi o wyższej elektroujemności (jak halogeny). Dlatego sód często tworzy związki jonowe.
Jaka jest różnica między atomem sodu a jonem sodu?
• Jon sodu uzyskał stabilną konfigurację elektronową, wydając jeden elektron z atomu sodu. Dlatego jon sodu ma o jeden elektron mniej niż jon sodu.
• Innymi słowy, powłoka walencyjna / ostatnia powłoka atomu sodu ma tylko jeden elektron. Ale w przypadku jonów sodu ostatnia powłoka ma 8 elektronów.
• Jon sodu ma ładunek +1, podczas gdy atom sodu jest obojętny.
• Atom sodu jest bardzo reaktywny; dlatego nie znajdzie wolnego w naturze. Występuje w postaci jonów sodu w związku.
• Ze względu na uwolnienie jednego elektronu promień jonu sodu różni się od promienia atomowego.
• Jon sodu jest przyciągany do ujemnie naładowanych elektrod, ale atom sodu nie.
• Pierwsza energia jonizacji atomu sodu jest bardzo niska w porównaniu z energią jonizacji jonu sodu +1.
