Atom chloru vs jon chlorkowy
Pierwiastki w układzie okresowym nie są stabilne, z wyjątkiem gazów szlachetnych. Dlatego pierwiastki próbują reagować z innymi pierwiastkami, aby uzyskać konfigurację elektronów gazu szlachetnego, aby osiągnąć stabilność. Podobnie, chlor musi również uzyskać elektron, aby uzyskać konfigurację elektronową gazu szlachetnego, argonu. Wszystkie metale reagują z chlorem, tworząc chlorki. Oprócz pewnych podobieństw, chlor i chlorek mają różne właściwości fizyczne i chemiczne z powodu zmiany jednego elektronu.
Atom chloru
Chlor jest pierwiastkiem w układzie okresowym oznaczanym przez Cl. To oznacza chlorowiec (17 th grupę) w 3 -cim okresu układu okresowego pierwiastków. Liczba atomowa chloru wynosi 17; tak więc ma siedemnaście protonów i siedemnaście elektronów. Jego konfigurację elektronową zapisuje się jako 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p 5. Ponieważ podpoziom p powinien mieć 6 elektronów, aby uzyskać konfigurację elektronową argonu z gazem szlachetnym, chlor ma zdolność przyciągania elektronu. Chlor ma bardzo wysoki poziom elektro-ujemny, który według skali Paulinga wynosi około 3. Masa atomowa chloru wynosi 35,453 amu. W temperaturze pokojowej chlor występuje w postaci dwuatomowej cząsteczki (Cl2). Cl 2 to żółto-zielonkawy gaz. Chlor ma temperaturę topnienia -101,5 ° C i temperaturę wrzenia -34,04 ° C. Spośród wszystkich izotopów chloru najbardziej stabilnymi izotopami są Cl-35 i Cl-37. W atmosferze 35 Cl występuje w 75,77%, a 37 Cl w 24,23%. Rozpuszczony w wodzie chlor gazowy tworzy kwas solny i kwas podchlorawy, które są silnie kwaśne. Chlor ma wszystkie stopnie utlenienia w zakresie od -1 do +7.
Jon chlorkowy
Chlorek jest anionem powstającym, gdy chlor oddziela elektron od innego pierwiastka elektrododatniego. Chlorek jest reprezentowany przez symbol Cl -. Chlorek to jednowartościowy jon o ładunku -1. Dlatego ma 18 elektronów i siedemnaście protonów. Konfiguracja elektronowa chlorku to 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6. Chlorek występuje w związkach jonowych, takich jak chlorek sodu, chlorek wapnia i HCl, które są jonowe. Chlorek występuje również naturalnie w źródłach wody i jest to najczęściej występujący w naturze anion. W wodzie morskiej znajduje się znaczna ilość jonów chlorkowych. Jony chlorkowe mogą uczestniczyć w przewodzeniu prądu przez rozpuszczalniki.
Jaka jest różnica między atomem chloru a jonami chloru?
• Jon chlorkowy to zredukowana forma atomu chloru. Chlorek ma 18 elektronów w porównaniu do siedemnastu elektronów chloru i oba mają siedemnaście protonów. Dlatego chlorek ma ładunek ujemny (-1), podczas gdy chlor jest neutralny.
• Ponieważ w jonie chlorkowym znajduje się dodatkowy elektron niż w atomie, promień jonowy różni się od promienia atomowego chloru. Z dodatkowym elektronem w zewnętrznej powłoce, jon chlorkowy ma tendencję do rozszerzania się z powodu odpychania elektronów między sobą. Powoduje to wzrost promienia jonowego chlorków niż promienia atomowego chloru.
• Chlor jest bardziej reaktywny chemicznie niż chlorek, ponieważ jest bardziej niestabilny.
• Chlorek osiągnął konfigurację elektronową argonu, a zatem jest stabilna niż atom chloru.
• Jon chlorkowy jest przyciągany przez dodatnio naładowane elektrody lub inne dodatnio naładowane związki chemiczne, ale chlor nie.
