Kluczowa różnica - ligandy bidentate vs ambidentate
Kluczową różnicą między ligandami dwukleszczowymi i dwuskrzydłowymi jest to, że ligandy dwukleszczowe mogą wiązać się z centralnym atomem poprzez dwa wiązania w tym samym czasie, podczas gdy dwuskrzydłowe ligandy mogą tworzyć dwa wiązania z centralnym atomem, ale tylko jedno wiązanie naraz.
Ligandy to bogate w elektrony cząsteczki lub aniony, które mogą przekazywać pojedyncze pary elektronów atomowi o dodatnim ładunku elektrycznym. Istnieje kilka typów ligandów nazywanych ligandami jednokleszczowymi, ligandami dwukleszczowymi, ligandami wielokleszczowymi itp. W zależności od liczby wiązań, które mogą utworzyć z atomem.
ZAWARTOŚĆ
1. Przegląd i kluczowe różnice
2. Czym są ligandy dwukleszczowe
3. Co to są ligandy dwu-kleszczowe
4. Podobieństwa między ligandami dwu-kleszczowymi i nie-kleszczowymi
5. Porównanie obok siebie - ligandy dwu-kleszczowe i nie-kleszczowe w formie tabelarycznej
6. Podsumowanie
Co to są ligandy bidentate?
Ligandy dwukleszczowe to cząsteczki lub aniony, które mogą wiązać się z atomem poprzez dwa koordynacyjne wiązania kowalencyjne. Współrzędnościowe wiązania kowalencyjne to rodzaj wiązań kowalencyjnych, które powstają, gdy bogate w elektrony związki chemiczne przekazują pojedyncze pary elektronów związkom chemicznym z niedoborem elektronów, takim jak dodatnio naładowane atomy metali. Kiedy w ten sposób wiążą się ligandy i kationy, powstaje związek koordynacyjny. Atom, do którego przyłączone są ligandy, nazywany jest centrum koordynacji.
Rysunek 01: Etylenodiamina jest dwukleszczowym ligandem
Dwukleszczowy ligand ma dwa atomy donorowe. Oznacza to, że istnieją dwa atomy, które mogą przekazywać swoje samotne pary elektronów. Niektóre typowe przykłady dwukleszczowych ligandów obejmują jon szczawianowy (C 2 O 4 2-), który ma dwa atomy tlenu jako atomy donorowe i etylenodiaminę (C₂H₄ (NH₂) ₂), która ma dwa atomy azotu jako atomy donorowe.
Co to są ligandy ambidentate?
Ligandy ambidentate to cząsteczki lub jony, które mają dwa atomy donorowe, ale są zdolne do wiązania się z atomem za pośrednictwem tylko jednego atomu donora na raz. Przykłady ligandów ambidentate obejmują jon tiocyjanianowy (SCN -), w którym zarówno atom siarki, jak i atom azotu są zdolne do oddawania pojedynczych par elektronów. Ale albo atom siarki, albo atom azotu mogą łączyć się z centrum koordynacyjnym na raz.
Rysunek 02: Tiocyjanian to ambidentate ligand
Innym przykładem jest jon azotanowy (NO 2 -), w którym zarówno atom azotu, jak i atom tlenu mogą stać się atomem donora.
Jakie są podobieństwa między ligandami bidentate i ambidentate?
- Zarówno ligandy dwukleszczowe, jak i ambidentate mają dwa atomy donorowe.
- Oba ligandy mają co najmniej dwa atomy z wolnymi parami elektronów.
Jaka jest różnica między ligandami bidentate i ambidentate?
Porównaj środek artykułu przed tabelą
Bidentate vs Ambidentate Ligands |
|
| Ligandy dwukleszczowe to cząsteczki lub aniony, które mogą wiązać się z atomem poprzez dwa koordynacyjne wiązania kowalencyjne. | Ambidentate ligandy to cząsteczki lub jony, które mają dwa atomy donorowe, ale są zdolne do wiązania się z atomem tylko przez jeden atom donorowy na raz. |
| Tworzenie więzi | |
| Dwukleszczowe ligandy są zdolne do tworzenia jednocześnie dwóch koordynacyjnych wiązań kowalencyjnych. | Ambidentate ligandy są zdolne do tworzenia jednego koordynacyjnego wiązania kowalencyjnego na raz. |
| Przykłady | |
| Przykłady ligandów dwukleszczowych obejmują etylenodiaminę i jon szczawianowy. | Przykłady ligandów ambidentate obejmują jon tiocyjanianowy i jon azotanowy. |
Podsumowanie - Bidentate vs Ambidentate Ligands
Ligandy to cząsteczki lub jony, które mogą wiązać się z atomami z niedoborem elektronów poprzez koordynacyjne wiązania kowalencyjne. Dwukleszczowe ligandy i ambidentate ligandy to takie dwie formy ligandów. Różnica między ligandami dwukleszczowymi i dwuskrzydłowymi polega na tym, że ligandy dwukleszczowe mogą wiązać się z atomem centralnym przez dwa wiązania w tym samym czasie, podczas gdy ligandy dwuskrzydłowe są zdolne do tworzenia dwóch wiązań z atomem centralnym, ale tworzą tylko jedno wiązanie naraz.
