Izotop vs jony
Atomy to małe elementy składowe wszystkich istniejących substancji. Istnieją różnice między różnymi atomami. Istnieją również różnice w tych samych elementach. Izotopy są przykładami różnic w obrębie pojedynczego elementu. Ponadto atomy są mało stabilne w warunkach naturalnych. Tworzą różne kombinacje między sobą lub z innymi elementami, aby zaistnieć. Tworząc te kombinacje, mogą wytwarzać jony.
Izotopy
Atomy tego samego pierwiastka mogą być różne. Te różne atomy tego samego pierwiastka nazywane są izotopami. Różnią się od siebie różnymi liczbami neutronów. Ponieważ liczba neutronów jest różna, ich liczba masowa również się różni. Jednak izotopy tego samego pierwiastka mają taką samą liczbę protonów i neutronów. Różne izotopy są obecne w różnych ilościach i jest to wartość procentowa zwana względną ilością. Na przykład wodór ma trzy izotopy, takie jak prot, deuter i tryt. Ich liczba neutronów i względne obfitości są następujące.
1 H - brak neutronów, względna obfitość 99,985%
2 H- jeden neutron, względna liczebność wynosi 0,015%
3 H- dwa neutrony, względna obfitość wynosi 0%
Liczba neutronów, które może pomieścić jądro, różni się w zależności od elementu. Spośród tych izotopów tylko niektóre są stabilne. Na przykład tlen ma trzy stabilne izotopy, a cyna ma dziesięć stabilnych izotopów. W większości przypadków proste pierwiastki mają taką samą liczbę neutronów jak liczba protonów. Ale w ciężkich pierwiastkach jest więcej neutronów niż protonów. Liczba neutronów jest ważna dla zrównoważenia stabilności jąder. Kiedy jądra są zbyt ciężkie, stają się niestabilne, a zatem izotopy te stają się radioaktywne. Na przykład 238U emituje promieniowanie i rozpada się na znacznie mniejsze jądra. Izotopy mogą mieć różne właściwości ze względu na ich różne masy. Na przykład mogą mieć różne spiny, więc ich widma NMR są różne. Jednak ich liczba elektronów jest podobna, co powoduje podobne zachowanie chemiczne.
Aby uzyskać informacje o izotopach, można użyć spektrometru mas. Podaje liczbę izotopów, które ma pierwiastek, ich względne ilości i masy.
Jon
Większość atomów (z wyjątkiem gazów szlachetnych) nie jest z natury stabilna, ponieważ nie mają całkowicie wypełnionych powłok walencyjnych. Dlatego większość atomów próbuje uzupełnić powłokę walencyjną, uzyskując konfigurację gazu szlachetnego. Atomy robią to na trzy sposoby.
- Zdobywając elektrony
- Przekazując elektrony
- Poprzez zaszczepianie elektronów
Jony są wytwarzane z powodu dwóch pierwszych metod (pozyskiwania i oddawania elektronów). Zwykle atomy elektrododatnie, które są w bloku s id, mają tendencję do tworzenia jonów poprzez oddawanie elektronów. W ten sposób produkują kationy. Większość atomów ujemnych ujemnych, które są w bloku p, lubi pozyskiwać elektrony i tworzyć jony ujemne. Zwykle jony ujemne są większe w porównaniu z atomem, a jony dodatnie są mniejsze. Jony mogą mieć jeden ładunek lub wiele ładunków. Na przykład pierwiastki z grupy I tworzą kationy +1, a elementy z grupy II tworzą kationy +2. Ale w bloku d są pierwiastki, które mogą wytwarzać jony + 3, + 4, +5 itd. Ponieważ podczas tworzenia jonu następuje zmiana liczby elektronów, liczba protonów nie jest równa liczbie elektronów w jonie. Inne niż opisane powyżej jony wieloatomowe,mogą być także jony poliatomowe i molekularne. Kiedy jony elementarne są tracone z cząsteczek, powstają jony wieloatomowe (np.: ClO3 -, NH 4 +).
Jaka jest różnica między izotopami a jonami?
• Izotopy to różne atomy tego samego pierwiastka. Różnią się różną liczbą neutronów. Jony różnią się od atomu liczbą elektronów. Jony mogą mieć więcej lub mniej elektronów niż odpowiadający im atom.
• Jony są gatunkami naładowanymi, ale izotopy są neutralne.
• Izotopy pierwiastków mogą uczestniczyć w tworzeniu jonów.
