Radioizotop vs izotop
Atomy to małe elementy składowe wszystkich istniejących substancji. Istnieją różnice między różnymi atomami. Istnieją również różnice w tych samych elementach. Izotopy są przykładami różnic w obrębie pojedynczego elementu. Istnieją różnice w izotopach tego samego pierwiastka ze względu na różną liczbę neutronów. Jednak wszystkie izotopy tego samego pierwiastka będą miały podobne zachowanie chemiczne.
Izotopy
Atomy tego samego pierwiastka mogą być różne. Te różne atomy tego samego pierwiastka nazywane są izotopami. Różnią się od siebie różnymi liczbami neutronów. Ponieważ liczba neutronów jest różna, ich liczba masowa również się różni. Jednak izotopy tego samego pierwiastka mają taką samą liczbę protonów i neutronów. Różne izotopy są obecne w różnych ilościach i podaje się je jako wartość procentową zwaną względną ilością. Na przykład wodór ma trzy izotopy, takie jak prot, deuter i tryt. Ich liczba neutronów i względne obfitości są następujące.
1 H - brak neutronów, względna obfitość 99,985%
2 H- jeden neutron, względna liczebność wynosi 0,015%
3 H- dwa neutrony, względna obfitość wynosi 0%
Liczba neutronów, które może pomieścić jądro, różni się w zależności od elementu. Spośród tych izotopów tylko niektóre są stabilne. Na przykład tlen ma trzy stabilne izotopy, a cyna ma dziesięć stabilnych izotopów. W większości przypadków proste pierwiastki mają taką samą liczbę neutronów jak liczba protonów. Ale w ciężkich pierwiastkach jest więcej neutronów niż protonów. Liczba neutronów jest ważna dla zrównoważenia stabilności jąder. Kiedy jądra są zbyt ciężkie, stają się niestabilne; dlatego te izotopy stają się radioaktywne. Na przykład 238U emituje promieniowanie i rozpada się na znacznie mniejsze jądra. Izotopy mogą mieć różne właściwości ze względu na ich różne masy. Na przykład mogą mieć różne spiny, więc ich widma NMR są różne. Jednak ich liczba elektronów jest podobna, co powoduje podobne zachowanie chemiczne.
Aby uzyskać informacje o izotopach, można użyć spektrometru mas. Podaje liczbę izotopów, które ma pierwiastek, ich względną liczebność i masy.
Radioizotopy
Radioizotop jest izotopem o radioaktywności. Radioaktywność to spontaniczna przemiana jądrowa, w wyniku której powstają nowe pierwiastki. Innymi słowy, radioaktywność to zdolność do uwalniania promieniowania. Istnieje duża liczba pierwiastków radioaktywnych. W normalnym atomie jądro jest stabilne. Jednak w jądrach pierwiastków radioaktywnych występuje nierównowaga stosunku neutronów do protonów; w związku z tym nie są stabilne. Aby się ustabilizować, jądra te będą emitować cząstki, a proces ten jest znany jako rozpad radioaktywny. Na przykład uran ma dwa izotopy jako U-235 i U-238. Z tych dwóch U-238 jest stabilny, ale izotop U-235 jest radioaktywny i jest używany w bombach atomowych i reaktorach rozszczepienia jądrowego. Radioizotopy są również ważne w diagnostyce medycznej i leczeniu.
Jaka jest różnica między izotopem a radioizotopem?
• Radioizotop to izotop o radioaktywności.
• Normalne izotopy są stabilne, a radioizotopy nie są stabilne.
• Radioizotopy mają żywotność i nieustannie rozpadają się i zmieniają w inną postać.
• Izotopy tego samego pierwiastka mogą mieć różną aktywność radiową, ponieważ liczba neutronów w nich jest różna.
