Atom kontra cząsteczka
Pojedyncze elementy są mało stabilne w warunkach naturalnych. Tworzą różne kombinacje między sobą lub z innymi elementami, aby zaistnieć. Kiedy tak się dzieje, właściwości pojedynczych pierwiastków są różne i prowadzą do powstania nowych mieszanin.
Atom
Atomy to małe elementy składowe wszystkich istniejących substancji. Są tak małe, że nie możemy ich nawet obserwować gołym okiem. Zwykle atomy są w zakresie angstremów. Atom składa się z jądra, które zawiera protony i neutrony. Oprócz neutronów i protonów w jądrze znajdują się inne małe cząstki subatomowe, a wokół jądra krążą elektrony na orbitali. Większość przestrzeni w atomie jest pusta. Siły przyciągania pomiędzy dodatnio naładowanym jądrem (dodatni ładunek dzięki protonom) a ujemnie naładowanymi elektronami utrzymują kształt atomu.
Atomy tego samego rodzaju mają podobne protony i elektrony. Ten sam typ atomów może się różnić ze względu na liczbę obecnych neutronów, które są znane jako izotopy. Atomy mogą łączyć się z innymi atomami na różne sposoby, tworząc w ten sposób tysiące cząsteczek. Wszystkie elementy mają układ dwuatomowy lub wieloatomowy, aby uzyskać stabilność, z wyjątkiem gazów Nobel. W zależności od ich zdolności do oddawania lub odbierania elektronów, mogą tworzyć wiązania kowalencyjne lub jonowe. Czasami między atomami występują bardzo słabe przyciągania.
Struktura atomu została określona przez serię eksperymentów przeprowadzonych przez różnych naukowców. Zgodnie z teorią Daltonów,
- Wszystkie sprawy są zbudowane z atomów, a atomów nie można dalej rozłożyć.
- Wszystkie atomy danego pierwiastka są identyczne.
- Związki są tworzone przez połączenie dwóch lub więcej atomów.
- Atomy nie mogą zostać stworzone ani zniszczone. Reakcja chemiczna to przegrupowanie atomów.
Jednak istnieją pewne modyfikacje teorii Daltona, które obejmują bardziej zaawansowane odkrycia dotyczące atomu.
Cząsteczka
Cząsteczki składają się z chemicznego wiązania dwóch lub więcej atomów tego samego pierwiastka (np. O 2, N 2) lub różnych pierwiastków (H 2 O, NH 3). Cząsteczki nie mają ładunku, a atomy są połączone wiązaniami kowalencyjnymi. Cząsteczki mogą być bardzo duże (hemoglobina) lub bardzo małe (H 2), w zależności od liczby połączonych atomów. Typ i liczbę atomów w cząsteczce przedstawia wzór cząsteczkowy.
Najprostszy całkowity stosunek atomów obecnych w cząsteczce jest określony wzorem empirycznym. Na przykład C 6 H 12 O 6 to wzór cząsteczkowy glukozy, a CH 2 O to wzór empiryczny. Masa cząsteczkowa to masa obliczona z uwzględnieniem całkowitej liczby atomów podanej we wzorze cząsteczkowym. Każda cząsteczka ma swoją własną geometrię. Atomy w cząsteczce są ułożone w najbardziej stabilny sposób z określonym kątem wiązania i jego długością, aby zminimalizować odpychanie i siły naprężające.
Jaka jest różnica między Atom a Molecule?
