Jednoatomowe vs wieloatomowe
Liczba atomów obecnych w danym jonie lub cząsteczce przyczynia się do różnicy między jednoatomowym i wieloatomowym. Dwa słowa „mono” i „poli” dają ogólne pojęcie o cząsteczce; „Mono” oznacza „pojedynczy”, a „poli” oznacza „wiele”. Monatomowy odnosi się do jonów lub cząsteczek mających pojedynczy atom. Poliatomowa odnosi się do cząsteczek lub jonów mających dwa lub więcej atomów. Jest tak wiele fizycznych i chemicznych różnic między jednoatomowymi i wieloatomowymi z powodu różnicy w liczbie atomów. Ogólnie jednoatomowe pierwiastki chemiczne występują w mniejszych ilościach w porównaniu z obecnością cząsteczek wieloatomowych.
Co to jest Monatomic?
Słowo monatomiczny pochodzi od dwóch słów „mono” i „atomowy”, co oznacza „pojedynczy atom”. Monatomiczne związki chemiczne zawierają tylko jeden atom i są stabilne, nawet jeśli istnieją same. Można to zastosować do gazów i jonów. Większość gazów szlachetnych istnieje jako jednoatomowe formy chemiczne.
Jony jednoatomowe: Jony te powstają w wyniku utraty (jony dodatnie) lub pozyskania (jony ujemne) elektronów.
Jony dodatnie: Na +, K +, Ca2 +, Al 3+
Jony ujemne: Cl -, S 2-, Br -, F -
Cząsteczki jednoatomowe: gazy szlachetne należą do tej kategorii i są bardzo stabilne; dlatego nieaktywny chemicznie.
18: Argon 2, 8, 8
Co to jest poliatom?
Słowo wieloatomowe pochodzi od dwóch słów „poli” i „atomowy” i oznacza wiele atomów. Mogą to być atomy jednorodne (O 2, Hg 2 2+, O 3, O 2 2-) lub kombinacja atomów heterogenicznych (CN -, H 2 SO 4, ClO 3 -). Większość cząsteczek i jonów istnieje w naturze poliatomowej.
Jony wieloatomowe: „Jony molekularne” to inna nazwa jonów wieloatomowych. Większość jonów wieloatomowych to kowalencyjnie związane związki chemiczne lub kompleksy metali.
Jony dodatnie: NH 4 +, H 3 O +, PH 4 +
Jony ujemne: CrO 4 2-, CO 3 2-, CH 3 COO -, SO 4 2-, NO 3 -
Cząsteczki wieloatomowe: są to cząsteczki z dwoma lub więcej atomami. Nie mają ładunku dodatniego ani ujemnego. Innymi słowy, te cząsteczki są elektrycznie obojętne. (H 2 SO 4, CH 3 COOH, Na 2 CO 3, NaCl, C 2 H 4)
Amon
Jaka jest różnica między jednoatomową a wieloatomową?
• Liczba atomów:
• Jednoatomowe pierwiastki chemiczne zawierają tylko jeden atom.
• Poliatomowe związki chemiczne mają dwa lub więcej atomów.
• Stan:
• Monatomiczne związki chemiczne mogą stanowić jony lub gazy obojętne.
• Niektóre gatunki poliatomowe to jony, a niektóre to cząsteczki.
• Nieruchomości
• Większość jonów jednoatomowych jest stabilna w wodzie.
• Cząsteczki jednoatomowe są bardzo stabilne; dlatego nieaktywny chemicznie.
• Większość jonów wieloatomowych to kowalencyjnie związane lub kompleksy metaliczne.
• Cząsteczki wieloatomowe są elektrycznie obojętne.
• Przykłady jednoatomowych i wieloatomowych:
• Przykłady jonów jednoatomowych to Na +, Ca 2+, K +, Al 3+ i Fe 3+.
• Przykładami cząsteczek jednoatomowych są gazy szlachetne. Są to Hel (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) i Radon (Ra).
• Przykładami jonów wieloatomowych są CrO 4 2 -, CO 3 2-, NH 4 +, H 3 O +.
• Przykładami cząsteczek wieloatomowych są KCl, KBrO 3, C 6 H 5 COOH.
• Rozmiar:
• Wielkość jednoatomowych związków chemicznych różni się w zależności od sposobu ich formowania. Na przykład, gdy powstają jony dodatnie, ich rozmiary zmniejszają się, a gdy powstają jony ujemne, rozmiar wzrasta niż oryginalny atom. Gazy szlachetne mają najmniejsze rozmiary w porównaniu z innymi pierwiastkami w ich okresie w układzie okresowym.
• Kiedy powstają poliatomowe związki chemiczne, wielkość jonu wieloatomowego lub cząsteczki wieloatomowej staje się większa niż wszystkich oryginalnych atomów w związku. Ponieważ dwa lub więcej atomów łączy się, tworząc wieloatomowy jon / cząsteczkę.
• Kształt:
• Generalnie jednoatomowe cząsteczki i jony mają kulistą geometrię.
• Geometria poliatomowych związków chemicznych zmienia się w zależności od liczby cząsteczek i pojedynczych par obecnych w cząsteczce. Wraz ze wzrostem liczby atomów powstają bardziej złożone struktury, aby osiągnąć stabilność.
Zdjęcia dzięki uprzejmości:
- Argon autorstwa Grega Robsona (CC BY-SA 2.0 uk)
- Amoniak przez Wikicommons (domena publiczna)
